必修一第三章 金属及其化合物练习题及答案解析3-1-3

课内针对性训练恰好与的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量

1.

1.6g NaOH20mLA.

0.2mobL-1B.2mobL-1浓度为C.

0.5mol-L-1D.1mobL1L6g40004mol贝nHCl,U nHCl==

0.04mol cHCl=

0.02L=2g*mol解析根据反应可知NaOH+HCl===NaCl+H O,«NaOH=2mobL-1o答案B将金属投入到不同浓度的下列盐酸中

1..

4.6g Na100g

10.365%；⑶最少最多A.B.3都一样多无法确定C.D.则放出的物质的量

23.65%；

336.5%,4・6g

0.365%X100g解析raNa==02mol,1中nHCl=23g/mol

36.5g/mol中〃中〃由=

0.01mol,2HCl=01mol,3HC1=1mol,2Na、中不足,中过量，但由于过+2HCl=2NaCl+H t,12HC13HC12量的会与水反应故在溶液中全部反Na

2.Na+2H.2O==2NaOH+H2t,Na应，转移电子数相同，生成的物质的量相同H2答案C等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分

3.反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A.1:1B.3:4C-2:3D.4:3解析设的物质的量为由反应Fe1mol,Fe+2HCl===FeCh+得与盐酸反应产生的为由反应H2t FeH nH=l mol,3Fe+22高温4得与水蒸气反应产生的也为4H2O====Fe3O4+4H2Fe nH=T24在相同条件下产生氢气的体积比等于其物质的量之比，即mol,1:1=3:4o答案B.将铁片放入足量的溶液中一段时间后，取出固48g CuSO4体,干燥后称量，其质量为则析出的铜的质量是多少

8.8g,解析根据方程式中的差量关系求算，设析出铜的质量为XFe+C SO4===F eSO4+Cu\mU56648x

8.8g—8g列匕匕仍,解得x=

6.4go•V

0.0g og答案

6.4g。