《盐类的水解》（第3课时）教学设计08

《盐类的水解》第课时3【学习目标】掌握溶液中离子浓度的大小比较和电解质溶液中的守恒关系【学习重、难点】溶液中离子浓度的大小比较和电解质溶液中的守恒关系【学习过程】【学习过程】

五、溶液中离子浓度的大小比较「弱电解质溶液微弱电离⑴电离J弱酸或弱碱浓度相应离子的浓度L水的电离在NH-H0溶液中_________________________________________________________32在H2s溶液中______________________________________________________________【课堂练习】试写出CH3COOH、的色溶液中各粒子浓度的大小关系___________________________________________CH COOH3H CO—__________________________________________________________-23U盐溶于水全部电离弱碱阳离子或弱酸根微弱水解不水解的离子的浓度t发生水解的离子的浓度水的电离多元弱酸根分步水解第一步为主如NH4C］溶液中______________________________________________________________【课堂练习】练习

1.比较C为COONa、Na2cO3溶液中各微粒的浓度大小关系？CH COONa______________________________________________________________3Na^COs_____________________________________________________________3,多元弱酸的酸式盐中粒子浓度的比较若电离程度大于水解程度，呈______；电离程度小于水解程度，呈______o如NaHC3溶液显碱性，则C H2co

3、C HCO3-、C COg2的大小关系为；NaHS3溶液显酸性，则则C H2so

3、C HSO3

一、C S02的大小关系为；34不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响促进或抑制水解【课堂练习】等物质的量的下列溶液中，NJ卡的浓度由大到小的顺序是

①NH4cl

②NH4HCO3

③NH HS044

六、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的即整个溶液中_______—一所带的负电荷总数一定等于所带正电荷总数如在NH4c1溶液中有__________________________________________________【课堂练习】

1、Na2sO3溶液中各微粒电荷关系_______________________________________________________

2、分析Na2cO3溶液中各微粒电荷关系

3、分析NaIICO溶液中各微粒电荷关系结论多元弱酸盐3（正盐、酸式盐）溶液含有相同的离子，故它们的电荷守恒式相同

2、原子守恒（物料守恒）电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的如N H4c1中存在.【课堂练习】

1、CLCOONa溶液中的物料守恒关系

2、Na S溶液中的物料守恒关系9【能力提升】

1.在CH C00Na溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是3A.cNacCH COO-cOlfcH+B.cCH COO-cNacOIFcH+33C.cNacCH3coeTcH+cOH-D.c NacOH-cCH3c00cH+

2.在

0.Imol/L的NaHCO，溶液中，下列关系式正确的是.A.cNaCHCOCH COHB.cNa+cH=cHCOJ+c0H+2cC02933C.cNa=cHCK cOH-cH+D.cNa+=cHCO f+cC02-+cH2CO33【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获。