第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案

第二节水的电离和溶液的酸碱性一.基础知识导学

（一）.电离常数

1.电离常数的定义电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式NI1•II OU Nil/+OIF K电离二32

①.K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越电离所以可以用Ka或Kb的判断弱酸或弱碱的相对强弱

②.K只与有关，不随浓度改变而改变

③・多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由电离决定

2.电离度对于CH3C00H CH3C00-+H+的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为，电离度如果加入水平衡的移动方向为电离度如果加入醋酸钠平衡的移动方向为，电离度结论

①.温度

②.浓度㈡.水的电离

1.水是一种的电解质，能发生的电离，它的电离方程式为则水的电离平衡常数可表示为:o米的K电离只有关，因为水的电离,在室温时

55.6摩尔水中只有水的物质的量浓度可视为，我们用的积做为一发生了电离其电离度为电离前后水的物质的量，因而个新的常数叫做水的离子积常数，简称为，用符号表示在常温下KW值是，升高温度KW值原因是水的离子积和水的电离常数的关系是水的离子积不仅适用于纯水，也适用,即在一定温度下的任何稀溶液中氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于

2.水的电离平衡:H0+H0===H0++0H~H0===H++OH-2232理解影响水的电离平衡的因素

1.温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，加入酸时溶液中的CH+Kw,a H

202.温度升高温度水的电离平衡移动，CH+Kw,a H20o溶液呈性

3.溶液的酸碱性

①.pH定义

②.数学表达式pH=

③.溶液的酸碱性和c H+、c0H—与PH值的关系c H+c0H—pH7c H+c011—pH7H+c0H—pH7酸性溶液:在室温时:中性溶液:碱性溶液c

④,溶液的酸碱性也可用pOH来表示pOH采用0H-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性在室温对某物质的稀溶液POH+pH==

⑤.pH值的测量pH试纸pH计㈢.PH值的计算

1.基本公式pii=-igc（n+）c（n+）x（on—）c=KW

2.基本题型

（1）.稀酸碱溶液的pH计算

1.在常温下求浓度为

0.Olmol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba（OH）2溶液的PH值

2.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为

0.01,求浓度为lmol/L的该溶液的PH值

3.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0・01,求浓度为

0.Ohnol/L的该溶液的PH值

（2）.酸碱溶液混合的计算【例题】.在常温时浓度均为

0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1:

1、9:K1:9求混合液的PH值【例题】.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=H,则强碱与强酸的体积比是A.111B,91C.111D.

19.【例题】.在25℃时，有pH为a的HC1溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问

（1）若a+b=14,则Va/Vb=

（2）若a+b=13,则Va/Vb=

（3）若a+b=15,则Va/Vb=（题中aWb,b28）.⑶.酸碱溶液的稀释

①.常温下，将

0.Imol的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为若稀释100倍，pH是若稀释106倍，pH又是如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？

②.常温下,将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH2（＞、=、＜）若稀释100倍，pH是3（＞、=、V）若稀释109倍，pH2（＞、=、＜）o如换成PH值为13的氨水呢？结论:㈣.酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定概念叫做酸碱中和滴定的原理一元酸与一元碱恰好完全中和时C酸V酸=C碱V碱如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度CB=

2.酸碱中和滴定实验（用酸滴定碱）实验仪器实验药品、、实验步骤⑴查检查酸（碱）式滴定管是否漏水和堵塞；⑵洗思考如果没有用溶液润洗对实验结果有什么影响？⑶加液、调节起始读数用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，并记下读数思考如果酸（碱）式滴定管的尖端有气泡对实验结果有什么影响？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？⑷取从碱式滴定管中放出

25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酸试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸思考能否用量筒量取

25.00mL氢氧化钠溶液？锥形瓶是否用溶液润洗？锥形瓶中有水是否有影响？⑸滴定左手，右手，边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶，眼睛思考在不断摇动锥形瓶的过程中，有液滴飞溅对实验结果有什么影响？⑹记当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积思考酸碱中和滴定的反应终点是如何确定的？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？⑺算整理数据进行计算思考酸碱中和滴定一般进行2—3次，如何处理三组数据？

3.误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变对C版的影响化情况实验操作情况

①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏_____

②读数开始时仰视，终止时俯视偏_____

③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴偏_____外而未滴入锥瓶

④洗净的酸管未用标准液润洗偏_____

⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏______

⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏_____

⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏____

⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馄水，其余操作正常㈡、实验测定酸碱滴定曲线【例题工用

0.01mol/L H2s04滴定O.OOol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差

①多加1滴H2s04；

②少加1滴H2S04；设1滴为

0.05ml则

①和

②设+］的比值是A.10B、50C、5X103D、104习题精选L在水电离出的［H+］=1X10-I2mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A Al3\NH\SO./-、cr BNa\K\CO厂、SO-C K\Fe2\Cl-、N0「D Na\Ba2\Cl、N0「

2.在由水电离产生的H+浓度为lX10-13mol-L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl—、N03—、S2-

②K+、Fe2+、1

一、S042-

③Na+、Cl

一、N03—、S042-

④Na+、Ca2+、

一、HC03-

⑤K+、Ba2+、口

一、N03-A.

①③B.

③⑤C.

③④D.

②⑤

3.pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的0H-离子浓度分别为Amol-L-1与Bmol-L-1,则A和B的关系为A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B

4.下列说法正确的是A,相同温度下,bnol七一1醋酸溶液与

0.5mol L—1醋酸溶液中，cH+之比是21B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c Na+=cCH3C00-C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.

0.Imol・L-1NH4C1溶液中cNH4++cH+=cC1-

5.在某温度时，测得纯水中的cH+=

2.4X10-7mol/L,则c0H-为A.

2.4X10-7mol/L B.

0.lX10-7mol/L C.mol/L D.COH-无法确定

7.化合物在水溶液中因存在以下电离平衡HIn（溶液）H++In-,故可用作红色黄色酸碱指示剂浓度为

0.02mol/L的下列各溶液

①盐酸

②石灰水

③NaCl溶液

④NaHS04溶液

⑤硝酸钾溶液

⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）（A）

①④⑤（B）

②⑤⑥（C）

①④（D）

②③⑥

8.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚醐作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有NCQ,杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。