还剩5页未读，继续阅读
文本内容:
第二节水的电离和溶液的pH第课时水的电离溶液的酸碱性1级必备知识基础练A.下列物质或措施能促进水的电离的是1加热.醋酸A.B.乙醇氯化钠C D..能说明溶液呈中性的可靠依据是2A.pH=7紫色石蕊溶液不变色B.试纸不变色C.pHD.cH+=cOH
3.相同条件下,
0.1mobL1的氢氧化钠溶液和
0.1mobL1的盐酸中，水的电离程度前者大前者小A.B.一样大无法比较C D.,关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是4只要溶液中有溶液就显酸性A.H+,浓度大于浓度，溶液一定显酸性B.H+OH浓度增大,溶液的酸性一定增强C.H+强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强D.℃时，水的离子积常数则在时,的溶液
5.40KWW.OXIOM,40cH+=LOxlT呈酸性呈中性A.B.呈碱性无法判断C.D..下列有关水的离子积常数和变化的判断正确的是6Kw pH随着温度的升高,水的离子积常数变小A.随着温度的升高,纯水的变大B.pH新制氯水光照一段时间后,变大C.pH氢氧化钠溶液久置于空气中,变小D.pH,下列说法正确的是7A.在pH14的氨水中,由水电离出的cH+
1.0xl014mobL1测定溶液的时用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸储水润湿过的试纸上，再与标准比B.pH pH色卡对比C.50℃时,pH=12的NaOH溶液中cOH=
1.0xl02mobL1D.pH=4的CH COOH溶液中cH+=
4.0mol-L13时，某稀溶液中已知〃+=请回答下列问题⑴该NaOH cH+=10mol.Li,cOH=10mol.L13,温度下水的离子积常数Kw=_该溶液中的物质的量浓度为，该溶液中由水电离出的为2NaOH NaOHNaOH cOH⑶给该溶液加热,（填“变大”“变小”或“不变”）NaOH pH级关键能力提升练B以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求（山西运城高二月考）下列说法错误的是（）
9.2021（尸匹;的溶液一定是中性A.c H+B.c（H
1.0xl06mobL1的溶液一定呈酸性同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同C.HC1NaOH任何水溶液中，都一定同时存在丁和D.OH在时,水的离子积为若该温度下某溶液中的浓度为则该溶液（）
10.C1x10H+1x107mol.U,呈碱性A.呈酸性B.呈中性C.D.c（OH）=100c（H+）℃时，某溶液中由水电离产生的（）和（）的乘积为下列说法正确的是（）
11.25c H+c OH1x10%该溶液可能A.pH=5该溶液可能B.pH=
9.该溶液的可能是C pH7不会有这样的溶液D..为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用表示）概念,焉）下列叙述中正确12AG AG=lg|的是（）任何温度下,纯水的A.AG=0溶液的越小，酸性越强B.AGC.25℃时,
0.1mol・U盐酸的AG=12℃时，某溶液的其D.25AG=10,pH=
1013.已知液氨的性质与水相似t℃时,NH3+NH3-iN用；+NH5，N用；的平衡浓度为IxlO15则下列说法中正确的是（）A.在此温度下液氨的离子积为IxlO17在液氨中放入金属钠，可生成B.NaNH2恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡逆向移动C.NH4clD.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且以NHDC（NH2）.水的电离平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）14u・o日、CHOtrcH+/mol•L-1图中对应点的温度关系为ahcA..纯水仅升高温度，可从a点变到c点B.水的离子积常数数值大小关系为bcdC KwD.在b点对应温度下,
0.5mol.U的H2s4溶液与1mol-L1的KOH溶液等体积混合,混合后cH+=lxlO6mobL
1.在水的电离平衡中,和的关系如图所示15cH+cOH点水的离子积常数为乃点水的离子积常数为造成水的离子积常数变化的1A1X10M原因是o时，若向水中滴加盐酸,填“能”或“不能”使体系处于点状态，原因27℃3是O37℃时，若盐酸中cH+=5xlO4mol・U,则由水电离产生的cH+=级学科素养拔高练C⑴温度为时，水的则该温度填或廿℃,其理由
16.TC Kw=lxl012,25是O⑵该温度下的溶液呈填“酸性”“碱性”或“中性若该溶液中只存在,cH+=lxl07mol.U溶质，则由电离出来的NaOH H2O cOH=molU实验室用和稀硫酸制取氏,反应时溶液中水的电离平衡填“向左”响右”或“不，下同移动3Zn在新制氯水中加入少量固体,水的电离平衡移动NaCl℃时下列物质的溶液，水电离出的由大到小的关系是填4251cH+序号
①HC1
②H2so4
③CH3coOHKa=L8xl5@NH HO^
1.8xl05
⑤NaOH6BaOH322℃时,的盐酸中水的电离程度的溶液中水的电离程度525pH=4pH=10BaOH26下列曲线中，可以描述
0.1mol-L1乙酸甲,尤句.8xl5和o」\氯乙酸乙居=L4xl3的水溶液中，moVL水电离出的与加入水体积的关系的是填字母cH+Va b第课时水的电离溶液的酸碱性1水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离,项正确;加入醋酸增大，水的电离被抑制,项
1.A A H+B错误;乙醇和对水的电离无影响,、两项错误NaCl CD的溶液不一定呈中性，如升高至某温度，水的离子积常数可能是时溶液呈中性，当
2.D pH=710i2,pH=6时溶液呈碱性,项错误;紫色石蕊溶液的变色范围是紫色石蕊溶液不变色，溶液不一定pH=7A
5.0〜8显中性,项错误;试纸不能精确测定溶液的试纸不变色，只能说明溶液接近中性,项错B pHpH,pH C误;时溶液一定呈中性,项正确cH+=cOH D溶液中的和盐酸中的相等时，它们对水电离的抑制程度相同
3.C NaOHcOH cH+任何水溶液中都含有含有的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性,项错
4.B H+,H+A误;溶液一定显酸性,项正确;将溶液适当加热增大，但溶液仍显碱性,项错cH+cOH BNaOH,cH+C误;溶液酸性强弱是看溶液中的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸溶液的cH+酸性强,项错误D时,溶液中户条溶液中故溶液呈碱性
5.C40C cOHcOHcH+,升高温度,水的电离平衡右移,增大,纯水中和都变大,变小,、项均错误
6.D KwcH+cOH pHA B光赞新制氯水在光照时发生反应2HC1O_2HC1+O2T，促使平衡CI2+H2O-HC1+HC1O正向移动，溶液酸性增强，则减小,项错误;溶液吸收空气中的溶液中减小，则增大，所以pH CNaOH CO%cOH cH+减小,项正确pH D
7.A在pH14的氨水中,cH+
1.0x1014moiL,氨水中的JT来自水的电离，因此由水电离出的cH+
1.0x项正确;不能用湿润的试纸测定溶液的项错误;时，水的离子积常数大于1014moi.L1,A pHpH,B50℃LOxlO2溶液的pH=12,则cH+=L0xl0i2mol・lJ,则cOH大于LOxlO mol.L\C项错误;pH=4的CH3coOH溶液中cH+
1.0xl04mol-L^D项错误
8.答案11013210mobL110mobL1⑶变小解析lKw=cH+・cOH=10〃x10b=10+份=10i3o2cNaOH=cOH=10〃molL;该溶液中以田二10mobL1,NaOH溶液中H+全部是水电离的，则由水电离出的cOH=cH+=10〃mol-L13温度升高时,Kw变大，所以cH+变大,pH变小尸的溶液中和一定相等,溶液呈中性，故项正确;升高至某温度，水的离子积
9.B cH+J cH+cOH A常数为中性溶液中和相等，都为故项错误;酸或碱都抑制水的电离，1X10R cQTcOH
11601.1,8111抑制程度与溶液中或大小有关，同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸溶液中的cH+cOH cH+等于碱溶液中的对水的电离程度抑制作用相同，故项正确;温度一定，任何水溶液中水的离子cOH,C积常数是一个定值，溶液中一定同时存在和故项正确H+OH,D[n-
1210.AD t℃时，纯水中CH+=COH=16mol・L1若某溶液中cH+lxlO7mollJ,则cOH=次mobL^lO5mol・LlcOH=100cH+,溶液呈碱性，故选A、D项℃水电离产生和的乘积为说明溶质抑制了水的电离,可能是酸溶液，也可能ll.AB25cH+cOH1x109是碱溶液若为酸溶液，溶液中cOH=lx19mol.LMCH+=105mol・L\pH=5;若为碱溶液，溶液中cH+=lxlO9mol-L1,pH=9o所以正确选项为A、B项任何温度下,纯水中故项正确;溶液酸性越强,浓度越大浓度越
12.AC cH+=cOH,AG=0,AH+QH小,AG越大;
0.1mol・U盐酸中,cH+=O.l mobL^cCOH^lO13mol-L1,^AG=12;lg［零］=10,cOH=10%H+,由cH+・cOH=1014可得,cFT=1012mol lJ,pH=12Cz IV_Z11J由电离方程式知,与］的平衡浓度相等都为根据水的离子积可得液氨的离
13.BC NH1NH lxli5mol.L1子积K=CNH*・CNH2=1X13O,A项错误;由钠与水反应可推知Na与液氮反应方程式为2Na+2NH-2NaNH-t-H2T，B项正确;恒温下向平衡体系中加入NH4cL可使溶液中NHN勺浓度增大,电32离平衡向逆方向移动,项正确;因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡逆向移C NH3+NH3-NH/NH2动，导致和都同等程度地减小,减小后项错误cNH*cNH cNH*=cNHD水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数Kw数
14.CD值大小关系为bca=4温度关系为项正确,A项错误;若纯水仅升高温度,cOH与cH+都增大，而a点和c点的cOH相等,B项错误;点的Kw=lxIOROSmol-L1的H2so4溶液与1mol-L1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性，则cH+=lxlO6mol・U,D项正确
15.答案llxlO12水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大⑵不能滴加盐酸后，平衡左移,体系中cH+忿OH,故体系不可能处于B点状态32x109mol-L1解析点水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数1B KW=106X16=1X112,增大向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动,减小,体系不会处于2cH+cOH cH+#cOH,3点状态1x11-1237℃时,Kw=lxl0i2,若盐酸中H+5X104mol・L1则由水电离产生的cH+=cOH=-^rr5x10Cmol-L1=2xl09mol-L1o.答案〉升温促进水的电离,增大161Kw2碱性lxlO7向右向右34
③二
④〉
①二
⑤〉
②二
⑥等于56c解析升高温度,增大，题给温度下因此温度大于1Kw Kw=lxl0i2ixl025℃o1x1yl2⑵该温度下,cH+=lxl7moHj的溶液中COH.mol-L^lxlO5mollJ,因为cOHcH+,所以1x107溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的cOH等于溶液中的cFT,即为1x107mol・L】与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动向新制氯水中加入少量固3Zn cH+NaCl体，平衡向左移动,溶液中减小，水的电离平衡向右移动CI2+H2O-H++C1+HC1O cH+425℃时,
0.1mol-L1的盐酸中cH+与
0.1mol-L1NaOH溶液中cOH相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理,
0.1mol-L1H2sO4溶液和
0.1mol-L1BaOH2溶液中水的电离程度相等,
0.1mol-L1CH3coOH溶液和
0.1mol-L1氨水中水的电离程度相等;酸溶液中c1T越大，或碱溶液中cOH越大，水电离出的就越小，故种溶液中水电离出的由大到小的关系为
③=
④〉
①二
⑤，
②二
⑥cH+6cH+525℃时,pH=4的盐酸中,由水电离出的cH+=/0101・1=101°1110卜1》11=10的Ba0H2溶液中，由水电离出的cH+=1010mol-L10。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
