氯练习题

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素一氯课后训练

一、选择题.海水中含量最多的离子是（）

1.钠离子.氯离子.钙离表现出各自的性质下列实验现象和结论一致且正A B C子.镁离子确的是（）D

2.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体中有2存在能B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游B.溶液呈黄绿色，是有刺激性气味，说明有CI2离态存在分子存在成.加入盐酸酸化的不溶液产生白色沉淀，说.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气C gN03C明有存在溶.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都CI-D.加入溶窗,氯水黄绿色消失，说明有D NaOH属于纯净物.下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是（）氯分9A.制取氨水最好的方法是（）3子氯原子氯离子液氯B C D制漂白液的方程式是

4.Cl+2NaOH=NaCI+NaCIO+

2.在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的该反应的氧化剂与还原剂之比为（10Ba2+H O,

2.下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加离子是（）5稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A.AIO-B.CO2-C.Cl-

23.稀盐酸溶液自来水A B.KCI C.D.SO42-.碳酸钠溶液D下列离子方程式中，正确的是（）11向下列溶液中分别加入溶液和稀

6.AgN03HNO,3A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++CL Fe3++2C|-.氯水氯酸钾氯化钾A B.C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中B.CI2+2OH-四氯化碳D.+-+CI CIOH O

2.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是7（）铝片跟氢氧化钠溶液反应C AI+2OH-=AIO-+2用干燥的蓝色石蕊试纸A.H2T的有色布条分子存在HCIO等气体通人恒溶液的淀粉碘化钾试纸C.J Ag3L:

2.金属铝溶于盐酸中.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中D Al+2H+=AP++H2T

8、）（）与氯同属卤族元素，其单质在性质上A、

11.1Br2F+2H O=4HF+O B222具有很大的相似性，但比的活泼性强，下面Cl Br222Na+2H O=2NaOH+H t22是根据的氯性质对漠的性质的预测，其中不正确的、、通电C Cl+H O=HCI+HCIO D222H0=2H t+0t222是（）.下列叙述中正确的是（）

15.漠单质常温下为液态，但极容易挥发为漠蒸气.A B含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性阳离子A B浪单质只具有氧化性只有氧化性，阴离子只有还原性.漠原子外层有个电子，在化学反应中容易得C71失电子多的还原剂还原性强化学反应中某元素由化C D个电子，表现氧化性合态变游离态此元素可能被氧化.漠离子可以用酸性溶液来检验D AgNO3下列关于的叙述正确的是（）

16.I-以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）

12..能发生升华现象.能使淀粉变蓝.能与A BC AgN03长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体A.CO2溶液反应生成黄色沉淀呈紫黑色D.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，B.人体正常的血红蛋白中应含有,若食用亚

17.Fe2+所以可直接饮用硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高铁血Fe2+Fe3+最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质C.红蛋白而中毒，服用维生素可解除亚硝酸盐中C运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠D.毒下列叙述可能正确的是（）的水，这样可以补充必需的盐分亚硝酸盐是还原剂维生素A.B.C.下列说法正确的是（）13是氧化剂

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行亚硝酸盐被氧化维生素将C.D.C机动车尾气排放标准有利于防止大气污染还原为Fe3+Fe2+

③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度18

④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯不会减少的是（）化物A.H+B.HCO3-C.Br

①②③②③④①③④①②④A.B.C.D.D.Ag+.从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是（）

14.在、、（）的混合溶液中，19AgNO KNOCu NO3233A.+1128B.+17288加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，C.+12282D.+17287过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的出的金属是（）14是（）和A.Cu AgB.Cu C.AgD.K是；（）能使红纸褪色的是；⑸能使无水变蓝4CuSO

420.欲将NaCI、沙子（SiO）、I

2、三种固体混合物分的是；

（6）能与NaHCO溶液反应放出气体的是；23开，最好的操作顺序是（）.漂白粉是用与反应来制取，制取反应的25CL.溶解、过滤、萃取.加热、溶解、过滤.升华、A BC化学方程式氯气和漂白粉用于萃取、过滤.蒸储、结晶、分液D漂白均是因为在一定条件下产生之故工.欲完成一，的变化，所选用的试剂应满足的21A A业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为

①；条件是（）

②O还原性比强酸性比弱氧化A A-B AC

①、、、四种物质均含有元素,有的还可性比强还原性比弱

26.A BCDXA DA-能含有元素或者乙元素、、的原子序数依次递=Y YX ZP4+3KOH+3H2PH3T+3KH2PO2增

②在、、、中的化合价分别为、X ABCD0被氧化的与被还原的的质量之比为（）P P、、-1+1+5A.1:2B.2:1C.3:1D.1:3

③室温下单质与某种常见一元强碱溶液反应，可得到A

22.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCL NaBr、KI,向甲中B和C

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质请回答下列问题（）、、的元素符号加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶1X YZ液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）X:,Y:,ZoA.NaBr NaCLKI B.NaBr、K、NaCI C.KI、NaBr、2写出A、B、C、D的化学式:A,B,s、、NaCI D.NaCI KINaBrC,D

0.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用23

③中方程式

④方程式34O的溶液恰好完全吸收,测得500mL

0.6mol/L NaOH.某盐酸p质量分数计算27-

1.05g/cm3,CI10%H溶液中含有的物质的量为参加反应NaCIO

0.05mol,

①该盐酸物质的量浓度为多少？

②将粉投入Zn

0.65g的氢气和所用氯气的物质的量之比为（盐酸中充分反应,生成的山的体积标准状况是多50ml）少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成物质的量浓度是多少A.3:1B,3:2C.2:3ZnCI2分甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化D.3:

428.10钙、硝酸银种溶液中的一种将它们两两混合后，

二、非选择题4观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是.在新制氯水中的各种微粒中，⑴使氯水呈黄绿色的24无色气体是（用化学式或离子符号填写，下同）；（）能使2AgNCh是剂，反应

②中是剂溶液产生白色沉淀的是；⑶能使紫色石蕊试液显红色的若反应

①是在加热条件下进行，则的化学式性3A是；5写出F与B反应的化学方程若反应

①是在常温条件下进行，则的化学式式______________________________________A是O4写出B与MnO共热获得D的化学方程式o

30.海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研2究性学习小组设计并进行了如图所示实验该反应中体现了B串幅踌期佥操作名称是;步1攀

⑤的实验操作名称是;步骤翩勺中的晕从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收法，该步骤的实验操作名称一iAH O写出丁与乙反应的离子方程式1步骤

⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理2由是这四种溶液分别是甲—乙丙2请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否3丁用溶质的化学式表示\还有单.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其29质碘的中为黄绿色气体，为除、、外其余为D EFe,D EC简单方化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去写出有关物质的化学式1BF,Ho法________________________指出在相关反应中的作用反应

①中若含碘离子溶液为溶液，试写出步骤

④2MnCh4KI。