第三节第一课时共价键的极性

第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性必备知识基础练————・.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是（）

1.下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

2、、A.C02H SB.C2H4CH

24、、C.Cb C2H2D.NH3HC

1.下列叙述不正确的是（）3卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强A.以极性键结合的分子不一定是极性分子B.可判断或型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子的空间结构不对称，分子的空间结C AB AB22构为键角小于的非直线形180°.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合D.下列各物质的酸性强弱关系正确的是（）4A.CH C1—COOHCHC1—COOH22B.CC13—COOHCFC1—COOH2C.CH3CF2—COOHCHF—COOH2D.C17H35—COOHC H—COOH

49.苯酚（0H）具有弱酸性，乙醇是非电解质,水是弱电解质，三种物质中都含有一OH,在这三种物5VV质中，氢氧键的极性由强到弱的顺序是（）苯酚〉乙醇〉水乙醇,水〉苯酚A.B..水〉苯酚〉乙醇苯酚水乙醇C D.（.山东烟台高二检测）某化学家研究出一种新型复合光催化剂（）能利用太阳光

6.2021C3N4/CQDS,高效分解水，原理如图所示下列说法正确的是（）太阳C♦BB\/BABRBIABD B/AB\BC3N4CQDs中存在非极性共价键，是非极性分子AH2O2B.反应中涉及极性键的断裂和非极性键的形成I非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键C是非极性分子D.H2O

7.已知、同属于元素周期表的第族元素,在第二周期,在第三周期分子呈三角锥形,N PVA NP NH3N原子位于锥顶个原子位于锥底,间的夹角是,3H N—H107°o⑴分子的空间结构为，它是一种（填“极性”或“非极性”）分子N4W（）分子与分子的空间结构（填“相同”“相似”或“不相似”）（填2PH3N%,P—H“有”或“无”）极性,分子（填“有”或“无）极性PH3（）是一种淡黄色油状液体,下列对的有关描述不正确的是（填字母）3NCb NC13该分子呈平面三角形a.该分子中的化学键为极性键b.该分子为极性分子c.因的键能大，故稳定d.N—C1N

038.有下列粒子

①②③三

④CH4CH2rH2CH CHNH3

⑤》

⑥⑦NH BF3H2O填写下列空白（填序号）⑴呈正四面体形的是o⑵中心原子轨道为杂化的是，为杂化的是，为杂化的sp3sp2sp是O⑶所有原子共平面的是，共线的是O⑷含有极性键的极性分子的是O关键能力提升练以下选择题中有个选项符合题意1〜

2.通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间9结构相同，则下列有关说法正确的是（）和是等电子体，键角均为A.CH4NH160°和纹是等电子体，均为平面正三角形结构B.NO CO和是等电子体，均为三角锥形结构CH3O+PCb和苯是等电子体，二者都是非极性分子D.B NH336是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液,1O.S202其分子结构如右图所示下列关于的说法错误的是S202为非极性分子A.分子中既含有极性键，又含有非极性键B.与「结构相似C.S2B2与水反应的化学方程式可能为D.2s2cl2+2H2O-SO2T+3S1+4HC1IL下列叙述正确的是、、都是极性分子A.NH3CO CO

2、都是含有极性键的非极性分子B.CH4CCL分子中的中心原子的杂化方式分别是、、3C.HCK H S NH3sp sp2sp

2、都是直线形分子D.CSH2O C2H

2212.短周期元素、、和的原子序数依次增大原子的能级电子总数是能级电子总数的X Y Z W X s p倍,丫与同主族和原子中未成对电子数之比为下列说法错误的是2X,Z W21为非极性分子A.XW

4、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是B.Y Z W WYZ分子是由极性键构成的极性分子C.ZW

2、、分子中的中心原子均为杂化D.XW4YW4ZW2sp.已知与碳元素同主族的元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素原子的最外层电子13X Y数比内层电子总数少它们形成化合物的分子式是试问答3,XY4O元素的基态原子的电子排布式为,丫元素原子的最外层电子的轨道表示式为1X若、两元素电负性分别为和试判断中与之间的化学键为填“共价键”或“离2X Y

1.83XY4X Y子键该化合物分子的空间结构为形,中心原子的轨道杂化类型为，分子为3填“极性”或“非极性”分子的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用捕获生成重要

14.1CO2NH3C02化工产品三聚氧酸的反应XN NzjxNNH3+CO2-HcT^SH+H2Oo三聚氟酸的分子式为，三聚鼠酸分子中原子采取杂化,分子中C碳原子形成的是（填“极性”或“非极性”）键,三聚氧酸属于（填“极性”或“非极性”）分子⑵氧气）］为无色可燃气体,剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知鼠分子键之间夹角KCN2为并有对称性（）分子为（填“极性”或“非极性”）分子180°,CN2（）溪化碘（）的化学性质类似于卤素单质，浪化碘的电子式是，它是由键3IBr形成的分子与水反应的化学方程式为,IBr o（）分子是否为极性分子（填“是”或“否”）403学科素养拔高练（.广东深圳高二检测）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，常用

15.2021d表示极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量⑷有关,一般用偶极矩⑷来衡量分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即试回答下列问题（）、、四种分子中〃的是l HCLCS2H2S SO2=0oNO2⑵对硝基氯苯（卜邻硝基氯苯（）、间C1硝基氯苯（），三种分子的偶极矩由C1大到小的排列顺序是O⑶实验测得:〃（PF3）=L03W（BC13）=0由此可知,PF3分子的空间结构是;B03分子的空间结构是参考答案第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性项分子空间结构是正四面体形，结构对称是非极性分子,错误;项分子空间结构是直线形，结构l.D AB对称是非极性分子,错误;项分子空间结构是平面正三角形，结构对称是非极性分子，错误;项分子C D空间结构是三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，正确项分子中无极性键根据分子的空间结构可以判断项中项中、分子中正

2.B CC12A HzS,D NH3HC1负电荷中心不重合，属于极性分子故答案为B对比、、、分子中卤族元素（为卤素原子）的非金属性越强,共价键的极性越强,

3.D HFHC1HBr HIX A正确;分子是极性键构成的非极性分子,正确;型分子如分子是极性分子的依据是CO2B A2B H0HS22分子的空间结构不对称，而、为直线形分子，键角为,分子的空间结构对称，为非极性CO2CS2180°分子,正确;空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如错C CH%D i天o较酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关覆基所连基团的极性越强，较基中羟基的极性越大,

4.B越容易电离出酸性越强，酸性:错误;H+,CH2CI—COOHCHCb—COOH,A CCI3—正确;煌基是推电子基团，煌基越长推电子效应越大，使疑基中的羟基的极性COOHCFC1—COOH,B2越小，酸性越弱,错误;错沃CH3CF2—COOHCHF2—COOH,C G7H35—COOHC4H9—COOH,D苯酚具有弱酸性，说明苯酚分子结构中的一的极性较强,在水溶液中能够发生电离;水属于弱

5.D OH电解质，乙醇是非电解质，说明乙醇分子结构中的一的极性比水、苯酚弱，在有机反应中，氢氧OH键容易断裂的是苯酚，氢氧键的极性由强到弱的顺序是苯酚〉水〉乙醇是极性分子，故错误;反应是在催化剂作用下生成和涉及极性键

6.B H2O2A IH2O H2H2O2,H—O的断裂和非极性键、的形成，故正确;分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结H—H0—0B构密切相关，分子中的正负电中心是否重合是判断分子极性的依据，中心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误;是极性分子，故错误C H2O D

7.答案⑴非极性（）相似有有（）23a解析（）分子是正四面体结构，是一种非极性分子1N4（）分子与分子结构相似,为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键,分子空间2NH3PH3P—H PH3结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合,为极性分子PH3中原子的价层电子对数为号孤电子对数为该分子为三角锥形,错误;、3NCb N3+1=4,1,a N C1之间形成的键应为极性键,正确;分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子,正确;共b NCbc价键的键能越大，含有该键的物质越稳定,正确d

8.答案

①⑤①④⑤⑦②⑥③12⑶

②③⑥⑦③④⑦4解析⑴

①中原子采取杂化，空间结构为正四面体形，

②中原子采取杂化，空间CH4C sp3c2H4C sp2结构为平面形，

③中原子采取杂化，空间结构为直线形，

④中氮原子采取杂化,空C2H2C spNH3sp3间结构为三角锥形，

⑤中氮原子采取杂化，空间结构为正四面体形，

⑥中硼原子采取NH1sp3BF3sp2杂化，空间结构为平面三角形，

⑦中原子采取杂化，空间结构为形H20sp3V由分析可知，中心原子轨道为杂化的是

①④⑤⑦，中心原子轨道为杂化的是

②⑥;为21Sp3Sp2sp杂化的是

③⑶

①空间结构是正四面体形，所有原子不共面也不共线，

②空间结构是平面形，所有原子共CH4C2H4平面而不共线;

③三空间结构是直线形，所有原子共平面也共线;

④空间结构是三角锥形，CH CHNH3所有原子不共面也不共线，

⑤］空间结构是正四面体形，所有原子不共面也不共线，

⑥空间结构NH BF3是平面三角形,所有原子共平面而不共线;

⑦空间结构是形,所有原子共平面而不共线H2O V

④为含有极性键的极性分子，

⑦为含有极性键的极性分子4N—H O—H和是等电子体，都是正四面体结构，键角均为项不正确;和是等电

9.BD CH4NH1109°28,A NOgCC^子体，均为平面正三角形结构,项正确;和价层电子总数不相等，不是等电子体,项不正B H3O+PCI3C确;与苯是等电子体，两种分子的空间结构相似，二者都是非极性分子,项正确B3N3H6D

10.A从分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称,为极性分子S2cbll.B项中属于非极性分子;项，中心原子、均采取3方式杂化，形成分子时，氯A CO2C SN spHC1原子没有采取轨道杂化;项,分子中的原子上有个孤电子对,分子空间结构为形D H2O O2H2O V短周期元素、、和的原子序数依次增大,原子的能级电子总数是能级电子总数的

12.BD XYZ WXsp2倍，则是元素;与同主族，则是元素;和原子中未成对电子数之比为且二者原X CY XY SiZW21,子序数都大于则是元素、是元素Y,Z SW C1分子为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子,项正确;元素的非金属性越强，其最CCL A高价氧化物对应水化物的酸性越强俳金属性元素，所以、、的最高价氧化物对应水化物SiSvCl YZW的酸性强弱顺序是项错误;是由于分子中硫原子上有个孤电子对，故为YZW,B ZW2SCL,2SCb V形极性分子,项正确;、分子中的中心原子价层电子对数都是所以均为杂化,C CCI4SiClSCb4,sp D4项错误3s3P

13.答案⑴Is22s22P63s23P63d4s24P2BUINIIZJ⑵共价键⑶正四面体杂化非极性Sp3解析依题意,为第四周期第族元素其核外电子排布式为短周期X WAGe,Is22s22P63s23P63d4s24P1元素原子的最外层电子数比内层电子总数少则是元素,元素原子最外层电子的Y3,Y QC13s3p轨道表示式为皿叵血田分子中与形成的是极性共价键，分子的空间结构为正四面体形，GeCL GeC1中心原子为杂化，为非极性分子sp

314.答案（）2极性非极性1C3H3N3O3sp（）非极性2（）］极性极性3Br IBr+H O—HIO+HBr2（）是4解析（）三聚氤酸的分子式为该分子中形成个单键和个双键，则应采取杂化,1C3H3N3O3,C21sp2碳原子与氧、氮原子间形成极性键三聚氯酸分子各键排列对称，为非极性分子（）（）的结2CN2构式为三三是非极性分子（）和的电负性相差不大，形成的化学键是极性共NC—C N,31Br价键，电子式为•中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子（）分子的空间结IBr,IBr403构与水分子的相似，空间结构不对称，呈形，所以分子是极性分子V

315.答案（）1CS2⑵邻硝基氯苯〉间硝基氯苯,对硝基氯苯⑶三角锥形平面三角形解析产表示分子的空间结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子,叵表示分子的空间结构不0,0,对称，正、负电荷中心不重合,是极性分子（）中是空间结构对称的直线形分子（）中从对1CS22称性角度分析,对位〉间位〉邻位，故由大到小的顺序为邻位,间位〉对位（）中型分子的空间3AB3结构只有两种可能，前者为不对称的三角锥形（极性分子），后者为高度对称的平面三角形（非极性分子）。