必修1氧化还原反应教学设计23

第二章第三节氧化还原反应学习方案I.学习重点在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降

1.和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂

2.了解氧化还原反应的实质

3.n.学习难点:氧化还原反应的的实质，判断氧化剂和还原剂UI自学导达

一、化学反应的分类、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分

1、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应1Fe203+3C02=2Fe+3c

02、用物质是否得氧和失氧的分类方法分析是否仅仅属于还原反应2CUO+H2XU+H2O

二、氧化还原反应、定义1分析书本“思考与交流”的化学反应，从下列三方面分析P

30、从得氧、失氧观点分析氧的反应A W、从元素化合价变化分析（标志）有化合价的B、从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）有电子C、氧化还原反应和基本反应的关系2相互关系反应类型反应实例是否属于氧化还原反应化合反应----C+O2CO2Ca0+C0^^=CaC0232KC103MnO22KC1+3O t2分解反应NH4HCO3△NH t+H2O+CO2f3置换反应复分解反应用图表集合表示氧化还原反应

三、氧化剂和还原剂氧化剂（或电子对偏向）的物质判断反应时所含元素的化合价还原剂（或电子对偏离）的物质判断反应时所含元素的化合价说明、氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质，一定是反应物

1、氧化剂本身被还原，发生氧化反应，化合价降低；2还原剂本身被氧化，发生还原反应，化合价升高

四、常见的氧化剂和还原剂氧化剂能够降价被还原的物质、、浓硫酸、、2C12HNO3KMnOi还原剂能够升价被氧化的物质活泼金属单质、、、以及、比、Zn FeAl C COW训练练习题、还原反应是在反应中物质（填“得”或“失”）电子的反应，在反应时元素的化合价（填“升高”1或“降低”）氧化剂在反应时本身被（填“氧化”或“还原”）o、氧化还原反应的实质是2氧元素的得失氢元素的得失A.B.电子的得失或偏移元素化合价的升降C.D.、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）3氧化还原反应的实质是有氧元素的得失A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是•••4物质得电子的反应是氧化反应A物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B还原剂发生的反应是氧化反应C物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应D、下列物质属于电解质的是5酒精A BFe固体CC0D NaCl

2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）6化合反应分解反应复分解反应置换反应A.B.C.D.、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内7是分解反应又是氧化还原反应的是

（1）（）（）是分解反应不是氧化还原反应的是（）2（）是化合反应又是氧化还原反应的是（）3（）是化合反应不是氧化还原反应的是（）4不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是5A.2KC1032KC1+302t点燃B.2Fe+3cB==2FeCAC.NH1HCO3A NHt+H2O+CO2t3D・CaO+COa=CaCOaE.CI2+H2O HCl+HclO、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原7A.SO2+2H2O+CI2II2SO1+2HCI B.SO2+H2s2H20+3SC.SO+2NaOHNa SO+H OD.SOz+Na2cO3Na SO+CO t

2232232、反应中,氧化剂是,还原剂82KMn0rH6HCl2MnC12+2KCl+5cI2+8H2O是，若生成被氧化的是71gCl,IIC1go

2、在下列反应中，氨做氧化剂的是,氨做还原剂的是9oA.3cl2+8NH36NH4CI+N2B.2NH3+H2SO1NIL2sO4C.2NH+2Na2NaNH+H322D.NH,+NaH NaNHz+H、在下列化学方程式中，标出化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物1013s+6K0H△K2sO3+K2S+3H2O占燃八2S+2KN03+3C K2S+N2+3CO233CU+8HNO3Cu N0+2N0+4H0332244FeS-H1022Fe Q3+8S0222提高练习、信息题11利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车2K2Cn07+3C2H50H=2Cm S043+3CH3COOH+2K2so4+IIH2O橙色绿色若司机酒后开车，显示出色1在反应中，铭元素的化合价从价变为价2。