第三节常见的酸（第一课时）教案01

第三节常见的酸第一课时教学目标、认识盐酸的主要性质

1、了解盐酸的用途

2、酸使用时的注意事项3【知识重点和难点】重点盐酸的个性，难点盐酸的性质和个性的生活应用•教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题上节课的作业题除了用回答检查学生的预习情况，培养自酸碱指示剂和PH试纸外，还可学能力，自主解决问题的能力以用什么方法区分水和盐酸溶液？实验、酸和碱的反应观察描述实验中的现象一一观察，描述所看到的现象1讲述胃舒平的主要成分氢氧化溶液颜色的变化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是写出化学方程式碱性物质，所以可以医治胃酸过训练化学方程式的书写仁NaOH+HC多症A1OH3+HC1=实验、酸和鸡蛋壳反应讲述2观察描述实验中的现象一一鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙气体的产生实验3取一枚生锈的铁钉，观写出化学方程式察它的颜色小心地让铁钉沿着CaCO3+HCl=试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表注意铁钉表面和溶液颜色的面和溶液发生了什么变化变化，注意在试管中加入固体物质的方法在上述实验中，除了可以观察到写出化学纺方程式铁锈的去除和溶液的变化外，我Fe2O3+HCl=们可以有意识地延长实验的时培养质疑能力，从现象中提出问题的能力间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？探究请大家对气体的生成做一学生思考，实验设计培养学生假设，设计实验的科个合理的假设学素养、气体是铁锈和酸反应生成的

1、气体是在铁锈里面的铁和酸和书本不一样的是:书本直接2反应生成的告诉盐酸和铁锈反应没有气（、气体是铁锈和后来生成的体生成的结论，问是否意味着3氯化铁生成的盐酸能继续和金属铁反应生、气体是铁和后来生成的氯化成气体，我觉得是一个无效的4铁生成的）提问，根本不需要思考，更说问题应用怎样的实验来验证你不上什么探究的假设？你设计的实验需要对这样设计想让学生更加深刻照实验吗？理解和区分酸和金属及金属实验、验证假设的是否正确4氧化物反应的差别_________实验、观察氧化铜和盐酸的反观察回答黑色的氧化铜逐培养学生的表达能力5应情况渐消失，溶液逐渐变成蓝色，问你看到了什么现象实验结果一般是绿色？是什（从对比中让学生初步知道（附加实验把刚少黑的铜丝么原因？？？酸不是和所有的金属都会反和盐酸反应，是否也会有气体生应的，为第5节做准备）产呢）总结归纳盐酸有哪些主要的性

1、铁和稀盐酸反应Fe+培养学生归纳概括能力质，能跟哪些物质反应，并默氧2HC1===FeCl+H

2.122写相应的化学方程式化铁和稀盐酸反应Fe O+236HC1===2FeCl+3H O32氧化铜和稀盐酸2反应CuO+2HC1====CuCl+H

022、盐酸和烧碱起反应31HQ+NaOH====NaCl+H2O氢氧化铝药物治疗训练书写化学方程式的基本2胃酸过多技能3HC1+A1OH

3、大理石==A1C13+3H O42与稀盐酸反应CaCO+32HC1==CaCl+H0+C0t222习题、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）

1、稀硫酸、水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液A BC D、写出下列方程式，并写出反应类型2反应类型；1Fe+H2so4=2CUO+H SO==;24=二；32Na0H+H2so4；4H2so4+BaCb=5HCl+AgN03==;作业•板书酸的共性、铁和稀盐酸反应1Fe+2HC1===FeCb+H2氧化铁和稀盐酸反应

2.1Fe O+6HC1===2FeCI+3H O2332氧化铜和稀盐酸反应2CuO+2HC1====CuCl+H022盐酸和烧碱起反应+压

3.1HC1+NaOH====NaCl0氢氧化铝药物治疗胃酸过多、大理石与稀盐酸反23HC1+A1OH3====AlCh+3H O42应CaCO+2HC1===CaCl+H0+C0t3222。