第二节第二课时杂化轨道理论

第二课时杂化轨道理论必备知识基础练用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体形结构，下列说法不正确的是（）L CE原子的个杂化轨道的能量一样A.C4原子的杂化轨道之间夹角一样BC sp3原子的个价层电子分别占据个杂化轨道C.C44sp3原子有个杂化轨道由孤电子对占据DC1sp3（•黑龙江哈尔滨高二检测）有机物

2.2021三中标有的碳原子的杂化方式依次为（）•••CH3cH=CH—C CH3A.sp、sp2sp3B.sp3sp

2、spC.sp2sp、sp3D.sp3sp、sp

2.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是（）3原子杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成兀键A.C sp2p乙烯分子中有个键、个兀键B.42之间是两原子的杂化轨道形成键,之间是未杂化的轨道形成兀键C.C—H spC—C2PD.C—C之间是sp2杂化轨道形成键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成71键.在分子中，分子的空间结构为形,原子采用杂化，那么的键角（）4SO2V Ssp SO2等于大于A.120°B.120°小于等于C.120°D.180°

5.（

2021.陕西西安高二检测）下列分子的空间结构可用sp杂化轨道来解释的是（）®CO1-

（2）CH=CH

③苯@CH=CH22

⑤NH3

⑥CH4A.

①②③B.

①⑤⑥C.

②③④D.

③⑤⑥（.湖北武汉高二检测）下列四种分子或离子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是（

6.2021A.SOCh B.BF；C.CH BrD.BCh22（）指出下列中心原子的杂化轨道类型

7.1982o（）2SiF4oNF33oNOa4N2H45o

（2）C1OCIO^0八CIO］中,原子都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则QO的空间结构是；cioa的空间结构是；ciog的空间结构是；cio］的空间结构是O.根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空:8⑴AsCb分子的空间结构为淇中As的杂化轨道类型为o（）中原子轨道杂化类型为2CH COOHC o3（）一种有机化合物的结构简式如下3——CH CH—CH=C—CH CHI3223CH2cH3

①该分子中有个杂化碳原子;个杂化碳原子；Sp2Sp3

②该分子中有个Sp2Sp3O键;个sp3sp3键（）与古的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化4SCN NO（））八等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是，空间结构呈形，中心50NO3原子都采取杂化关键能力提升练以下选择题中有个选项符合题意1〜

29.（2021・广东广州高二检测）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为（）平面三角形杂化A.sp2形杂化B.V sp三角锥形杂化C.sp3直线形杂化D.sp下列关于原子轨道的说法不正确的是（）

10.杂化轨道形成共价键时，只能形成键不能形成兀键A.型的共价化合物，其中心原子可采用或杂化轨道成键B.AB3A spsp

3.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形C sp3分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混合起来而形成的D.CH4sp34H1s C2p

11.（2022・山东聊城高二期末）目前我国研制的稀土催化剂转化汽车尾气过程示意图如图所示，汽车尾气的主要成分有、等下列有关说法正确的是（）CO NOC3H8和的中心原子杂化轨道类型均为杂化AC3H8H Osp32中的键角小于中的键角B.H OH—O—H HS H—S—H22和的空间结构均为直线形C.CO2SO2反应过程中没有非极性键的断裂和形成D.（•山东威海高二期末）短周期主族元素、、、、形成的化合物结构如图所示其中、

12.2022X YZ W Q Z相邻且与同周期,、同主族,、同主族且的原子半径更小下列说法正确的是（）WQY QX ZZQ+X X/X Z\Y ZZY、、、四种元素可形成离子化合物A.X YZ W电负性:B.ZWXQ Y的单质可保存在煤油中C.Q与形成的两种化合物中,原子杂化方式相同D.X ZX（•山东济南高二期末）在种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素（如:氧、

13.202229碳、氢、氮、磷等）和微量元素（如:钗、镒、钻等），回答下列问题NH2人J0N一负性由小到大的顺序为（填元素符号）基态N原子核外电子的运动状态有NH2N人JO NmoL种,中含有的键数目为1mol H

（2）PH3与Nn分子结构相似，键角PH（填，Y或“*NH3,其原因为，3⑶基态Co原子的核外电子排布式为一基态Mi+的价电子排布式为—,voi-的空间结构为o.按要求回答下列问题14⑴晶体X射线衍射测定等发现」3AsF6中存在弓斗的空间结构为为，中心原子的杂化方式⑵从结构角度分析,和两种阳离子的相同之处为NH*H3O+为O（填字母,下同），不同之处中心原子的杂化轨道类型A.中心原子的价层电子对数B..空间结构C共价键类型D.（）单质的常见形式为其环状结构如图所示,原子采用的轨道杂化方式是3S S8S⑴胞喀咤（）是核酸（和）中的主要碱基组成成分之一该分子中所有元素的电H DNARNA⑷H+可与H O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化丛0+中H—O—H键角比H O中22键角大，原因为H—O—Ho学科素养拔高练，它是经国家批准使用的植物生长调节剂（.广东深圳高二检测）氯此苯胭是一种常用的膨大剂,其结构简式为

15.2021⑴氯叱苯胭晶体中，氮原子的杂化轨道类型为，皴基碳原子的杂化轨道类型为⑵查文献可知，可用氯氨基毗咤与异氟酸苯酯反应，生成氯毗苯胭；24异霞酸苯酯-负-氨基毗咤一家毗苯胭，+2-4反应过程中,每生成氯毗苯月尿，断裂个键、断裂个兀键1mol⑶膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂淇中有、、等H2O N%CO2

①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因:H ONH32o

②H2O、N%、CCh分子的空间结构分别是，中心原子的杂化类型分别是参考答案第二课时杂化轨道理论甲烷中原子采取杂化，每个杂化轨道上个电子分别与个原子上的电子结合形成共价

1.D Csp311H键，这四个共价键完全相同，轨道间的夹角为形成正四面体形的分子109°28,

2.B甲基上C原子采取sp，杂化;碳碳双键上碳原子采取spz杂化;碳碳三键的C原子采取sp杂化在乙烯分子中，每个碳原子的轨道与个轨道杂化形成个杂化轨道，其中个杂

3.A2s22P3sp22sp2化轨道分别与个氢原子的轨道形成一键，另外个杂化轨道与另一个碳原子的杂21s CH Q1sp2sp2化轨道形成键;个碳原子中未参与杂化的轨道形成个兀键C—Co22P1由于分子的模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为，但是由于分子中

4.C SO2VSEPR120SO2的原子有一个孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于S120°o

①②③中的中心原子采取杂化,

④中的中心原子采取杂化，

⑤⑥中的中心原子采取杂化

5.A spsp Sp、］、中中心原子的价层电子对数均为均采取杂化，而中中心原子的

6.D SOCbBF CH2B124,sp3BCb价层电子对数为采取杂化，故选3,sp2D

7.答案⑴

①sp

②sp3

③sp3

④sp2

⑤sp3直线形形三角锥形正四面体形2V

8.答案1三角锥形sp32sp\sp23

①26

②334直线sp⑸24平面三角sp2为三角锥形2CH3co0H的结构式为，分子中甲基上的碳原子采取sp3杂化,解析中原子价电子对数为原子的杂化方式为杂化,分子的空间结构lAsCb As4,As spAsCb较基中碳原子采取杂化有机物中饱和碳原子采取杂化,双键上的碳原子采取杂化，三sp23sp3sp2键上的碳原子是采取杂化

①该分子中有个杂化碳原子个杂化碳原子;

②该分子中有sp2sp2,6Sp33个键;个◎键与］的中心原子采取杂化，形成直线形分子,、sp2sp3O3sp3sp34SCN NOsp5C0与为等电子体,中采取杂化形成平面三角形分子N0S03S03s sp2氮的最高价氧化物为由两种离子构成,其中阴离子空间结构为平面三角形，离子符号

9.D N2O5,应为NO则其阳离子的离子符号为NO1,其中心N原子价层电子对数为2+；x512x2=2,所以其中的氮原子按方式杂化，阳离子的空间结构为直线形spONCH。