氧化还原反应教学设计人教版

氧化还原反应（第一课时）教学设计【教材依据】余节为高申花学宓修一（鲁科技版）第二章第三节内容【设计思路】指导思新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价,有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高【教学目标】如夜耳蓑能

①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移

②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系过程与方法掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法情感态度与价值观

①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应

②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育1…一【教学重点一….......一…用在合价邪庶和由子转移的观点理解氧化还原反应一【教学难点］………,………用花合价用降和电子转移的观点分析氧化还原反应;让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系」教学准备］…………………学东雇届……直习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识教师准备教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置.【教学过程设计】教师活动学生活动设计意图【谜语引入】【回答】前世生在海中，练得一身晶莹是氯化钠二餐禺它不了，遇水无影无踪谜语引入激发学习兴趣学生能【分组讨论思考】举出通过复分通过那些化学反应可以制的氯化钠呢？解，化合反应实HCl+NaOH=NaC14-H O2现让学生找出点燃2Na+Cb2NaQ制备氯化钠的反应，复习初中学过的几类反应教师活动学生活动设计意图【思考与交流】建立氧化还原反应，氧【分组交流讨论】通过小组讨论、1代表汇报的形式化反应，还原反应的概念【学生代表回答】锻炼学生的表达宏观上:反应

①是复分解反应，能力离子反应；反应

②是化合反应微观上反应

①化合价不变；反这两个反应有哪些差别？本质差别是什1使学生明白，完应

②化合价发生变化么？成这个反应的同引导从微观粒子和化合价角度分析时化合价也发生了变化倾听，记忆引导我们看到，有的化学反应反应前后学生给出分类方法化合价无变化，有的反应化合价有变化，给出氧化还原由此我们根据化学反应中是否有化合价变反应的概念使化学反应化可将化学反应分为两大类在反应中有学生明确化合氧化还原反应，有化合价变元素化合价变化的反应叫做氧化还原反价的改变是判应断氧化还原反化【板书】应的标准非氧化还原反应，无化合价变氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化【练习】判断下列反应哪些是氧化还原反应练习巩固氧化运用化合价知识进行判断,CaO+CO2=CaCO3还原的概念2HgO=2Hg+0f2H+CuO=Cu+H2O2CuCl+2Na0H=Cu0H I+2NaCl22【讲解】学生接受新知识氧化还原反应定义、特征、给出氧化反应建立氧化反应和还原反应的定义，和还原反应的了解氧化反应和还原反应概念能分析出一个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应【思考与交流］理解氧化还原反应的本2【观看动画】质【分组交流讨论】借助学生已有的阴，阳离子形成【学生代表回答】的知识，以及他钠原子所以失去一个电子，变成们对氯化钠形成钠离子，氯原子得到一个电子，以钠和氯气制取氯化钠为例，分析为什么的认识，来理解，变成氯离子，氯离子和钠离子反应前后有化合价变化？氧化还原中电子形成氯化钠【动画演示】氯化钠的形成转移和化合价的钠原子失去了一个电子，化合价【分析】金属钠与氯气反应生成氯化钠的关系从价升到+价微观过程01氯原子得到了一个电子，化合价从价降到一价01【提问】得失电子与化合价升降有什么关元素失去电子，化合价升高元从定性定量角度系？素得到电子，化合价降低因进一步将化合价为有电子转移，所以化合价才的变化与电子的会发生变化得失联系在一起【过渡】前面的分析是从理论上研究了化观察，好奇通过实验验证，合价升降伴随着电子转移，下面我们通过验证自己的判断，产生成就感，使学生体会到电实验来验证同时感觉到理论可以由实验来子转移的真实存【演示实验】锌粒和硫酸铜反应时电流检验证在激发学生学验，观察现象习化学的兴趣和【讲解】锌置换出铜，锌和铜的化合价都求知欲望发生变化在此反应过程中我们观察到有电流通过，说明有电子转移【总结】所有的氧化还原反应中都存在着建立较完整的氧电子转移，电子转移是氧化还原反应的本化还原理论揭示质，元素间的电子转移必将引起元素化合氧化还原反应的价的变化，因此元素化合价的变化是电子倾听、记忆本质和特征，培转移的外观表现我们可以通过分析反应养学生从微观角中是否发生元素化合价的变化来判断一个度准确理解概念反应是不是氧化还原反应的能力【板书】特征元素化合价发生升降

1.实质电子的转移

2.教师演示双线桥表示电子转移的方法观察、了解表示方法【讲解】氧化反应和还原反应的定义，了解氧化还原中的对立统一关讲解二者对立统一关系系【板书】氧化反应升一失一氧

3.还原反应降一得一还【思考交流】四类基本反应和氧化还原从不同视角给反3应分类试着从氧反应的关系化还原视角看反【分组交流讨论】应使学生对化学【练习】请同学们指出下列化学反应中反应的分类有了哪些是氧化还原反应？并用双线桥表示出完成练习新的认识电子转移4Na+O2=2Na02CaO+C0=CaCO23Cu OH=CuO+H0222KCIO3=2KC1+30t2H+CuO=Cu+H022Zn+CuSOi=ZnSOi+CuCuCl+2Na0H=Cu0H!+2NaCl22教师活动学生活动设计意图【思考与交流】四种基本反应类型与3【讨论分析】氧化还原反应的关系？【教师总结】注意有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应i M1|♦“1《麻、氧化还原反应0,・、一耍分解建【学生总结】、置换反应均为氧化还原反应

1、复分解反应均为非氧化还原2反应、有单质参加的化合反应均为3氧化还原反应、有单质生产的分解反应均为4氧化还原反应学会用图示法总结知识结构关系同学们在初中接触过氧化还原反应将初中学的氧化反应、还原反应初中和高一的知识不吗？你能举几个例子吗？与今天讲的氧化还原反应联系矛盾，高中电子转移从化合价升降角度看，他们是氧化还原起来认识氧化还原的层次反应吗？举出几个氧化反应和还原反应更高，原有理论并不以1+CuO=Cu+H2O为例,进行分析，的例子是完全抛弃，是认识同一个反应随着历史的发展，认识不判断出这些例子都是氧化还原发展的体现断深化反应教师活动学生活动设计意图【过渡】氧化还原反应是一类重要的化培养学生将化学知识应学反应，在工农业生产、科学技术和日【交流】用于生产、生活实践的常生活中都有广泛的应用生活中有哪些是氧化还原意识，能够对与化学有【图片展示并介绍】

①金属的冶炼；

②反应？你了解人体疾病、燃料的燃烧；

③光合作用；

④生理氧化；关的社会和生活问题做老化与化学中氧化原理的

⑤酿酒工艺；

⑥光氧化技术等出合理判断关系吗？【板书】、氧化还原反应的应用4

①做电池（选修中学习）2

②解决生活中的实际问题

③实现物质的转化【作业】完成学案上的习题【板书设计】第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应、特征元素化合价发生升降

1、实质电子的转移

2、氧化反应升一失一氧

3.还原反应降一得一还氧化还原反应的应用4,

①做电池（选修中学习）2

②解决生活中的实际问题