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第三节盐类的水解第课时盐类的水解1级必备知识基础练A.下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）1）288••AWB.[O H]C.HSO；D./.X2:J JJ.下列物质的水溶液常温下小于的是（）2pH7A.NaClB.CH COONa3C.NH4CID.NaHCO
33.浓度均为
0.1mobL1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序正确的是（）
①Na2cCh
②NaOH
③NaHSCU
④NH4cl
⑤NaNChA.
②③①⑤④B.
②③⑤①④C.
②①⑤④③D.
②⑤③④①.下列有关盐类水解的叙述正确的是（）4溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液A.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性B.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C.强酸强碱反应后的溶液一定呈中性D..下列各反应的方程式中，属于水解反应且正确的是（）5A.HC03+H0^=iCO1-+H30+2B.PO^+2H0^=±H POi+20H22C.CO+H O5J=iH2CO322D.COi^O^^HCO^+OH.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含分子和离子种类最多的是（）6A.CaCh B.CH3coONaC.NH3D.K S
2.常温下，在的溶液和溶液中，设由水电离出的浓度分别为和则M和7pH=9NaOH CH3coONa0H M N,的关系为（）NA.MN B.M=104A^.=CW=104M DMN.在常温下，有下列五种溶液8
①
0.1mobL1NH4cl溶液
20.1mobL1CH3coONH4溶液
③
0.1mobL1NH4HSO4溶液@
0.1mobL1NH3H2O和
0.1mobL1NH C1的混合溶液4
⑤
0.1mol・U氨水请根据要求填写下列空白⑴溶液
①呈填“酸”“碱”或“中”性淇原因是用离子方程式表示⑵写出溶液
③中电荷守恒关系式:O⑶在溶液
④中,的浓度为
0.1mol.L\NH3・H2O和的物质的量浓度之和为
0.2常温下，测得溶液
②的则说明的水解程度填，域“二，下同的水解程度,溶4pH=7,CH COONH*3液中与浓度的大小关系是CH COONH1cCH3coOcNH13级关键能力提升练B以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求OH-.常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡:国使人体血液保持在9CO2+H2O=H2c03LHC03,pH1035〜
7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒血液pH随cHCC3cH2co3变化关系如表cHCOg:cH2co
31.
017.
820.
022.4pH
6.
107.
357.
407.45下列说法不正确的是正常人体血液中,的水解程度大于电离程度A.HCO3发生血液酸中毒时,可注射溶液缓解B.NaHCCh的血液中C.pH=
7.00,cH2co3vcHC0g的血液中,的水解程度一定大于的电离程度D.pH=
7.40HCO H2c
03.下表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数10/Ca=
1.75xl05mol-L1CH3COOH1=
1.1x107mol・UH2S/^
1.3xl0,3mol-L1a/C=
4.0xl08mol-L1HC1O a下列说法正确的是可发生反应:A.H2S+C10=溶液与溶HS+HC10B.CH3coOH Na S2液反应不能生成NaHS.相同温度下，相同物质的量浓度的、、溶液,最大的是溶液C NazSNaClO CH3coONa pH Na2s相同温度下,相同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是溶液D.H2S HC10CH3coOH CH3coOH ll.A\B\、四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:和盐溶液的盐溶液的则下列说法正C D AC BDpH=7,BC pH7,确的是盐溶液的A.AD pH7在盐溶液中:B.AC cA++cAOH=cC+cHC碱的电离程度一定是:C.AOHBOH酸的电离程度一定是:D.HOHD
12.25℃时,有关浓度均为
0.2mobL1的NaHCC3和Na2c3溶液的判断不正确的是均存在电离平衡和水解平衡A.存在的离子和分子种类相同B.前者大于后者C.cOH两溶液中均存在关系式D.cNa+=cHCOg+cH2co3+cC0/.⑴浓度均为的种溶液
130.1mol.U8@HNO
②H2so4
③CH3coOH3@BaOH@NaOH@CH COONa23
⑦KC1
⑧NH4cl其溶液的由小到大的顺序是填序号pH⑵室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2cCh溶液中，水电离出的cOH分别为尤mol・U和y molL,两者的关系正确的是填字母a.x=102y b.x=l2yc.x=y d,xy常温下溶液中嗯:现取溶液与的溶液等体积3,
0.1molLHA=18o.i i.i ApH=13NaOHmo LH CUri混合忽略混合后溶液体积的变化试回答下列问题
①混合溶液呈填“酸”“中”或“碱性，理由是用离子方程式表示
②混合溶液中由水电离出的cH+填“大于”“小于”或“等于”
0.1mobL^aOH溶液中由水电离出的cH+o级学科素养拔高练C.常温下,有四种溶液14
①
0.1mobL1CH3COOH溶液@
0.1mobL1CH3coONa溶液
③
0.1mobL1NaHSCh溶液@
0.1mobL1NaHC03溶液⑴溶液
①的填或“二溶液中离子的电荷守恒的关系式是pH”7,⑵溶液
②呈填“酸”“碱”或“中”性其原因是用离子方程式和适当的叙述说明⑶下列有关
①和
②两种溶液的说法正确的是填字母a.两种溶液中cCH3co0都等于
0.1mobL1b.两种溶液中cCH3co0都小于
0.1mobL1溶液中小于溶液中c.CH3coOH cCH3coO CH3coONa cCH3coO溶液的溶液的〉则溶液中填4NaHSO3pH7,NaHCCh pH7,NaHSCh cH SO23或下同cS09，NaHC03溶液中cH COcC01-23o第课时盐类的水解1是不水解,错误;能抑制水的电离使水的电离平衡向左移动,错误;在水溶液中
1.D“X+K+,A OHB HSO1完全电离生成和抑制水的电离，平衡左移,错误;是能与电离产生的结合生H+SOf,H+C-2S]H2O H+成促使水的电离平衡右移,正确HS,D项是强酸强碱盐,溶液呈中性;、两项是弱酸强碱盐,溶液呈碱性;项是强酸弱碱盐，溶液呈
2.C A B DC酸性
①②两溶液均显碱性，
③④两溶液均显酸性,
⑤溶液显中性，由于
①④两溶液中水解反应微弱，故碱
3.C性:
①v
②,酸性:
③,
④，综上分析pH:
②，
①〉
⑤，
④〉
③如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如溶液呈中性,错误;
4.C CH3coONE A含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如溶液呈酸性,错误;强酸强碱反应后的溶液NaHSC3B不一定呈中性，如与反应之后得到的溶液呈酸性,错误H2so4NaOH NaHSCUD
5.DA为电离方程式,A错误;P0-水解分步进行，即P4-+H2O-HP0f+OH,B错误;C项属于化合反应,C错误;项为水解离子方程式,正确D D不水解，其溶液中存在的微粒有种:、、、发生水解，其溶
6.D CaCb5Ca2+Cl OH H\H2D;CH3coONa液中存在的微粒有种:、、、、氨水中存在的微粒有种:、、6Na+CH3co0CH3coOH OHH2O;6N%NH3H2ONH、OH、H+、H2OK2s中S2发生两步水解，其溶液中存在7种微粒:K+、S2HS、H2S、OH、H\H Oo
27.B pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的1水H+尸c水OH=19molL、即M=109mol・U;pH=9的CH3coONa溶液中cOH=l5mol U,OH完全由水电离产生，即N=105mol・U,所以M=104N O.答案酸81NH[+H20—NH3H20+H+彳2cNH1+cH+=cOH+2cSO3C1NH14==解析⑴溶液中存在才的水解平衡:所以溶液呈酸性NH4NH NHHEhO-NH3H2O+H+,⑵溶液
③中存在的离子有、、和因此电荷守恒关系为H+NH^SOf0H,亍cNH*+cH+=cOH+2cSO⑶在溶液
④中,cCl=O.lmol・L根据元素质量守恒知cNH HO+cNH^=
0.2mobLo32由于水解生成太水解生成而溶液的说明与的水解程度相同，4CH3co0OH,NH H;pH=7,CH3co0NH1根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度,正确;发生血液酸中毒时,可注射
9.D HCOANaHCCh溶液,HCO可与可结合形成H2co3,降低H+浓度,缓解酸中毒,B正确;cHCOgcH2co3=
1.0时，血液pH=
6.10,cHCOcH CO
17.8时，血液pH=
7.35,因此pH=
7.00的血液中,cHCC323CH2co31,则cH2co3vcHC0g,C正确;在pH=
7.40的血液中,cHCOg的浓度远大于浓度,无法根据溶液比较的水解程度和的电cH2co3=20QHC3H2cCh pHHCO3H CO23离程度的相对大小错误,D具有较强还原性,会与发生氧化还原反应,反应为项错
10.CD H2s H2s CIOH2S+CIO_S1+C1+H2O,A误;溶液与溶液反应可以生成项错误;根据越弱越水解可知，离子的水解能CH3co0HNa2s NaHS,B力:所以相同温度下相同物质的量浓度的、溶液,最大的CH3co0HSC10S2,NaS.NaClO CH3coONa pH2是溶液,项正确;根据酸性:相同温度下相同物质的量浓度的Na2s CCH3co0HH2SHC10HS,HS
2、溶液,酸性最强的是溶液,项正确HC10CH3co0H CH3co0H D在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律,、
11.AB ACBD盐溶液的说明电离程度
二、而盐溶液的说明电离程度pH=7,AOH HCBOH=HD,BC pH7,BOHHC,故碱的电离程度:酸的电离程度:、两项错误;盐溶液中，电离程度:BOHAOH,HDHC,C DAD HDAOH,故溶液显酸性,项正确;由元素质量守恒可知,项正确AB两种溶液中均存在水的电离平衡,溶液中还存在经及
12.CD NaHCChHCO3-H++CO HCO3+H2O溶液中还存在女故正确;两种溶液中均存在、-H2co3+0H,Na2c3CO+H2O0HCO3+OH,A Na\C01\HCO、、故正确;浓度相同时,会的水解程度大于故溶液中的H2c03OHHH2O,B COHCO3,Na2cCh cOH更大，故错误溶液中存在元素质量守恒C;NaHCO3尸溶液中的元素质量守恒为cNa+cHCO+cH2co3+cC0/,Na2cCh约，故错误cNa+=2cHCOg+2cH2co3+2cCO D
13.答案1
②①③⑧⑦⑥⑤④2a⑶
①碱
②大于A+H2O1HA+OH解析⑴先对物质分类，浓度相同时溶液的碱［、］盐、酸pH:NaOH Ba0H2CH3coONa KCkNH C14HNO
3、H SOCH COOH同类物质的pH的一般规律:二元强碱［Ba0H2］一元强碱NaOH〉一元弱243O碱，一元弱酸CH3co0H一元强酸HNC3二元强酸H2so4；强碱弱酸盐CH3coONa强酸强碱盐强酸弱碱盐KC1NEC；；i°「42pH=6的盐酸中，水电离出的cOH=mol-L^lxlO8mol・U;pH=8的Na2c3溶液中，水电离出的cOH=^^—mol・lJ=106mol.L［故x/y=108*106=102,x=102jo⑶由于吗18,根据C H+.C0H=114,则cH+=103mol・L1所以HA为弱酸
①pH=13的NaOH溶LI V-/11I液的浓度为溶液与的溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成
0.1mol-L^O.l moLL/HA pH=13NaOHNaA溶液由于A+H2O-HA+OH,因此混合液呈碱性
②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的cH+
0.1mol-L^aOH cH+
14.答案⑴v CH+=CCH COO+COH3碱水解使溶液显碱性2CH3coO+HzO^CH3coOH+OH,CH3co3bc4解析为酸,所以溶液
①的小于电荷守恒关系式为1CH3co0H pH7,cH+=cCH3coO+cOH
20.1mol-L1CH3coONa溶液为强碱弱酸盐,CH3coO水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3coO+HzO^CH3coOH+OH⑶由于溶液中水解,溶液中的微弱电离,导致两种溶液中CH3coONa CH3coO CH3coOH CH3coOHcCH3co0都小于
0.1mol・I;CH3co0水解和CH3coOH的电离都是微弱的，因此CH3co0H溶液中小于溶液中cCH3co0CH3coONa cCH3co0。
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