初三化学总复习课件

2023REPORTING初三化学总复习课件下册2023•化学基础知识复习•物质构成的奥秘目录•我们周围的空气•金属的化学性质CATALOGUE•溶液•酸碱盐2023REPORTINGPART01化学基础知识复习化学基本概念010203物质分类化学式与化合价物质变化包括纯净物、混合物、单掌握化学式的书写规则，了解物理变化和化学变化质、化合物等基本概念及理解化合价的概念及其在的区别，掌握化学反应的其分类标准化学式中的应用基本类型化学实验基础实验器材实验操作实验安全熟悉常见化学实验器材的掌握基本的化学实验操作了解实验过程中的安全注名称、用途和使用方法技能，如取样、称量、溶意事项，掌握常见事故的解、过滤等处理方法化学计算质量计算溶液浓度计算掌握根据化学式或质量分数进行物质了解溶液浓度的概念，掌握溶液浓度的质量计算的方法的计算方法方程式计算理解化学方程式的含义，掌握利用化学方程式进行计算的方法2023REPORTINGPART02物质构成的奥秘物质的组成和分类总结词理解物质的基本组成和分类方法了解物质的分类有助于更好地理解其性详细描述质和变化物质可以根据其组成和性质进行分类，物质是由元素组成的，可以通过化学式如单质和化合物、纯净物和混合物等表示其组成物质的性质和变化详细描述物质的变化有物理变化和化学变化，物理变化只改变物质的状态和形状，而化学变化涉及到新物质的产生总结词掌握物质的基本性质和物质的性质包括物理性质和化学了解物质的变化规律有助于更好变化规律性质，如颜色、状态、气味、熔地利用物质点、沸点、密度等化学式与化合价化学式是用元素符号表示总结词掌握化学式的书物质组成的式子，可以表写规则和化合价的计算方示物质的组成和分子结构法了解化学式和化合价有助于更好地理解物质的组成和性质详细描述化合价是元素在化合物中的化合价数，可以用来计算化合物的分子组成2023REPORTINGPART03我们周围的空气空气的组成和性质总结词了解空气的组成成分及其性质详细描述空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等组成，其中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳及其他气体和杂质约占1%空气是一种混合物，既无颜色也无气味，在常温常压下呈气态氧气和二氧化碳的性质总结词掌握氧气和二氧化碳的性质及其差异详细描述氧气是一种化学性质较为活泼的气体，具有助燃性和氧化性，能使物质燃烧更加剧烈二氧化碳是一种化学性质稳定的气体，不助燃也不燃烧，可用于灭火氧气和二氧化碳在常温常压下的状态也不同，氧气为气态，二氧化碳为固态氧气的制取和性质实验总结词掌握氧气的制取方法和实验操作详细描述实验室中通常采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，催化剂为二氧化锰实验操作中需要注意安全事项，如避免产生大量泡沫、防止水进入试管等通过实验可以观察到氧气的助燃性和氧化性，加深对氧气性质的理解2023REPORTINGPART04金属的化学性质金属活动性顺序金属活动性顺序是按照金属单质在金属活动性顺序中，金属的位金属活动性顺序对于判断金属能在水溶液中发生氧化还原反应的置越靠前，其活动性越强，反之否与酸或盐发生置换反应具有指难易程度从易到难排列的顺序则越弱导意义金属的化学性质和实验金属与酸反应金属与稀酸反应生成氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气金属与盐反应活泼金属可以置换出不活泼金属，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁金属氧化物与酸反应金属氧化物与酸反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水金属的冶炼和保护金属的冶炼根据金属活动性顺序，选择合适的冶炼方法如铜可以通过热还原法冶炼，而金则可以通过物理方法分离金属的保护通过表面涂层、电镀等方法防止金属腐蚀，延长使用寿命2023REPORTINGPART05溶液溶液的形成和性质溶液的性质溶液具有均一性、稳定性和混合物溶液的形成性质，可以通过溶解度、溶质质量分数等指标来描述溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质在溶剂中溶解形成均

一、稳定的混合物溶解平衡在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的溶解达到平衡状态，此时溶质的质量分数不再发生变化溶解度与溶质质量分数溶解度溶质质量分数计算公式在一定温度和压力下，溶质在溶溶质在溶液中的质量与溶液总质溶质质量分数=溶质质量/溶剂中的最大溶解量，通常以每量的比值，通常以百分数表示液总质量×100%100克溶剂中溶解的溶质的质量来表示溶液的酸碱性和实验酸碱指示剂能够指示溶液酸碱性的化学试剂，如酚酞、甲基1橙等酸碱滴定实验通过滴加酸或碱的标准溶液来测定未知溶液的酸2碱度酸碱反应酸和碱发生中和反应，生成盐和水，可以通过实3验观察到明显的现象，如气泡产生、颜色变化等2023REPORTINGPART06酸碱盐酸碱盐的组成和性质酸碱盐的定义酸碱盐的通性酸碱盐的分类酸是电离时产生的阳离子全部是氢离酸具有酸的通性，如能使酸碱指示剂根据酸分子电离的程度，酸分为强酸子的化合物，碱是电离时产生的阴离变色、跟金属活动性顺序表（H）前和弱酸；根据碱在水中的溶解性，碱子全部是氢氧根离子的化合物，盐是的活泼金属的单质反应生成盐和氢气、分为可溶性碱和不溶性碱；根据盐中由金属阳离子（铵根离子）和酸根离跟碱性氧化物反应生成盐和水等；碱阳离子的种类，盐分为钠盐、钾盐、子组成的化合物具有碱的通性，如能与酸发生中和反铵盐、镁盐、钙盐等应、能与酸性氧化物反应生成盐和水等；盐具有盐的通性，如能与金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应生成氢气、能与碱反应生成新盐和新碱等酸碱盐的反应和实验酸碱盐的反应原理酸碱盐之间的反应遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀或气体生成时，反应能够发生酸碱盐的实验操作在实验中，需要掌握酸碱盐的取用、溶解、加热、过滤等基本操作技能，以及掌握酸碱盐的性质实验和制备实验的操作方法酸碱盐的应用实验通过实验探究，了解酸碱盐在生产和生活中的应用，如中和滴定实验、粗盐提纯实验等中和反应和实验中和反应的概念01中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种中和反应的实验操作02在实验中，需要掌握中和滴定实验的操作方法，了解酸碱指示剂的使用和滴定曲线的绘制中和反应的应用03中和反应在生产和生活中有广泛的应用，如处理酸性废水、制取肥皂等2023REPORTINGTHANKS感谢观看。