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课后达标检测［学生用书单独成册］P99［基础巩固］对于反应:下列说法正确的是
1.CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t,用和表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同A.HC1CaC12不能用的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示B.CaC03用和表示的化学反应速率相同C.H20C02用浓度的减少表示其反应速率D.CaC12解析选因为是固体,为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率,故A CaC03H20项错误；中为生成物，故应用其浓度的增加表示其反应速率，故项错误；在同B.C DCaC12D一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故项正确A对于锌粒与稀的反应，下列说法中不正确的是
2.H2s04可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集A.所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响10mLH2可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算B.反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响可记录溶液中随时间的变化用计测定溶液的来测量反应速率C.cH+pH pH可记录溶液的温度变化用温度计测量温度来测量反应速率D.解析选温度变化不能定量反映化学反应速率,错误D D已知反应:在某一段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为
3.A+3B===2C+D,A1则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为mol/L-min,CA.
0.5mol/L•min B.1mol/L•minC.2mol/L■min D.3mol/L・min解析选根据在同一反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即CvAvC=l2,又vA=1mol/L・min,则vC=2mol/L・mino•济宁高二检测已知若化学反应速率分别用
4.20194NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,、、、［单位:］表示，则正确关系是vNH3vO2vNO vH2O mol•L—1•s—145萨A.$NH3=02B.2=rH O2wX\j24卒铲C NH3=WH2O D.O2=ONO解析选Do该反应中vNH3vO2vNOvH2O=4546,根据上述关系分析选项，推知项正确D在一定条件下，对于反应来说，下列所表示的化学反应速率中最
5.A2g+3B2g2AB3g快的是A.vA2=
0.8mol/L•sB.vA2=60mol/L•minC.vAB3=
1.0mol/L•sD.vB2=
1.2mol/L・s解析选首先比较、项的大小，因为,故项表示的反应速率快；然后再比B AC D A较项,项中将除以得到故项表示的反应速率最快A.B BvA260vA2=
1.0mol/L-s,B在的密闭容器中,发生反应若最初加入的和都是
6.2L:2Ag+Bg2Cg+Dg,A B4mol,在前的平均反应速率为则时，容器中的物质的量是10s A
0.12mol/L•s,10s BA.
3.4mol B.
3.2molC.
2.8mol D.
1.2mol解析选C由题意可知在前10s内，消耗A的物质的量为
0.12mol/L・sX10sX2L=
2.4mol,故消耗的物质的量为则时，容器中的物质的量为B
1.2mol,10s B4moi—
1.2mol=
2.8molo吉林高二质检反应经过一段时间后,的浓度增加了
7.2019•N2g+3H2g2NH3g NH
30.6mol・L—1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为
0.45mol・L—1・s—1,则此段时间是A.1s B.2sC.44s D.
1.33s解析选B用H2表示的平均反应速率为
0.45mol・L—1・s-l,则用NH3表示的平均反应速率为vNH3=vH2=X
0.45mol■L—1・s—1=
0.3mol•L—1•s—1,故At==2So.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物82L质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是该反应的化学方程式为A.3B+4D6A+2c反应进行到时,B.1s vA=vD反应进行到时,的平均反应速率为C.6s B
0.05mol•L-1•s—1反应进行到时，各物质的反应速率相等D.6s解析选恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化C学计量数之比，4MAAnB△nCAnD=
1.2-0mol
1.0-
0.4mol
1.0-
0.2mol
0.4-0mol=6342,随着反应的进行,A.D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，则可知为生成物，、为反应物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可A.D BC逆反应，化学方程式为错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之3B+4c6A+2D,A比都等于化学计量数之比,、错误B D•杭州六校联考把气体和气体混合于容器中，使它们发
9.
20190.6mol X
0.4mol Y2L生如下反应末时生成若测知以表示的化学3Xg+Yg===nZg+2Wg,5min
0.2mol W,Z反应速率为则上述反应中的值是
0.01mol-L-1-min-1,nA.1B.2C.3D.4解析选用表A W示的化学反应速率为
0.02mol■L—1・min-1,同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即
0.01mol・L—1■min—
10.02molL_1min—1=n2,解得n=lo近年来，随着人们
10.大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石05001000油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等问题逐渐被提上了日程为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为和再将它们CO H2,转化为甲醇某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和发生反应CO,2H2g+COg测定的部CH3OHg,分实验数据如下t/scH2/mol-L
15.
003.
522.48cCO/mobL-
12.50⑴在500s内用也表示的化学反应速率是__________________________________________在内用表示的化学反应速率是时的转化率是21000s CO,1000s COO3在500s时生成的甲醇的浓度是mobL_1o解析⑴在内，在内，的浓度减少500s vH2==
2.96X10-3mol-L-1-s-lo21000s H2了
5.00mol-L-1-
2.48mol-L-1=
2.52mol・L-1,则CO的浓度减少了X
2.52mol-L-1=
1.26mol-L-l,用表示的化学反应速率为的转化率为CO vCO==
1.26X10-3mol-L-1-s-1,CO X100%=在内，的浓度减少了则生成的的浓度为
50.4%o3500s H2L48mol-L-1,CH30H X
1.48mol-L-1=
0.74mol-L-lo答案
12.96X10—3mol■L—1-s—
1、.
21.26X IO-i.-i
50.4%
30.74mol Ls［能力提升］•广州高二检测在密闭容器里,与反应生成其反应速率分别用表示，
11.2019A BC,vA.vB.vC已知则此反应可表示为2VB=3vA.3vC=2vB,A.2A+3B===2C B.A+3B==2CC.3A+B==2CD.A+B==C解析选A由2VB=3vA、3vC=2vB可知，vAvBvC=232,即A、B、C对应的化学计量数分别为、故反应方程式为
2.32,2A+3B===2C•安阳高二月考在一定条件下，将和两种气体通入密闭容器中，按
12.2019A2B2xA2进行反应,后反应速率如下+yB2===2C2s vA2=
0.5mol/L•s,vB2=
1.5mol/L•s,vC=则、的值分别为1mol/L•s,x y和和A.32B.13和和C.31D,45解析选同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以B
0.5mol/L•s
1.5mol/L•s1mol/L•s=x:y2,解得x=1,y=
3.用纯净的与稀盐酸反应制取实验过程记录如图所示的体积已13CaCO3100mL CO2,CO2折算为标准状况下的体积下列分析不正确的是段表示的平均反应速率最大A.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为B.EF
0.4mol•L—1••一minC.OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为267点收集的的量最多D.G CO2解析选CA选项中，曲线斜率越大，平均反应速率越大，正确；B选项中，△nCO2==
0.02mol,AnHCl=
0.04mol,AcHCl=
0.4mol-L-l,vHCl=
0.4mol•L-l•min-1,正确；C选项中，速率之比为224:448112=241,错误；D选项中，由图可知,点收集的的量最多，正确G CO2向密闭容器中通入气体和气体在一定条件下发生反应
14.2L a mol Ab molB,xAg+yBg pCg+qDg已知平均反应速率vC=vA；反应2min时,A的浓度减少了，8的物质的量减少了mol,有生成a molD回答下列问题反应内，12min vA=,vB=化学方程式中,2x=,y=,p=,q=o反应达到平衡时,为则的转化率为3D2a mol,B解析:⑴根据化学反应速率定义vA=口=□=□〃mol/L•min,△cB5moi iB=N=2LX2min=¥mol/L・min2vC=vA=amol/L•min,〃vD=□mol/L•min,根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,xypq=,贝”x=2,y=3,p=1,q=6o32Ag+3Bg Cg+6Dg起始/mol ab0023a1变化/mol a2a当1平衡1/mol b-a2a¥的转化%B fl答案:1mol/L•min mol/L•min2231631x100%在密闭容器中充入控制条件发生反应:末
15.10L4mol N
2.12mol H2,N2+3H22NH3,4min测得问cNH3=
0.2mol•L—1,末、\了别\q4min cN2cH2是多少？该反应的反应24N HNH速率有几镰不方式？它们223之间的关系以产的？把结果填入下薪弋变化浓度/mol・l71反应速率/mol・L•min1反应速率数值之间的关系⑶所计算出的反应速率是否是末该反应的瞬时速率？为什么4min解析1根据三段式:N+3H2NH223开始时mol・L l
0.
41.20转化mol・L「
0.
10.
30.2末「
0.
90.24min molL
0.3可得末,4min cN2=
0.3mol•L—1,cH2=
0.9mol•L—1o内该反应的反应速率的表示方法:24min
0.1mol•L1,1ON2=------4min----=
0.025mol-L•min
0.3mol•L-1,1七=-4——=
0.075mobL
10.2mol•L1-ONH3=-------4mE-----=
0.05mol-L•min0N2VH:0NH3=
0.
0250.
0750.05=132°2反应速率是内的平均反应速率，不是瞬时速率，是用内浓度的改变量来表示34min4min的答案lcN2=
0.3mol-L-1,cH2=
0.9mol-L-k2N HNH223变化浓度/mol・L
10.
10.
30.2反应速率/moI・L1•min
10.
0250.
0750.05氏ON2反应速率数值之间的关系rNH=l323不是，因为所求反应速率是用内浓度的改变量来表不的，所以是内的平均反应速34min4min率，而不是末的瞬时速率4m in。
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