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化学必修一第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法♦考纲要求
1.了解实验室安全注意事项及简单的处理方法
2.了解物质的分离、检验和提纯方法和区别并能简单应用［知识回顾］
一、化学实验安全
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A.酒精一剧毒品B.浓磕酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志浓硫酸应选用的标志是（）
二、混合物的分离和提纯（-）
1.不溶性杂质的去除-------------过滤、蒸发LA.过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化铳的分离B.过滤作用oC.实验用品D.操作f f（思考如果要得到不溶性杂质则步骤为f f-）
2、过滤操作要点“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”:“二低”指
①.
②一;“三靠”指
①一
3.蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器注意
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热
③使用蒸发皿应用用烟钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二（-）蒸馆----------------------不同的液体的分离A.蒸储是利用互溶的液体但不同进行混合物分离一种方法如石油的分憎海水的淡化蒸馈水的制取B.实验用品C、温度计的位置,冷凝水的流向；碎瓷片的作用;
（三）互不相溶的液体的分离一萃取和分液A.萃取是的一种方法如:从碘水提纯碘萃取剂的选择依据，酒精不能用作萃取剂的原因B.分液是将分离开来的操作C.实验用品D、步骤-
（四）物质的检验（以硫酸盐为例）试样溶解配制成溶液先滴加（排除等离子的干扰）再滴加溶液现象离子方程式思考如何检验可溶性氯化物、碟酸盐中的阴离子？
（五）粗盐的提纯A.粗盐水溶液中有哪些离子？，，其中哪些是杂质？B、分别用哪些试剂除杂？除杂试剂的选择原则
①；
②不引C、还要注意加入的顺序:［达标检测II.在实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦粉、加碘食盐和食用味精为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列方法不可取的是（）A.观察比较它们的外观状态B、各取少量分别放在手里试一试C.各取少量分别放在口里品尝一下D.用化学方法进行鉴别
2、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（）A.烧杯B.蒸发皿C试管D.蒸储烧瓶
3、对化学药品危险要在包装标签上印上警示性标志.，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A.酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.汽油一易燃品D.烧碱一剧毒品
4、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用的玻璃棒目的溶解时；过滤时；蒸发时第二节化学计量在实验中的应用♦考纲要求
1.了解引进摩尔概念的重要性和必要性
2、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的涵义,了解物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系，能熟练要进行有关计算
3、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算
4.通过气体摩尔体积及其有关计算.培养学生分析、推理、解题、归纳的能力
5.了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算［知识回顾］知识网络构成物质的粒子数N+NAXNA物质的质所物质的依气体体积VXM nmol-5-V.标准状况K»=
22.4L・mo|T-rVaqJtXVaq物质的量浓度「cB
一、物质的量的单位----------摩尔摩尔是的单位，符号为，每摩尔物质含有个微粒，实验测得值为，符号为»注意使用摩尔时.一定要必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等物质的量和微粒个数的关系摩尔质量就是摩尔质量，符号单位摩尔质量如果以为单位在数值上等于该物质的相对分子原子质量.
二、气体的摩尔体积决定物质体积的因素、、物质的量相同的气体在同温同压条件下，，因此体积相同这就是阿伏加德罗定律气体的摩尔体积是特例在标准状况下，加1任何气体的体积都约0等于
三、物质的量浓度.是物质的量浓度符号，单位，计算公式:
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.使用的主要仪器
02.配制步骤1计算求配制一定浓度的溶液所需溶质的固体或液体；2称量用称取固体质量或用量取液体体积3溶解在溶解或稀释溶质并；4转移将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；5洗涤用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡,使溶液；6定容向容量瓶中加水至离刻度处.改用加水至；7摇匀盖好瓶塞.用顶住瓶塞,另一只手的托住瓶底,把容量瓶，使溶液混合均匀
3.注意事项1溶质的溶解必须在内进行，加水要；2若溶解热效应明显，要再转移至容量瓶中；3仪器的洗涤只洗，量简，每次用适量水；4定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；5摇匀后液面低于刻度线时加水
4..误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小.或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析.填写“偏高”、“偏低”、“无影响”
1.若称量固体溶质时，操作无误,但所用球码生锈,则结果
2.若称量固体时，试剂、祛码的位置颠倒，则结果.
3.若没有洗涤烧杯内壁，则结果.
4.若容量瓶中有少量蒸储水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果.
5.若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果o
6.若定容时仰视刻度,则结果
7.若定容时俯视刻度，则结果
8.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果典型例题》R实验室中需要配制5MmL
0.10mN•L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题1用天平称量NaOH固态g,称量NaOH固体需注意以下两个问题
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是.2实验所需要的仪器有容量瓶规格是，还有o3下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是.A.称量时已观察到NaOH吸水B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸情水至刻度线C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸储水至刻度线D.配制溶液前用蒸傅水润洗容量瓶［达标检测一］
1.下面叙述是否正确A每摩尔物质含有
6.02X123个微粒B摩尔是七个物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位E1摩尔的大米约含有
6.02X1023个米粒
2.填空Dlrool碳原子含有个碳原子；2lmol02含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子3Imol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子，有mol氢原子，有mol氧原子2molH
203.1含有
3.01X1023个水分子的水的物质的量，氢原子的物质的量是，氧原子的物质的量是，所含原子总的物质的量是2含有
6.02X1023个水分子的水的物质的量
4.1含有
3.01X1023个分子的硫酸的物质的量mol,nH2S04=nH=moln0=mol nH:nS:n0=2ImolFeCL中nFe”=mol,nCl=mol,nFe,:nCl=2ImolNa转化为1口为Na+,失去mol电子，失去个电子
6.1ImolOH一含有mol质子，有个质子2ImolOH一含有mol电子，有个电子
5.1lroolH20含有mol质子，个质子含有mol电子，有个电子
7.l2molH2s04可电离出molH+,可电离出molS042-,22molFe2S043含有的Fe和S0「的物质的量是多少？
9.指出下列物质的摩尔质量
①MH2=
②MN2=
③M02=
④MNa=5MNaCl=刨HzSOJ=
10.计算D
9.8g硫酸的物质的量221noiH20的质量；39g水分子的个数；
42.3gNa转化成Na+失去的电子的物质的量«
11.在相同条件下，物质的量相同的两种气体A.体积均为
22.4L Bo具有相同的体积C.具有相同的质量Do具有相同的原子数目
12.下列叙述正确的是A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个轴原子的实际质量约为16/
6.02X10，C水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g
13.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同
14.下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等
15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是（）A两种气体压强相等B氧气质量比臭氧小C两种气体分子数相等D两种气体的氧原子数相等
16.标况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的（）A.质量B.原子总数C.密度D.分子数
17.下列说法中正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B.2g氢气所含的原子总数为NAC.在常温常压下，IL2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含的电子数目为10N*
18.两个体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和02,在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
19.下列说法正确的是（）A.Imol某气体，当其体积为
22.4L时，则该气体一定处于标准状况下B.Imo1成.酸分子中含有3NA个离子C.常温常压下,当锌从盐酸中置换出Imol氢气时，发生转移的电子数为2NAD.aL氯化氢气体的分子数为个
20.在标准状况下，甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为（）A..4:3B.5:4C.4:5D.1:1［达标检测二］
一、选择题
1.实验室配制Imol・L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是（）A.250容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
2.将4gNaOII固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为（）A.O.lmol/L B.
0.5mol/L C.lmo!/L D.2mol/L
3.
0.5LAIC13溶液中一为
9.03X1022个，则AICI3溶液的物质的量浓度为（）A.
0.1mol,L-1B.1mol,L_1C.3mol,L—1D.
1.5mol,L—
14.将30mL
0.5moi/LNaCI溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCI的物质量浓度为（）A.
0.03mol/LB.
0.3mol/L C.
0.05moiXL D.
0.04mol/L
5.相同体积的NaCI溶液（浓度为CI）和Na2s04溶液（浓度为C2）,若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A.Cl=C2B.ClC2C.ClC2D.2Cl=C
26.下列实验操作中所用仪器合理的是（）A.用25mL的碱式滴定管量取
14.80mLNaOH溶液B.用100n1L量筒量取
5.2mL盐酸C.用托盘天平称取
25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制盐酸
7、将标准状况下的aLHCI（气）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm
3.则该盐酸的物质的量浓度是（）A.B.C.D.
8.某物质一定量的溶液,其质量分数为
0.2a,当加入同体积的水稀释后，其质量分数为
0.1a则原溶液的密度A.大于水的密度B.等于水的密度C.小于水的密度D.无法确定
9.下列溶液中，跟lOUmLO.5moi/LNaCI溶液所含的CL物质的量浓度相同的是A.100mL
0.5mol/I,MRCI2溶液B.200mL
0.25mol/I,CaC12溶液C.50ml1mol/LNaCI溶液D.25ml
0.5mol/LHC1溶液
10.按下列实验方法能达到要求的是（）A.用托盘天平称量
25.20gNaCI固体B.用100mL量筒量取
2.5mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出
11.40mL
0.1mol/L的盐酸溶液D.用250mL容量瓶配制15mLO.lmol/L盐酸溶液
11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸储水
12.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为（）A.5mol/L B.6mol/LC.
6.25mol/L D.
6.75mol/L
13.等体积的、a、MgC
12.AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应.则NaCI、MgQ
2.AICI3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A.1:2:3B,3:2:1C.6:3:2D.1:1:
114.实验室里需要480mL
0.1（H）mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取
7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取
12.0g胆矶，配成500mL溶液C.称取X.0gCuS（）4,配成500mL溶液D.称取
12.5g胆风配成500mL溶液
15.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（CI—）=l/2c（Na+）=c（SO42一），则其溶质可能是（）A.KCI,Na2s04B.KCI,Na2SO4,NaCIC.NaCI,Na2SO4,K2SO4D.KCI,K2SO4,Na2SO
416、质量相同的下列金属与足量盐酸完全反应后，生成的氢气在同温同压下体积最大的是（）A.NaB.MgC.FeD.Zn
17、下列物质中，物质的量最多的是（）A.4c时10ml的水B.
0.8molH2SO4C.NA个氧分子D.54gAi
18、（06全国）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.
0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为INAB.标准状况下，
11.2LSO3所含的分子数为
0.5NAC.
0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
19、下列关于摩尔的有关说法中正确的是（）A.表示物质数量的多少B.表示物质的物质的量的多少C.每摩尔物质都含有
6.02X1023个分子D.是物质的量的单位
二、填空题
20、在标准状况下，将700L氨气溶于1000g水中,得到氨水的密度为ag/cm-3,则该氨水的物质的量浓度为
21、把500mL4moi/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2s04溶液混合，混合液总体积为1500mL,则此混合液的物质的量的浓度
22.配制1mol/L的CuSO4溶液500m:,需胆根g;用称出，把称好的胆根放入里，用适量蒸馈水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中，用适量蒸馈水洗涤烧杯2〜3次,把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馈水到液面在刻度线,改用滴加蒸馆水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为
23.某校环保小组处理污水样品,需配制250mL的盐酸溶液填序号，除图中己1在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是有仪器外，还需要的玻璃仪是2怎样检查容量瓶是否漏水3在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用水洗净后.再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线2〜3cm处,用滴管加水至标线.D.配制溶液时,若试样是液体，用量筒取试样后倒入容量瓶,缓慢加水至接近标线2〜3cm处，用滴管加蒸馅水至标线.E.盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次,摇匀
三、计算题
①
24.取100niLK2CO3和K2SO4的混合溶液.加入过量BaCI2溶液后得到
24.36g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到
4.66g,并有气体放出试计算
②原混合溶液中K c8和IGSO,的物质的量浓度2产生的气体在标准状况下的体积是多少？。
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