第三节第3课时物质的量浓度

第课时物质的量浓度3课后训练•巩固提升会应用必备知识基础练新疆月学考配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

1.20217D A B CD解画配制一定物质的量浓度的溶液时,定容需要用到容量瓶，不需要分液漏斗、锥形瓶和用■期广西钦州高一期末下列说法正确的是

2.2022C A.将

44.8L的HC1气体溶于水配成1L溶液,溶液的浓度为2mobL1B.将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mobL1C.2L

0.2mobL1的NaCl溶液与5L

0.4mobL1的NaCl溶液的Cl浓度之比为1:2从硫酸溶液中取出则这硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的专D.100mL10mL,10mL斑明未指明是否处于标准状况下，不能计算九及错误;固体为

44.8LHC1HC1cHCl,A40g NaOH1mol,溶解在1L水中,所得溶液的体积大于1L,则cNaOH小于1mol・U,B错误;2L

0.2moi・U的NaCl溶液与5L

0.4moi•!的NaCl溶液的Cl浓度之比为

0.2molL

0.4mol-L,l2,C正确;从100mL硫酸溶液中取出其物质的量浓度不变,错误10mL,D

3.2022福建泉州高一期末欲配制240mL

2.0mobL1的NaOH溶液，下列说法正确的是B A.称量NaOH固体

19.2g溶解、转移时需用玻璃棒,定容时需用胶头滴管B.配制前容量瓶中有少量蒸储水,配制的溶液浓度偏小C溶液未冷却即转移、定容,配制的溶液浓度偏小D.NaOH解画选取250mL容量瓶进行配制，称取NaOH固体的质量为

0.25Lx

2.0mol・Ix40g・moP=20g,A错误;配制前容量瓶中有少量蒸储水，配制溶液的浓度不变,错误;固体溶于水放热,未冷却转移至容C NaOH量瓶中定容，待冷却至室温，液面会低于刻度线，配制的溶液浓度偏大,错误D安徽芜湖高一期末在溶液中，含有该溶液中亍的物质的量浓度为

4.2022VLFe2S43WgFe3+,SOD A.M mol-L1mol-L1D・国mol・L314/嗡匚券结mol.L56/解析Wg Fe的物质的量为当mol,又知硫酸铁溶液的体积为VL,则有c（Fe3+）=vL----------56合电离方程式:Fe2S043^^2Fe3++3SO七推知cSO亍总cFe3+=x与molL^；普mol・L，L DOVllZv（广东梅州高一期末）用溶质质量分数为的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过

5.202298%量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是（）D解前量取浓硫酸时,眼睛要与刻度线相平，不能俯视,错误;稀释浓硫酸时，要将量取的浓硫酸

14.2mL A沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌、散热,错误;转移溶液时,要用玻璃棒弓流，防止B I液体洒落,错误C（河北邯郸高一期末）某浓度的溶液中含有下列说法不正确的是

6.

20220.5L NaCl

0.5mol Na量取稀释转移溶液定容硫酸A.

14.2mL B.C.D.（）BA.该溶液的物质的量浓度为1mobL1该溶液中含有B.

58.5g NaCl配制该溶液需用C.100mL

5.85g NaCl量取该溶液倒入烧杯中,烧杯中的物质的量为D.100mL Na+

0.1mol解析|.5L某浓度的NaCl溶液中含有

0.5mol Na;则有c（NaCl）=嚏J=1mol-L1,A正确;加（NaCl）=

0.5molx

58.5g・moJ=

29.25g,B错误;100mL溶液中含NaCl的质量为

5.85g,物质的量为

0.1mol,C、D正确

7.（2022广东广州珠海区高一期末）配制100mL

0.50mol-L1Na2cO3溶液，下列操作错误的是（D）A.选用容量瓶进行配制100mL.将固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中8Na2c03移液后用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中C沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切D.解明定容时，沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸僭水，至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馅水,1〜2cm直至凹液面的最低处恰好与容量瓶刻度线相切,错误D关键能力提升练以下选择题有个选项1〜2符合题意

8.（2022福建师大附中高一期末）常温下，欲配制密度为

1.26g.cm\浓度为

4.6mobL1的稀硫酸，现用体积为100mL、密度为

1.84g・cn、浓度为

18.4mobL1的浓硫酸与蒸储水混合配制，则所需要蒸饰水的体积为（）AA.320mL B.300mLC.200mL D.220mL解析浓硫酸中含有的物质的量为其质量为1100mL H2so

40.1Lxl

8.4moHJ=L84mol,100mLxl.84g・cn=184g;配制稀硫酸时加入蒸储水的体积为VmL,则配制稀硫酸的总质量为根（总）=（184+V）g,密度为

1.26g-cn,V（稀）二3）L,从而可得Lx

4.6mol-L,=

1.84mol,解得V=320o

1.Z

6126012609.（2022湖南衡阳高一期末）在医疗上，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6Hl26）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示葡萄糖注射液5%500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜【规格】500mL,25g【贮藏】密闭保存根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是（）AC该注射液属于一种分散系，能产生丁达尔效应A.该注射液中葡萄糖的质量分数为B.5%该注射液质量为C.500mL25gD.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为

0.28mol-L1解明注射液是一种混合物，属于一种分散系，属于溶液，不能产生丁达尔效应,错误;由标签所提供的信A息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为正确;该注射液中葡萄糖的质量为错5%,B500mL25g,C误;葡萄糖的质量为25g,其物质的量为〃寸=]80产，物质的量浓度约为1800g57，.28mobL!,D正确25g

10.（2022福建厦门高一期末）配制100mL

0.50mobL1NaOH溶液的操作如下图所示下列说法不正确的是（）B操作操作45操作前需称取A.

12.0g NaOH操作固体溶解后立即进行操作B.12操作和操作分别为洗涤和定容C.34操作后将配制好的溶液倒入试剂瓶D.5解画称取NaOH固体的质量为

0.1Lx

0.50molLx40g・mor=

2.0g,A正确;NaOH固体溶于水放热，操作1固体溶解后要恢复到室温后，再进行操作错误;操作是洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液注入容2,B3量瓶中，操作是定容正确;操作是将定容完成后的溶液，上下颠倒摇匀,完成后将溶液分装在试4,C5剂瓶中,正确D辽宁丹东高一期末某同学参阅了消毒液说明书中的配方,欲用容量瓶、固体配制

11.2022“84”NaClO480mL含25%NaC

10、密度为

1.2g・cn的消毒液，下列说法正确的是CD配制时在烧杯中溶解冷却至室温,将溶液转移到容量瓶中A.NaQO,480mL.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制B定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏大C.需用托盘天平称量的固体的质量为D.NaClO

150.0g解附实验室没有容量瓶，应选用容量瓶来配制溶液,错误;定容时要加入蒸储水，因此480mL500mL A容量瓶用蒸储水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制,错误;定容时俯视容量瓶的刻度线，定B容完毕，液面会低于刻度线，造成所配溶液物质的量浓度偏大,正确;称取固体的质量为C NaClOmNaC10=500mLxl.2g-cm3x25%=

150.0g,D正确

12.2022湖南长郡中学高一期末现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3\SOf三种离子，其中H+的浓度为

0.5mol.U,A13+的浓度为

0.3mobL^B溶液中含有Fe3\Ck Ba十三种离子淇中的浓度为

0.4mol・U,将两溶液等体积混合忽略溶液体积的变化，则混合后SO亍的浓度可能是BC A.

0.2mol-L1B.

0.33mol-L1C.

0.3mobL1D.

0.4mol-L1解析〔A溶液中含有H\Al3\SO亍三种离子，其中H+的浓度为

0.5mol・L1,A13+的浓度为

0.3mol-L1,溶液呈电中性，据电荷守恒可得:cH++3cAF+=2cSO亍，即05mol・lJ+

0.3mol・lJx3=2cSOf,则有cSO亍B溶液中含有Fe*、Cl、Ba十三种离子，其中Cl的浓度为

0.4mol・L1据电荷守恒可得:3cFe3++2c、Ba2+=cCl=

0.4则有0cBa2+v

0.2mobL1A溶液和B溶液等体积混合，假设两溶液的体积均为1L,A溶液中〃S0亍=

0.7mol,B溶液中0〃Ba2+

0.2mol,发生反应:Ba2++SO^=~=BaSC41，则剩余SO亍的量05mol〃S0幻

0.7mol,混合溶液的总体积为2L,故混合溶液中

0.25故答案选moMJcSOf

0.35molL],BC学科素养拔高练福建宁德高一期末某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下设该

13.2022药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应

①配制

0.10mobL1稀盐酸和

0.10mol-L1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片中加入蒸储水；

0.1g

20.00mL

③加入

25.00mL

0.10mobL1稀盐酸；

④用

0.10mobL1NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积请回答下列问题⑴步骤

③发生反应的离子方程式为O⑵若配制480mL

0.10mobL1NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体go⑶下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是填字母用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥B.定容后摇匀、静置，发现液面下降,再加蒸偏水至刻度线C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.某同学测定所消耗溶液的体积如表4NaOH测定次数第1次第2次第3次第4次l/[NaOHaq]mL

13.

0012.

9013.

1013.80根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数:o1CaCO+2H+^Ca2++H O+CO2T

3222.03AC

460.0%解画2实验室没有规格是480mL的容量瓶，则应该配制500mL

0.10mobL1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为mNaOH=

0.10mobL^O.S Lx40g-mol=

2.0go用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，浓盐酸取的量少了，最终溶液的浓度偏3小,正确;容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥,不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响,错误;定容后摇AB匀、静置，发现液面下降,再加蒸储水至刻度线，蒸储水过量，溶液浓度偏小,正确;定容时，俯视容量C瓶刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大,错误D第四次数据偏差较大，应舍去,则每片药剂平均消耗溶液体积为4NaOH

13.00+12^0+

13.10mL;根据H++OH=~H2O,与CaCCh反应的HC1的物质的量为

25.00mL=1300mL

13.00mLxl03L-mL^O.l mol-L^l.lxlO3mol,则由反应CaCC3+2H+^=Ca2++H2O+CO2T可知，每片药剂中的质量分数为CaCCh1*°i°°x100%=

60.0%/XU.。