2023九年级化学下册第八单元金属和金属材料测评B新版新人教版

第八单元测评（B）（时间:45分钟满分100分）可能用到的相对原子质量:H1016A127Fe56Zn65Ag108

一、快乐点击（本大题共10小题,每小题3分，共30分下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列属于合金的是（）A.黄铜B.黄金C.石墨D.氧化铁

2.下列说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈

8.金属的活动性:Zn〉Ag〉CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素

3.铁是应用最广泛的金属之一下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（）A.木炭B.氢气C.一氧化碳D.氧气

4.下列金属元素一定以化合物形态存在于矿物之中的是（）A.金B.银C.钳D.铁

5.下列有关回收废弃手机中金属材料的说法不正确的是（）A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减小的是（）A.AgNO B.H2soi3C.HC1D.FeSOi

7.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量甲〉乙〉丙

8.相对原子质量乙＞丙＞甲C.金属活动性乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量甲乙丙

8.向AgN03溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和CuD.滤液中一定有Cu（NO3）2,可能有Zn（N03）2和AgN

039.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgN（h溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSOi溶液、AgNOs溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSOi溶液中

10.为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示其中能反应的记为“J，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验参加反应的物质X YZ WW（NO3）2溶液—V—ZN03溶液V VV稀盐酸—V—V则它们的金属活动性顺序为（）A.YWXZ B.YWZXC.YXWZ D.XYWZ

二、积累运用（本题包括3小题，共25分）

11.（8分）已知

①汽车、

②机器上的齿轮、

③门把手、

④锯条、

⑤铁洗脸盆、

⑥铁柜、

⑦铁轴、

⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种,用序号填空

（1）在表面喷一层油漆O⑵在表面涂上机油o

（3）在表面镀上一层其他金属o

（4）在表面烧制搪瓷o⑸使其表面形成致密的氧化膜O

12.（8分）金属的用途与性质密切相关图1图2金属铜铝密度/（g•cm3）

8.

922.70地壳中含量（质量分数/%）

0.

0077.73导电性（以银的导电性为100作标准）铜铝-（优）9961（良）表1⑴图1所示赤铁矿的主要成分是（填化学式）⑵家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜,请根据表1中的信息分析,其原因是_O⑶在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为O⑷为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是,反应的化学方程式是O⑸将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤,滤液为蓝色则滤渣中一定含有（填化学式,下同），滤液中物质的组成（水除外）可能是或O

13.（9分）铁是目前世界年产量最多的金属⑴如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题氧化铁甲乙丙

①写出甲处玻璃管中的化学方程式:一;

②下列关于该实验的说法正确的是（填字母）A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红色B.实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯C.一氧化碳发生了还原反应⑵每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采取的防锈措施是,除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有（答一点即可）

三、情景分析（本题包括1小题，12分）

14.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程请回答下列问题⑴我国最早使用的合金是⑵我国是最早采用湿法冶铜的国家文献记载“胆铜法”用铁与“胆水”（含CuSOD反应获得铜铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为o⑶下列金属矿物中，可以用来炼铁的是（填字母）A.赤铜矿（CM）B.赤铁矿（Fe O）23C.软钵矿Mn02419世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用下图为用铝土矿炼制铝的生产流程铝土矿C%1OH卑Al望Al现有含AI2O351%的铝土矿200t,经上述反应后可制得铝t假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%计算结果精确到小数点后一位o

四、实验探究本题包括1小题，18分

15.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案请你和他一起完善探究方案并回答有关问题1填表实验步骤观察到的现象

①在试管中加入少量盐酸,插入铁丝,充分作用

②在

①所得的溶液中插入________,充分作用无明显现象

③在

②所得的溶液中插入________,充分作用结论:金属活动性AlFeCu⑵将铝丝插入前应进行的操作是⑶小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al〉FeHCu的结论小华要补充的实验是4小强同学认为要得到活动性Al〉FeHCu的结论,不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是

五、计算应用本题包括1小题，15分

16.小华想测定铜锌合金及铜银合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明浓度的稀盐酸和必要的仪器⑴你认为能测出其中铜的质量分数的是合金⑵小华取⑴中合金的粉末

32.5g,与足量该稀盐酸充分反应，经测定,产生了

0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数答案

一、快乐点击本大题共10小题,每小题3分，共30分下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.A黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物

2.A金属活动性:ZnCuAg;合金属于混合物;铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素为氧;故B、C、D错误

3.D木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁故正确答案为D

4.D铁的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物形态存在

5.D回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染故正确答案为D

6.A铁的相对原子质量小于银的相对原子质量,所以在反应Fe+2AgN0—FeN0+2Ag过程中溶液质量减332轻;而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后溶液质量均增加Fe与FeSOi不反应,故正确答案为A

7.B根据图像可知,生成氢气的质量甲＞乙＞丙,A正确;等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:丙＞乙＞甲,B错误；由图像可知,金属与酸反应的速率乙〉甲〉丙,故金属活动性乙〉甲〉丙,C正确;生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量甲＞乙＞丙,D正确

8.B由题意可知，向AgNQ溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag,锌首先置换硝酸银中的银,当锌全部反应完后,铜可置换硝酸银中的银充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明锌全部参加了反应,滤渣中没有锌,溶液中有硝酸铜,可能含有硝酸银，由上述分析可知:滤渣中没有锌,加入稀盐酸,不可能有气泡产生,A错误;滤液中可能含有硝酸银,加入稀盐酸,可能有沉淀产生,B正确;滤渣中一定有Ag,一定无Zn,可能含有Cu,C错误;滤液中一定有C N0＞Zn N02,U323可能有AgNO,D错误

39.D Fe与AgN03溶液反应置换出银,说明了铁的金属活动性强于银的金属活动性,Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了铜的金属活动性强于银的金属活动性,但无法确定铁和铜的金属活动性强弱,A错误;将三种金属分别放入稀盐酸中,Cu、Ag与稀盐酸不反应,不能比较铜和银的金属活动性强弱,B错误;Fe与CuSOi溶液反应置换出铜,说明了铁的金属活动性强于铜的金属活动性,铁与AgNOs溶液反应置换出银,说明了铁的金属活动性强于银的金属活动性,但无法确定银和铜的金属活动性强弱,C错误;铁能与硫酸铜溶液反应,说明了铁的金属活动性强于铜的金属活动性,银不能与硫酸铜溶液反应，说明了铜的金属活动性强于银的金属活动性，从而证明金属活动性:铁＞铜＞银,D正确

10.A Y和W都能与盐酸反应,而X、Z不能,可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面,而X和Z排在氢的后面;Y能置换出WNO32中的W,说明Y的活动性强于W,同理X能置换出ZN03中的Z,说明X的活动性强于Z,即金属活动性:Y＞W〉X〉Z故正确答案为Ao

二、积累运用本题包括3小题，共25分1L答案1

①⑥2

②⑦3

③⑧⑷

⑤⑸

④解析:本题主要考查金属防锈的知识,在考虑防锈措施时,耍根据不同情况采取不同的方法根据铁制品生锈的条件,防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水防止铁制品锈蚀的具体方法:保持铁制品表面洁净、干燥;在铁制品表面覆盖保护膜，如涂油、油漆、搪瓷或通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜

12.答案1电03⑵铝的密度比铜的密度小,地壳中含量比铜的高34A1+30S_2AI2O324铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象Fe+H SO4—FeS0+H t5Ag AlN03＞C N02AlN03U242333＞CuN0＞AgNOs32解析1图1所示赤铁矿的主要成分是FezOs2家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜,根据表1中的信息分析,其原因是铝的密度比铜的密度小，地壳中含量比铜的高3在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝与氧气反应生成氧化铝⑷分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能与稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象5将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明铝完全反应,铜与硝酸银发生了反应,则滤渣中一定含有Ag,滤液中溶质的组成:硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（N0）3C（NO）,硝酸银过量时溶质是A1（NO3）

3、U332C U（N03）

2、AgN0o

313.答案:⑴

①Fe2（）3+3C0蟹2Fe+3cO2

②B⑵刷漆寻找金属替代品（或其他合理答案）解析

（1）

①一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳

②装置甲处玻璃管内红色粉末变黑,A错误;实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却,B正确;一氧化碳发生了氧化反应,C错误

（2）铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等

三、情景分析（本题包括1小题，12分）

14.答案

（1）青铜

（2）Fe+CuS0i=Cu+FeS0i

（3）B

（4）

48.6解析⑴我国最早使用的合金是青铜⑵铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式⑶化学反应前后元素种类不变,氧化亚铜、二氧化锌中不含铁元素,所以三种金属矿物中可以用来炼铁的是赤铁矿

（4）设经上述反应后可制得铝的质量为心2A1AI2O3〜1025451%X200tX90%^102_5451%x200t x90%=-下

48.6t

四、实验探究（本题包括1小题，18分）

15.答案

（1）

①铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

②铜丝

③铝丝溶液由浅绿色变为无色⑵用砂纸打磨其表面，以除去氧化膜⑶把铜丝插入稀盐酸中

（4）Cu、Fe、Al解析

（1）A1与FeCk溶液发生反应,Cu与FeCk溶液不反应

（2）铝表面有AI2O3保护膜,应先除去⑶把Cu放入盐酸中

（4）先做探究Cu与盐酸是否反应的实验,再做探究Fe与盐酸反应的实验,最后将A1放入Fe与盐酸反应后的溶液中

五、计算应用（本题包括1小题，15分）

16.答案

（1）铜锌

（2）解:设合金中Zn的质量为xZn+2HC1=~ZnCl+H t

22650.4g6521Q—=——,=13gA

0.4g6合金中铜的质量分数为*X100%=6％答:该合金中铜的质量分数为60%o解析:Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀盐酸反应可根据Zn与稀盐酸反应生成山的质量求铜锌合金中Zn的质量,进而求出Cu的质量分数。