第7讲氧化还原反应的规律及配平

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化还原反应的规律及配平3［学习目标］.了解氧化还原反应的基本规律一一价态律、强弱律、先后律、守恒律1,能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式

2.能够根据氧化还原反应方程式进行相简单计算3模块导航［核心知识梳理］一［典例分析］一［基础达标训练］一［素养提升训练］［核心知识梳理］

一、氧化还原反应的基本规律价态规律

1.高低规律1元素处于最高价态时，只有氧化性;元素处于最低价态时，只有还原性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性最低价中间价最高价1--------------1-------------1只具有既具有氧化性只具有还原性又具有还原性氧化性归中规律2含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交叉现象简记为“两靠近，不交叉”得到2e-浓H.S+H,S I^S I+S t+2H,2如失去25中元素为一价，与生成物中单质的价近，所以生成而不是，中元H2s S2S0H2s S SO2H2sCU S素为价，与生成物中的价近，所以生成而不是+6S02+4H2s4S02S o歧化规律3氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低某物质发生歧化反应时，中间价态一高价态+低价态不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低0-I+1如Cl+2NaOH=NaCl+NaCl0+H022强弱规律

2.还原剂+氧化剂===氧化产物+还原产物【详解】浓玲元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，不合题意；A.H2sO4SO2,S A玲「元素的化合价升高，需加入氧化剂，符合题意；B.Br B2,Br B玲元素的化合价降低，需加入还原剂，不符合题意；C.Fe2O3Fe,Fe C没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，不合题意；故选D.HCO^CO,D Bo32已知下列变化过程中，个参加反应时，共转移个电子

3.2ROj4；2+则的值为R j+MnO+H+f RO+Mn+H Ox22A.1B.2C.3D.4【答案】B【详解】个参加反应，共转移个电子，则（）解得；2RQj42XXX49=4,x=2故选Bo（高一上•海南•期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为

4.2324下列说法正确的是2KNO+S+3C=K S+N T+3CO T3222o反应为置换反应氧化产物是和A.B.K2s N反应中作还原剂生成个转移个电子C.S D.1N212【答案】D【详解】该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故错误；A.A元素化合价降低得到、元素化合价降低得到和是还原产物，故错误；

8.S KSN N2,K2s NB反应中和元素化合价降低，被还原，元素化合价升高，所以还原剂是故错误；C.N S C C,C的化合价由升为转移每生成个转移个电子，故正确；答案选D.C+4,3x4e=12e,1N212D D（高一上•四川成都・期中）现有下列三个氧化还原反应

5.2324；-+2+；®2X0+10Z+16H=2X+5Z+8H O22

②・；2A2++B2=2A3++2B

③；2B-+Z=B+2Z-根据上述反应，判断下列结论中正确的是在溶液中不可能发生反应2++2+3+A.XO/+5A-1-8H=X+5A+4H O2是一的氧化产物，是方的还原产物B.X2+XO,BZ还原性强弱顺序为2+2+C.ABZ-X只除去含有，一和一混合溶液中的，应加入D.A ZB AfZ【答案】C【分析】由方程式可知，反应

①中「是反应的氧化剂、是还原产物，一是还原剂、X0X2+Z Z2是氧化产物；反应

②中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物；反B B-A2+A3+应

③中是反应的氧化剂、一是还原产物，是还原剂、是氧化产物，由氧化还原反应规Z ZB-B2律可知，氧化性强弱顺序为还原性的强弱顺序为2+2+XOJZ2B2A3+,AB-Z-X o【详解】由分析可知，的氧化性强于则由氧化还原反应规律可知，反应A.XOJ A3+,XOJ+5A2++2+可能发生,故错误;8H+=X+5A3++4H OA2由分析可知，是的还原产物，是-的氧化产物，故错误；B.X+XOJ B2B B由分析可知，还原性的强弱顺序为故正确；c.A2+B-z—x2+,C由分析可知，氧化性强弱顺序为则只除去含有、一和歹混合溶液中的D.XOJZ2B2A3+,A+Z应加入故错误；故选A+,B2,D Co（高一上,四川成都・期中）现有下列几个离子反应+3+个+；

6.2324©Cr O;-+14H+6CI=2Cr+3cI27H222+3+；3+2++；

④下列判断正确@2Fe+Br=2Fe+2Br@2Fe+SO+2H O=2Fe+SO^+4H CI2+2Br=2CI+Br,2222的是氧化性3+A.Cr O^CI Fe22若在溶液中通入少量则优先发生反应

④B.FeBrz CI2,还原性2+C.SO Fe Br2不能将氧化为3+D.Cr OtFe2+Fe2【答案】A【分析】

①反应5〉个+，中元素化合价降低发生还原反应,氯+14H++6cl=2CN++3Cl27H2Cr O^Cr2元素化合价升高发生氧化反应，；-是氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化Cr Cr3+CI CL产物；

②反应「元素化合价升高、•元素化合价降低，是还原齐2Fe2++B2=2Fe3++2Br,Fe BrFe+」、是氧化产物，是氧化剂、是还原产物；

③反应3+2+；I Fe3+Br2Br2Fe+SO+2H O=2Fe+SO-+4H+,22元素化合价降低、元素化合价升高，是氧化剂、是还原产物，是还原剂、Fe S Fe3+Fe2+S02S是氧化产物；

④反应元素化合价升高、元素化合价降低,是还原剂、Cb+2Br=2CI+Br2,Br CI Br是氧化产物,低是氧化剂、是还原产物;Bt CI【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应

①氧化性；反应

②氧化性A.C”O Cl2,Br23+反应

③氧化性反应

④氧化性所以氧化性；一Fe,Fe3+SO,ClBr,52223故正确；Br2Fe^,A根据反应

②，还原性若在溶液中通入少量先被氧化，故错误;B.Fe2+Br,FeBr2Cb,Fe+B还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应

①还原性；反应

②还原性；反C.CICr3+Fe2+Br应

③还原性）；反应

④还原性〉所以还原性2+故错误;SC2Fe2+Br CLSO2FeBr Cl,C氧化性3+所以；.能将氧化为故错误；D.Cr Fe,50Fe2+Fe3+,D选Ao.把中三个碎纸片补充到中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）中补充到中的7b ab a反应物是无法确定C.OH D.------------------------------+凡a|S+,j0【答案】C【详解】结合元素质量守恒、氧化还原反应价态变化规律，由图可知该反应为与反应生S0H成、；一和出S2SO0;故选C（高一上,陕西咸阳・月考）将气体与足量（）溶液完全反应后,再加入

8.2324S02Fe2SO43K Cr O227溶液，发生如下两个化学反应3+2++SO+2Fe+2H O=SO^+2Fe+4H,22；2++3+3+Cr O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H O22下列有关说法正确的是还原性2+3+氧化性；3+A.SO Fe Cr B.Cr O^SO Fe22不能将氧化成两个反应中（）均用作还原剂C.Na2sO3Na2sO4D.Fe2SO43【答案】A【详解】反应中元素的化合价升高、元素的化合价A.SC2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+SFe降低，为还原剂，为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性还原剂〉还原产物，S02Fe2+则还原性2+反应（产中元素的化合价降低、SO Fe,Cr2Y+6Fe2++14H+=2C+6Fe3++7H2Cr Fe2元素的化合价升高，为还原剂，为还原产物，则还原性「则还原性Fe2+CN+Fe2+C3+,S022+3+正确;FeCr,A反应中升为氧化剂、为氧化产物，根据同一氧B.SO2+2Fe3++2H2O=SO/2Fe2++4H+Fe SO化还原反应中氧化性氧化剂氧化产物，则氧化性反应Fe3+SO,「；产中彳为氧化剂、为氧化产物，则氧化性:C2O+6Fe2++14H+=2C+6Fe3++7Hz Fe3+3+则氧化性:3+；错误；Cr O^Fe,CrO^FeSO,B22根据、项的分析，结合氧化还原反应中〃强制弱〃的规律，/能将氧化成c.A BC,2Na2s03错误；Na2s4,C反应中作氧化剂，反应D.SO2+2Fe3++2H2O=SOj+2Fe2++4H+Fe2SO43中为氧化产物，错误；Cr2*+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Fe2SC43D故答案选A已知几种阴离子还原性顺序为若某溶液含有相同数目的、2当向其中通

9.CIVBrVIVS2,Cl BnK S,入过量的最后被氧化的离子是Cl2,2A.Br B.Cl C.I D.S【答案】A【详解】已知几种阴离子还原性强弱顺序为2若某溶液含有相同浓度的、、、2CKBrKS,Cl BrI S,当向其中通入过量的还原性强的离子先反应，则先反应，氯气不能氧化所以最后被CI2,S2CL氧化的离子是故答案为Br,Ao高一上•河北邢台・期末已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

10.23244+2+3+3+Ce+Fe=Fe+Ce2+3+2+4+Sn+2Fe=2Fe+Sn由此可以确定、3+三种离子的还原性由弱到强的顺序是Fe+CeS/223+322+A.Sn\Fe\Ce B.Ce\Fe\Sn323+223+C.Ce\Fe\Sn D.Fe\Sn\Ce【答案】B【详解】根据反应还原性是根据反应Ce4++F/=Fe3++Ce3+,Fe2+Ce3+,2+3+2+4+还原性是所以还原性顺序是:3+2+2+故正确；Sn+2Fe=2Fe+Sn,SM+Fe2+,CeFe Sn,B故选Bo高一上・陕西延安・期末试用化合价升降法配平下列化学方程式

11.2324⑴浓=个+Cu+HNC3CUNO32+NO2H20个2NO2+H0=HNO3+NO23+2++3Fe+SO2+H0=Fe+S0+H2+个+2+4MnO+H=82Mn+H042⑸HQ+KMnO+H SO=MnSO+K SO+44494O+H09【答案】⑴；；；；14122；；；23121；；；；；3212214；；；；；452161028；；；；；；55231258【详解】玲元素化合价升高，失去个电子，元素化合价降1Cu CUNC32,Cu2HNO3-NO2,N低，得到个电子，所以得失电子的最小公倍数为所以的计量数为的计量数为12,Cu1,CUNO32的计量数为由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，的计量数为计量数为1,NO22,HNO34,H22,故答案为；；；；；14122元素化合价升高，失去个电子，玲元素化合价降低，得到个电2NO^HNO,N1NO2NO,N223子，所以得失电子的最小公倍数为所以的计量数为的计量数为的计量数为2,HNO32,NO1,NO出的计量数为故答案为；；；3,01,312lo在该反应中，元素化合价由反应前的价变为反应后的价，化合价降低价，3Fe Fe3++3Fe++21元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价升高价，化合价升SSO2+4S+62降最小公倍数是所以、的系数是的系数是再根据电荷守恒合原子守2,Fe2+Fe3+2,SOSO1,2恒，最后配平后的化学方程式为故答案为:；；；；；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+,212214o在该反应中，元素化合价由反应前的价变为反应后的价，化合价降低4Mn MnC4+7MM++2价，元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价升高价，5C C2+3CO2+41x2=2化合价升降最小公倍数是所以、的系数是的系数是的系数是10,MnO,MM+2,C5,CO210,再根据电荷守恒合原子守恒，最后配平后的化学方程式为；+2+故答案为；；；；；5C Oj+2MnO+16H=10CO T+2Mn+8H O,52161028222根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中,中元素化合价由+7价变为价，KM Mn+2转移电子，中元素化合价由价变为价，转移电子，根据转移电子守恒可5moi H O O12moi22知转移电子，配平为10mol故答案为；；；；；；5H O+2KMnO+3H SO=K SO+2MnSO+5O+8H O52312582242424422o（）还原性强弱还原剂,还原产物；1（）氧化性强弱氧化剂,氧化产物2（）应用强弱规律主要应用与物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原3剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应先后规律

3.（）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化如已知还原性厂〉，1Fe2+Br当把氯气通入溶液时，因为还原性2+所以氯气的量不足时首先氧化；把氯气FeBn FeBr-,Fe+通入溶液时，因为还原性「所以氯气的量不足时首先氧化一Feb Fe2+,1（）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原如，在含有、2的溶液2Fe3+Cu\FT中加入铁粉，因为氧化性3+2++所以铁粉先与反应，然后再依次与、+反应Fe CuH,Fe3+Ci^H守恒规律

4.氧化还原反应遵循以下三个守恒规律⑴质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变⑵得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数（）电荷守恒:离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等如」+（错误）,3Fe3Cu=Fe2++Cu2+（正确）2Fe++Cu=2Fe2++CLJ2+（）应用守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算4

二、氧化还原反应的配平

（一）氧化还原反应的配平原则⑴质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变（）得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数2（）电荷守恒:离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等3

（二）氧化还原反应的配平方法——化合价升降法.配平步骤五步法1号）一标明反应前后化合价有变化的元素的化合价常）—通过求最小公倍数使化合价升降总值相等』_确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物甲一的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数套）一检查原子数、电荷总数是否分别守恒以化学方程式（浓）为例子C+HN03TN02f+C02f4-II2O⑴标写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价化合价升高4+5+4—+3＞C HNC浓一NO2T化合价降低1⑵等依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等⑶定确定变价物质的化学计量数化合价升高4x1C+4HNO3^C—4N02T+C02t+H20化合价降低1x4⑷平用观察法配平其他物质的化学计量数C+4HN3*-4N02t+C0t+2H022⑸查检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件式浓C+4HN0=^4N2t+C0f+2H2O2氧化还原反应方程式配平的技巧

2.正向配平法1适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应如上述示例得一e x4I I0+5△+4+4式浓C+4HN0=^INOJ+C0f+2H.09I3J22失4e-xl⑵逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质如:化合价降低（浓）3S+6K0H2x2化合价升高4△由于的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以的化学计量数为的化S K2s2,K S023学计量数为然后确定的化学计量数为最后根据质量守恒配平其他物质b S3,得一e x40+5（浓）C+4HN0,失4e-x1⑶缺项型氧化还原反应方程式的配平方法Q+co2+A2H02O2+4CT+32OAH2O

①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平

②补项原则补项原则条件酸性条件下缺（氢）或多（氧）补少（氧）补压（水）H0H+,00碱性条件下缺（氢）或多（氧）补出（水），少（氧）补H000［典例分析］知识点一氧化还原反应的基本规律［典例］已知几种阴离子还原性顺序为若某溶液含有相同数目的、、、2当1CIBrVIS2,Cl BrI S,向其中通入过量的最后被氧化的离子是CL,2A.Br B.Cl C.I D.S【答案】A【详解】已知几种阴离子还原性强弱顺序为2若某溶液含有相同浓度的、、、2CKBrKS,Cl BrI S,当向其中通入过量的还原性强的离子先反应，则先反应，氯气不能氧化所以最后被氧CI2,S2CL化的离子是故答案为Br,Ao［变式］（高一上•福建厦门•期中）下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是12324玲A.H2O22B.FeCI^FeCI C.Cu^CuO D.Klf232【答案】B【详解】过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂“〃即可，错误；A.2AFeCk变成FeC1铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，正确；B.B变成中，元素的化合价升高，需要加氧化剂，错误；C.Cu CuO Cu C变成加碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，错误D.KI D故答案为B［变式］离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律在一定条件2下，和「发生反应+则中的化合价为R0,ROf+6F+6H=R-+3I+3H O,RO7R22A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】C【详解】设中的化合价为元素的化合价由降至价，元素的化合价由价升至价，RO,R+x,R1I1根据电子守恒可知，（）［（）］解得；+%--l=6x0--1,x=5故选Co知识点二氧化还原反应的配平及相关计算［典例］高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下2（）（未配平）下列说法正确的是KMnO+FeSO+H SO——K SO+MnSO+Fe SO+H O44242442432是氧化剂，（是还原产物A.KMnO’Fe2SOj3还原剂没有氧化性B.FeSO,生成个水分子时，反应中转移个电子C.45氧化剂和还原剂的个数之比为团D.115【答案】C【详解】根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式A.（1（是氧化产物，项错2KMnO+10FeSO+8H SO=K SO+2MnSO+5Fe SO+8H OFe SO41A4424244242o误；中既有氧化性又有还原性，项错误；B.Fes4Fe+B由化合价变化可知生成个水分子时，反应中转移个电子，项正确；C.45C反应中氧化剂和还原剂’的个数之比为曾项错误；故选D.KM11O4Fes5,D C［变式］汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应玲个侏配平）1NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2对上述反应的描述错误的是是还原剂,是氧化剂A.NaN3KNO3该反应中只有种元素的化合价发生变化B.1配平后物质的化学计量数依次为、、、、C.1021516生成电的个数与转移电子个数之比为D.45【答案】D【分析】中元素化合价从一价升高到价，硝酸钾中氮元素化合价从价降低到NaN3N g+50价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN+2KNO3=K O+5Na2O+32个，反应中若生成个此分子，则转移个电子16N21610【详解】是还原剂，是氧化剂，正确；A.NaN3KNO3A该反应中只有氮元素的化合价发生变化，正确；B.B配平后物质的系数依次为、、、、正确；C.1021516,C反应中若生成个此分子，则转移个电子，则生成止的个数与转移电子个数之比为D.161085,错误；D答案选D［变式］一定条件下，当溶液中；与分子个数比恰好为时，溶液中；离子被2X0H2O225X0还原为较低价态，则元素的化合价为X【答案】A【详解】；中元素的化合价为一定条件下，当溶液中；与分子个数比恰好为X0X+7,X0H2O22时，溶液中；离子被还原为较低价态，被氧化为设还原产物中元素的化合价为5X0H2O2X a,根据得失电子守恒故选7ax2=2x5,a=+2,A［基础达标训练］高一下•黑龙江哈尔滨•期中从化合价角度认识物质的氧化性和还原性，是化学学习

1.2324的重要方法〃高价氧、低价还、中间价态两相兼〃下列物质中的硫元素只有氧化性的是A.Na2s B.SC.SO2D.H2SO4【答案】D【详解】硫为价，只有还原性，故不符合题意；A.2A硫为价，有还原性还有氧化性，故不符合题意；B.B硫为价，有还原性还有氧化性，故不符合题意；C.+4C硫为价，只有氧化性，故符合题意；D.+6D答案选D化学反应+出+如—出经配平后，还原剂的化学计量数为

2.50203504+1\1A.1B.2C.3D.4还原剂SO2H2sO43SO2【分析】，还原剂的计S021降32HN0［氧化剂厂*HN0N【答案】C量数为；3【详解】根据电子得失守恒，还原剂前系数为故选S023,C高一上云南丽江•月考在十〃离子反应方程式中，加值是

3.2324♦xR++yH++C2=H2R2+H2O【答案】B【详解】由质量守恒可得则；由氧化还原反应得失电子守恒可知，失去电n=2,y=4,x=m R子数等于氧得到电子数，则；2x2-0=mxl-l,m=4故选Bo（高一上•北京顺义・期中）实现下列物质之间的转化，需要加

4.2324入氧化剂才能实现的D.Fe OFe23A.SO3fH2sO,B.CUFCUNC32C.CUO^CU【答案】B【详解】时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂A.SO3fH2sO,或还原剂即可实现，不符合题意；A（））时元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现,B.Cuf CUNC32Cu B符合题意；玲时元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，不符合C.CuOCu CuC题意；时铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，不符合D.FezOf Fe D题意；故选Bo已知反应；贝下列离子

5.@CI+2NaBr=2NaCI+Br2@2Kl+Br=2KBr+l;@Na S+l=2Nal+S4/o U22222还原性由强到弱的排列中，正确的是22A.CIBrlS B.BrCIlS22C.S BrlCID.S lBrCI【答案】D【分析】

①「氯元素化合价降低,是氧化剂、是还原产物;溟元素CC+2NaBr=2NaCI+B2,CL NaCI化合价升高，是还原剂、「是氧化产物；NaBr B2滨元素化合价降低，「是氧化剂、是还原产物；碘元素化合价升高,@2KI+Br=2KBr+l,B2KBr KI22是还原剂、是氧化产物；12碘元素化合价降低，是氧化剂、是还原产物；硫元素化合价升高,@Na S+l2=2Nal+S,b NaiNa2s2是还原剂、是氧化产物；S【详解】根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应

①知还原性由反应

②知还原性由反应

③知还原性2即还原性2项符合题意BrCI,lBr,S l,S lBrCI,D故选Do（高一上•江西抚州•期中）实验室制备氧气的化学方程式

6.2324一A=个，对于该反应有关说法错误的是KMnO K2MnO4+MnO2+O24只作氧化剂部分氧元素被氧化A.KMnCU B.镒元素被还原反应该反应既属于分解反应，也属于氧化还原C.D.【答案】A【详解】中，钵元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，既做氧化剂又作A.KMnO4KMnO4还原剂，错误；A部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，正确；B.B镒元素化合价降低，被还原，正确；C.C该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，正确；故选D.D A已知

①；由此判断下列说法正确的是

7.2KBr+C12=2KCl+B12@2KI+Br=2KBr+1,22常温下不能反应氧化性强弱顺序为匕〉A.2KI+C12=2KCl+12B.BrC1还原性强弱顺序为〉〉常温下能进行反应【答案】C.KI KBrKCl D.ZKCl+Br2=2KBr+CL C【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则根据反应

①可知，氯气为氧化剂，为还原剂，漠2KBr+C12=2KCl+Br2KBr单质为氧化产物，为还原产物，氧化性还原性同理可知,反应

②「KCI CI Br,BrCI,2KI+B2=2KBr22中，氧化性还原性据此分析解答+l2Br l,lBr,22【详解】因氧化性所以常温下能发生反应，错误;A.CI Brl2,2KI+02=2KCl+l2A22结合上述分析可知，氧化性错误；B.CI Br2l,B22结合上述分析可知，还原性正确；C.KIKBrKCl,C根据分析可知，氧化性所以「不能发生，错误；故选D.CIBrl2,2KCl+B2=2KBr+C12D C22根据化学方程式推知的化学式为

8.5X+KIO3+3H2so4==3K2SO4+3H2O+3l2,XA.KI B.K2s C.K2SO3D.KOH【答案】A【详解】根据反应的化学方程式『反应后、、、、元5X+KIO3+3H2so3K2SO4+3H2O+3I2,K S0I H素的原子个数分别为、、、、而反应前除个分子外、、、、元素的原子个数631566,5X KS0I H分别为、、、、；根据反应前后原子个数不变，可判断个分子中应含有个钾原子1315165X5和个碘原子，则每个分子由个钾原子、个碘原子所构成，所以，物质的化学式为；5X11X KI已知在酸性溶液中易被还原成且还原性2+2+下列反应在水溶液中

9.Co C02+,rFe CrCo0不可能发生的是产+卜A.3CL+6FeI=2FeCL+4FeL B.Cl+FeI FeCl,29〉3+2+C.Co,O,+6HCl=2CoCl,+CL T+3H OD.2Fe+2F=2Fe+L【答案】A【详解】氯气可以氧化也可以氧化但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被A.Fe2+,I,氯气氧化，正确的离子方程式是不足时，过量时，2+3+Cb Cl2+2l=2CI+l2,CI23CI+2Fe+4l=6Cl+2l+2Fe,22不可能发生，故符合题意；3C12+6FeI2=2FeC13+4FeI3A根据可知,还原性:2+该反应能发生,故不符合题意;B.CU+FeL=FeCU+U IFe,B根据），之可知，还原性2+该反应能发生，故不符C.CO2C3+6HC1=2COC12+C12+3H ClCo,C合题意；根据可知，还原性2+该反应能发生，故不符合题意；故答案选D.2Fe3++2r=2Fe2++L IFe,D A在强碱性条件下，发生反应3+-；中的的值为

10.3C1O-+2X+1OOH=2XOf+3CP+5H O,XO Xn2A.1B.2C.3D.4【答案】B【详解】由电荷守恒可知，中的的值为故选XO Xn2,B［素养提升训练］已知；+2+2+3+

1.®2MnO+16H+10CE=2Mn+5C1T+8HO,@2Fe+Br=2Fe+2Br,222

③「，根据上述反应，判断下列结论错误的是Ck+2Br-=Br2+2C溶液中可发生反应「还原性2+2+A.2Fe2++C12=2Fe3++2C B.FeMn氧化性；在反应

①③中均为氧化剂C.MnOBr D.C%2【答案】D【分析】根据

①可知，氧化性MnO；Cl还原性2+；根据

②可知，氧化性3+CIMn BrFe,292还原性；根据

③可知，氧化性还原性:以此分析;Fe2+Br CIBr,BrCI,22【详解】由反应

②③可知，氧化性3+所以溶液中可以将氧化为3+该反应A.CIBrFe,CL Fe+Fe,22可以发生，正确；A由反应

①可知，还原性2+由由反应

②③可知，还原性2+则还原性2+2+B.CIMn,Fe BrCI,Fe Mn,正确；B由反应

①可知，氧化性”〃由反应

②可知，氧化性则氧化性MnO；Br,正确；C.CbBr2,C2反应

①中是氧化剂，是氧化产物，反应

③中，是氧化剂，错误；故选D.2Cb DDo（高一上•重庆永川•期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是

2.2324浓玲「；玲A.H2s4SO2B.Br-B2C.Fe O^FeD.HCO CO223。