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第四章第三节第课时1新提升达标作业/•
一、选择题
1.（2013♦汶上一中高一期末）下列做法中没有用到物质氧化性的是（）臭氧消毒餐具氯水的漂白A.B.二氧化硫的漂白浓硫酸使铁铝表面钝化C.D.【解析】的漂白原理是和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，SO2SO2没有用到的氧化性SO2【答案】c
2.（2013・威武市六中高一期末）已知「、Fe2+SO0一和H2O2均有还原性，它们在酸2性溶液中还原性强弱顺序为「则下列反应不能发生的是（）Cl-VH2O2Fe2+v VSO2,A.2Fe2++I=2Fe3++2r2B.2Fe3++SO+2H O=2Fe2++SOF+4H+22C.S0+12+2H O=H SO+2HI2224D.H O2+SO2=H SO422【解析】项若能发生反应，说明的还原性大于「的还原性，与题意不符，项不正A Fe2+A确【答案】A（.经典习题选萃）（双选）某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质
3.
20140.1mol的质量重
3.2g,此单质是（）A.Al B.MgC.Cu D.Fe【解析】生成硫化物的质量比单质重了这是硫的质量，即所以某单
3.2g,
3.2g O.lmolS,质与硫是等物质的量反应的，3s+2A1^^A12s3;S+Mg^^MgS；S+2Cu^^Cu S；Fe+S=^=FeSo2【答案】BD
4.（双选）关于SO的叙述中不正确的是（）2它可使石蕊试液褪色A.它与水作用生成B.H2so4它能使滨水褪色C.等物质的量的和通入品红溶液中，品红溶液不褪色D.CL SO2【解析】与水作用，生成可使石蕊试液变红色，但不能褪色等物质的量的S02H2s03,和通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色C12S02【答案】AB
5.为除去C02中混有的S02和02,下列试剂使用顺序正确的是（）
①饱和的溶液
②饱和的溶液Na2c03NaHC03
③浓硫酸
④灼热的铜网
⑤碱石灰A.
①③④B.
②③④C.
②④③D.
③④⑤【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故
①⑤不可以；
②饱和的溶NaHC03液除去的同时放出气体，且带出部分水蒸气，用
③浓硫酸除去水蒸气后，再用
④灼SO2CO2热的铜网除去从而得到纯净的02CO o2【答案】B
6.（2013•汶山一中高一期末）已知2FeSO4・7H2皇迹FezCh+SCh t+S03f+14H2，将生成的气体通入BaCb溶液中，下列叙述中正确的是（）有生成A.BaSCU有生成B.BaSCh同时有和生成C.BaSCh BaSCh有逸出D.S03【解析】不能和反应，在溶液中先和水反应生成然后发生SO2BaCb SO3BaC12H2so4,所以生成白色沉淀，项正确H SO+BaC12=BaSO4!+2HC1,BaSCU A24【答案】A
7.（2013•温州高一检测）下列有关SO的说法中不正确的是（）2被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害A.在溶液中通入气体，溶液仍澄清，滴入过氧化氢溶液有白色沉淀
8.BaCL S023%二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性C.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D.【解析】农田、湖泊酸化后可用与酸反应，减轻危害，正确；不与溶CaCCh AS02BaCl2液反应，但当滴入溶液后，会把氧化成与反应生成白色沉淀，H2O2H2s3H2so4,BaCb BaS04正确；具有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧B S02化还原反应，不正确；漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，正确C S02D【答案】c（.经典习题选萃）能实现下列物质间直接转化的元素是（）
9.2014品壬,函*-工#或+O2/-/|+H2O+NaOH HC
1..单质——氧化物---------酸或碱---------------------------盐A.硅B.硫C.铜D.铁【解析】与生成再与生成可以与生成项正S02S0,H0H2so3,NaOH Na2so3,B22确项，不与水反应，错；项中项中均不与反应，故错A SiChC CuO,D Fe3O4H2O【答案】B结合的特点，分析以下对的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）
①10SO2S03碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水
②非电解质熔融状态不导电
③电解质水溶液能导电
④酸性氧化物可与水反应生成酸A.
①②B.
③④C.
①③D.
②④水生成是电解质H2so4,H2s4【解析】是酸性氧化物，其水溶液导电，但不是电解质其原因是溶于S03S03S03【答案】
11.（2014•经典习题选萃）某混合气体G可能含有CO、CO
2、SO
2、H2O等气体，用a.无水澄清石灰水灼热碱石灰品红溶液酸性高锯酸钾溶液等药品可将其一C11SO4b.c.CuO d.e.f.一检出，检出的正确顺序是（）A.Gf afef bfff dfcB.Gfcfd—bfefffaC.Gfaf ef ffbfdf cD.Gf bfefffaf dfc【解析】要一一检出该四种气体，则首先用检验水，检验用检验用检验a C0c,CCh b,SO2用e,但SO2对CO2的检验有干扰，CCh对C0的检验有干扰，故应先检验S02,再除去SC）然后检验最后检验2,CO2,co【答案】C
二、非选择题、是两种常温下有刺激性气味的气体将通入品红溶液中，品红溶液变为无色；
11.A B A将通入品红溶液中，品红溶液也变为无色将通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将BA B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色将和按的体积比充分混合,通入品红溶液A B11中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色试回答下列问题（）写出、的化学式；1A BA B（）写出与溶液反应的化学方程式:2A NaOH或O写出与溶液反应的离子方程式3B NaOH加热通入后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入后变为无色的品红溶液，现4AB象是【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有、、等气体不能使02S023A紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2H2O+SO2H2so3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为CbH2O+C1=HC1+HC1O,HC1使紫色石蕊溶液变2红，能使紫色石蕊溶液变为无色如果将与等体积混合，通入溶液中，则发生下HC10Cb S02列反应生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石Cl+S0+2H O=H SO+2HC1,22224蕊溶液变红【答案】lS02C1222NaOH+SO=Na SO3+H0222NaOH+SO=NaHSO2332OH-+ci2=cr+cio+H20溶液变为红色无明显变化4_强执
12.2013•汶上一中高一期末灼烧绿矶的反应方程式2FeSO4・7H2叁注Fe23+SO t2工业上常通过高温分解的方法制备为检验高温分解的气+SO3t+14H O,FeSCU Fe2O3,FeSCU2体产物中是否含有和进行如下实验将高温分解产生的气体通入下图所示的装S02S03,FeS04置中请回答以下问题⑴装置中氯化钢溶液中可观察到现象I⑵装置中试剂为品红溶液，其作用是n品红溶液中可观察到现象是装置中试剂为溶液，其目的是3HI NaOH【答案】有白色沉淀产生1⑵检验产生的气体中是否含品红溶液褪色S02⑶除去多余的S02，防止污染空气•应县一中高一期末已知、为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，
13.2013X Y部分产物未标出回詈试回答写出下列物质的化学式
1、、、、X YA BCO反应
①的化学方程式为,2反应
②的离子方程式为o【解析】与酸化的反应产生白色沉淀中含「，与盐酸酸化的A HNO3AgNCh AC BBaCb反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则为为为为为X Cb,Y S0,A HC1,B HSO,C FeCl2243o【答案】102S0HC1H2SO4FeCl232C1+SO2+2H O=2HC1+H2SO4222Fe3++S0+2H O=2Fe2++SOF+4H+22已知将通入溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为
14.S02FeCb口Fe3++口S02+口H O——口Fe2++口SOF+口H+2请配平上述离子方程式1该反应中，被氧化的元素是2o已知向溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色则、、的3Fe2+Fe3+SOf HNO3氧化性由强到弱的顺序为o若参加反应的在标准状况下的体积为则该反应转移的电子的数目为用4SO
21.12L,o NA表示阿伏加德罗常数【答案】12122142S3HNO3Fe3+SOr
40.1NA.试题调研一包重的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分燃烧
15.
201441.6g后，硫和铁分别被氧化成和其中在标准状况下为试求S02Fe2O3,SO
213.44L⑴样品中硫元素与铁元素的物质的量之比⑵样品化合物的成分是什么？⑶样品中化合物的物质的量各为多少？1344I【解析】l〃S02=看就C=
0.6mol,
41.6g样品中含铁的质量为mFe=
41.6g—
0.6mol X32g・mo「1=
22.4g,
9、
0.4mol,56g-mol〃S〃Fe=
0.6mol
0.4mol=32O⑵因故该样品为和的混合物113221,FeS FeS2⑶设、的物质的量分别为、则有FeS FeS2x y,x+y=
0.4molx+2y=
0.6molx=
0.2moly=
0.2mol【答案】和1322FeS FeS2为为说明答案也可以是3FeS
0.2mol FeS
20.2mol2Fe S23。
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