第2章 第3节分子的性质

第二章第三节第课时2基础巩固

一、选择题利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（）

1.A

①易溶于水

②易溶于

③难溶于水HC1NH3H2O N2

④是强酸

⑤盐酸是强酸

⑥氢氟酸是弱酸HC104

⑦很稳定HF

①②③④⑤⑥A.B.

⑥⑦④⑤C.D.下列物质中不存在手性异构体的是（）

2.DA.CH3CHBrCH2OHC.CH3CH0HC00H D.CH3COCH2CH

3.小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式3

①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3I

②Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2t

③Na2cO3+H2s03=Na2sO3+H2O+CO2t@Na SO+H SO4=Na SO4+H0+S0t232222请你根据学过的知识判断个反应中的种含氧酸，其中酸性最强的是（）44AA.H2SO4B.H2SO3C.H2SiO3D.H2CO3解析都是二元酸,中非羟基氧原子个数最多H2s04（•湖南长沙模拟）苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化

4.2019合物应严格控制排放下列关于苯胺（）结构和性质的说法中不正确的是（）C6H5NH2A碳原子和氮原子均采取杂化A.sp2分子中既有键又有兀键B.能发生加成反应和取代反应C.既能与盐酸反应，又能被氧化D.解析苯胺（）结构式为，碳原子间有键又有键，原子只形成三个键,还C6H5NH2NIT有一对孤电子对，没有键，分子结构苯环上的原子以杂化轨道成键,原子以杂化轨n Csp2N sp3道成键故错误；正确；苯环上能发生加成反应和取代反应，故正确；、氨基具有还A BC.C D原性，能被氧化，同时又具有碱性，能与盐酸反应，故正确故选D A.关于二种物质的说法中正确的是（）5B在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子A.CS2和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子B.SO2NH3为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低C.CS2在水中溶解度很大只是由于分子有极性D.NH3NH3解析根据“相似相溶”原理，水是极性分子,是非极性分子,和都是极性分子，CS2S02NH3故项错误、项正确；由于常温下是液体,和常温下是气体故项错误；A BCS2S02NH3C NH3在水中溶解度很大，除了由于分子有极性外，还因为分子和分子之间可以形成氢NH3NH3H20键，故项错误D下列说法中正确的是

6.C极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易A.溶于非极性分子组成的溶剂中浪分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以澳难溶于水而易溶于四氯B.化碳白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于C.水而易溶于二硫化碳水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子D.解析很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以项错误漠分子是非极性分子，故项错误二氧化碳A B0===C===0是非极性分子,项错误D

二、非选择题可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，

7.PtC12NH32在水中的溶解度较大请回答下列问题是平面四边形结构，还是四面体结构？—平面四边形lPtC12NH320请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图2淡黄色固体,C1IH N—Pt—C173I黄绿色固体一与一N淡黄色固体物质由—非极性分子—组成，黄绿色固体物质由—极性分子—组成填“极性分3子”或“非极性分子”黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是—黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡4黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者O解析⑴根据可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平PtC12NH32面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体的两种同分异构体的结构为2PtC12NH23由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为

①，则黄绿色固体为3极性分子，其结构为

②根据“相似相溶”原理可知黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大4于由非极性分子构成的淡黄色固体判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,

8.该含氧酸的酸性越强如下表所示含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸H00H00H00\Z S/X H00\/\Z C1含氧酸Cl—0H/\P00/\非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸和亚碑酸分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大,是中强酸，1H3PO3H3AsO3H3PO3既有弱酸性又有弱碱性由此可知它们的结构式分别为

①,

②H3AsO3和与过量的溶液反应的化学方程式分别是

①2H3PO3H3AsO3NaOH_H3P03+

②2NaOH===Na2HPO3+2H2O,_H3AsO3+3NaOH===Na3AsO3+3H2O在和中分别加入浓盐酸，分析反应情况为中强酸不与盐酸反瓦3H3P03H3AsO3_H3Po3可与盐酸反应,写出反应的化学方程式H3AsO3_AsOH3+3HCl==AsC13+3H2O o解析⑴已知为中强酸,为弱酸，依据题给信息可知中含个非羟基H3PO3H3AsO3H3PO31氧原子,中不含非羟基氧原子与过量溶液反应的化学方程式的书写,需得知H3AsO32NaOH和分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为H3PO3H3Ase3几元酸故为二元酸,为三元酸为中强酸，不与盐酸反应；H3Po3H3AsO33H3P03H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应・能力提升劣

一、选择题根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溟、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解

1.度大，下列说法正确的是C澳、碘单质和四氯化碳中都含有卤素A.澳、碘是单质，四氯化碳是化合物B.是非极性分子,也是非极性分子，而水是极性分子CC14以上说法都不对D.解析根据相似相溶规律极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂、是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂一；而在极性溶剂水中的溶02Br2x12CC14解度较小无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是

2.根据这一规律高氯酸是很强的酸A.的酸性比盐酸强B.H3PO4碳酸和亚硫酸的酸性不好比较C.硝酸与磷酸的强度一样D.解析项错，是中强酸，盐酸是强酸；酸性小于项错；酸性B H3PO4H2CO3H2SO3,C HN03大于项错H3PO4,D在水中，水分子可彼此通过氢键形成的小集团在一定温度下的每个水

3.H20n H20n n=5,分子被个水分子包围着形成四面体的时，下列说法中正确的是4H20n n=5B是一种新的水分子仍保留着水的化学性质A.H20n B.H20n中有个氢键中有氢键C.1molH2On2D.1molH2On4moi解析是分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此不是一:H20n H20H2On种新的分子仍保留着水的化学性质中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔,H2On H2On水有个氢键，当时，所含氢键数相当于分子含有的氢键数，应2NA n=51molH2O55mol H20为个10NA科学家发现粕的两种化合物短线表示化学键,为，为二者有不同的特性,具有抗癌

4.a b a作用，而没有和互为ba b A同分异构体同素异形体A.B.同位素同一物质C.D.解析观察、的组成和结构可知二者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构体a b下列说法不正确的是

5.C、的酸性依次增强A.HC10H2CO

3.HNO

3.HC1O4苹果酸含有个手性碳原子

8.1均易溶于水的原因之一是与分子均形成氢键C.HCk NH

3.C2H5OH H20以极性键结合的分子不一定是极性分子D.解析:与不能形成氢键HC1H20

二、非选择题常温下为深红色液体，能与等互溶，据此可判断是—非极

6.lCrO2C12CC

14.CS2CrO2C12性—填“极性”或“非极性”分子在

①苯、

②、

③、

④⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分2CH30H HCHO CS

2.CC14sp2子有—

①③—填序号，分子的空间构型是一直线形—与相比,的熔点较高CS2o C02CS2_CS2解析⑴、是非极性溶剂，根据相似相溶原理,是非极性分子苯、、CC14CS2CrO2C122CH30H、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、、、分子的HCHOCS2CC14sp2sp3sp2sp sp3CS2C02空间构型都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大,的熔点高于CS2CO2o如图所示是过氧化氢分子的空间结构示意图

7.H2O2⑴写出过氧化氢分子的电子式:下列关于过氧化氢的说法中正确的是填序号—

①^2

①分子中有极性键

②分子中有非极性键

③氧原子的轨道发生了杂化

④共价键是sp20—0p—P键

⑤分子是非极性分子过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是_30—H…0——o过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是分子是极性分子―；过氧化氢易溶于水，主4_H2O2要原因是_分子是非极性分子分子与分子之间形成氢键—CS2H2O2H20过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基取代5的产物，是一种常用的杀菌消毒剂在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢

①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式有机物用结构简式表示_+H20——CH3C00H+H202______

②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是—过氧乙酸分子中有键，有强氧化性—0—0o解析在分子中,键是极性键,键是非极性键由于分子具有图H-O—O—H H—O0—0H2O2中所示的空间结构，所以分子是极性分子借助分子中氧原子发生的原子轨道杂化可H2O2H2O知，分子中氧原子的原子轨道杂化方式是所以共价键不是健H2O2sp3,0—0p—p H—O—0—H分子中的键决定了分子之间存在氢键分子是极性分子,分子是非极性分O—H H2O2H2O2CS2子,分子和分子之间不能形成氢键,和不发生化学反应，所以过氧化氢难溶于H2O2CS2H2O2CS2二硫化碳，可用“相似相溶”原理解释分子和分子中都含有键，所以分H2O2H200—H H2O2子与分子之间可形成氢键，氢键的形成能增大物质的溶解度H20周期表前四周期的元素、、、、原子序数依次增大的核外电子总数与其周期数相

8.ab c de,a同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族,b3c3d ce的最外层只有个电子，但次外层有个电子回答下列问题

118、、中第一电离能最大的是填元素符号，的价层电子轨道示意图为lb c d_N e和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式2a为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是填化学式，sp3―_H2O

2.N2H4写出两种这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为的酸是；酸33_HNO

2.HNO3根呈三角锥结构的酸是填化学式_H2s03和形成的一种离子化合物的晶体结构如图则离子的电荷为4e c1,e_+1o这种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长5511的八面体结构如图所示2该化合物中，阴离子为—,阳离子中存在的化学键类型有—共价键和配位键;该化合物加_S0热时首先失去的组分是,判断理由是_与的配位键比与的弱_H20H20Cu2+NH3Cu2+o解析的核外电子总数与其周期数相同，则为氢；的价电子层中的未成对电子有个，a ab3则为氮；的最外层电子数为其内层电子数的倍，则为氧；与同主族,为硫；的最外bc3c dcde层只有个电子，但次外层有个电子，其电子排布式应为为铜元素118Is22s22P63s23P63dl04sl,同一周期的元素第一电离能从左往右逐渐增大，但是氮元素的轨道因为是半满的，因此12P其第一电离能反常得高，同一主族的元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此三者电离能大小为铜的电子排布式为因此其价层电子轨道示意图为；NOS;Is22s22P63s23P63dl04s1,根据题意应该是形成氨气，氮气中氮原子为杂化，分子中既有非极性键又有极性键的2sp3二元化合物有、等；H2O2N2H

4.C2H6符合题意的酸是酸根为三角锥形的酸是3HNO

2.HNO3;H2SO3;晶胞中氧原子有铜原子的个数为因此该晶体为氧化亚铜，其中铜原子为+价；41+8X=2;4,1这种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，则阴离子为硫酸根，5511根据阳离子的结构图可以知道该阳离子中含有一个铜离子，四个氮分子，两个水分子，因此该物质的化学式为阳离子中存在配位键和共价键，该化合物加热时首先失去水，[CuNH34H2O2]SO4,原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。