2020-2021学年辽宁省铁岭市六校高一下学期期

学年辽宁省铁岭市六校高一下学期期2020-2021末联考化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量Hl C12016S32Cu64

一、单择题（每题3分，共60分）

1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中正确的是（）A.汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B.晶体硅主要用途是制造光导纤维C.硅是地壳中含量最多的元素D.硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

2.通过一步反应不能直接完成的是（）

①冲一-N0

②N02--N0

③NL---NO@NH--N（）2

⑤Cu--Cu（N0）

（6）HN0--N0233232A.

①⑥B.

②⑤C.

④⑤D.

①④

3.在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为

0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为

0.2mol/L,加入

2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cj的物质的量浓度为（）A.

0.15mol/L B.

0.3mol/LC.

0.225mol/L D.无法计算

4.一瓶无色气体，可能含有HC

1、H SSO

2、HBr、N

0.CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色22透明溶液，将反应后的溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCk溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成下面结论正确的是（）

①原气体中肯定有SO

②原气体中可能有SO

③原气体中肯定无H2S、HBr、N02

④不能肯定是否含有HC1

⑤原气体中肯定不含CO2

⑥原气体中肯定含HC1A.

①③④B.

①④⑤C.

①③⑥D.

①③④⑤⑥

5.下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（）••A.21-+2Fe3+=2Fe2++I AH02B.2C0+O2=2C0AH02C.BaCl+H2sO4=BaS0I+2IIC1All024D.Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl AH

03226.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极;c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时、b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca

7.某省要建成资源节约和生态保护型省份下列措施或说法不符合这一理念的是A.推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

8.做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护C.工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D.利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

8.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是A.海水提澳时用吸收蒸气SO BrSO+Br+2H O=H SO+2HBr2222224B.将煤气化为可燃性气体Cs+H OgCOg+H g22C.用电解法从海水中提取镁熔融通电T2Mg02Mg+C2D.燃煤时加入脱硫CaCC32CaCO+2SO+O Jg2CaSO+2CO

322429.室温下,将linol的CuSO•5H20s溶于水会使溶液温度降低,热效应为△,将lmol的CuSO s溶于44水会使溶液温度升高，热效应为八上，CuSO-5H0受热分解的化学方程式为CuSO•5H0S4242^C S0+5H01,热效应为A上则下列判断正确的是U S42A.A HA HB.AHi AH233C.A A H=A HD.A Ih+A H=A H

322310.已知在

10.8g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，C0占2/3体积且C s+1/20g=COg,22AH=-110KJ/mol；COg+1/20g—C0g,AH=-280kj/molo与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是22C.84kJD.326kJ

11.常温常压下，将22g CO2通入750mL1mol/L NaOH溶液中充分反应，放出x kJ的热量；1mol CO2通入1L2mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO与NaOH溶液反应生成NaHCO的热化3学方程式为A.CO g+NaOHaq^^NaHCO aqAH=-2y-x kJ・moJ23B.CO g+NaOHaq====NaHCO aqAH=-2x-y kJ.moL23C.CO g+NaOHaq^^NaHCO aqAH=-4x-y kJ.moL23D.2CO g+2NaOHl™2NaHCO lAH-8x-2y kJ.23仅尸

12.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cO3溶液加以区别B.戊烷C5HJ有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

13.下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是选项甲乙A乙烯与作用制备氯乙烷乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷HC1CH3cH2CIB甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性溶液中KMnO4C苯与液澳反应制备溪苯葡萄糖与新制C OH作用产生砖红色沉淀U2D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

14.某温度时，浓度都是lmol/L的两种气体，、丫在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时cX》X22二

0.4mol/L cY=

0.8mol/L cZ=

0.4mol/L,则该反应的方程式是2A.X+2Y2XY B.2X+Y2X Y222222C.3X+Y2X YD.X+3Y^^2XY22322315,相同温度下，体积均为

0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应X g+3Y g22A.容器起始时各物质物质的量/mol容器达平衡时体系能量的变化

①、

②中反编号X2Y XY23应的平衡130放热

23.15kJ

①常数相等

0.

61.

80.80

（0）

②B.容器2XY gA//=-

92.6kJ•mol，有关数据如下表所示下列叙述不正确的是3

②中反应达到平衡时放出的热量为QC.达平衡时两容器中XY3物质的量浓度均为2moi/LD.若容器

①体积为

0.2L,则平衡时放出的热量大于

23.15kJ二.非选择题本题共4小题，共55分

16.14分某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验:1试管I中发生反应的化学方程式为O实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比，优点是O

（2）若将试管H换成KMnO,溶液，则反应的离子方程式为o

（3）试管HI的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住，其作用是；发生反应的化学方程式为o

（4）

①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18moi/L浓硫酸放在试管中共热反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解该小组同学根据所学知识认为还有一定的硫酸剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号字母）a.铜粉b.BaCk溶液c.硝酸钾溶液d.Na2cO3溶液

②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/Lo

17.（14分）

（1）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示

①电极a名称是o

②电解质溶液中0H离子向移动（填“电极或电极b”）

③电极b的电极反应式为o

④可以通过NIL跟NaClO反应来制得火箭燃料股（岫也）该反应的化学方程式为2利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染已知

①CH”g+4N0g=4N0g+CO g+2H0g AH=-574kj/mol222

②CH[g+4N0g=2N g+C0g+2H0g AH=-1160kj/mol222

③WO1=H0g AH=+44kj/mol写出CH」将NO还原为N并生成液态水时的热化学方程式2

（3）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为

18.（15分）如图1所示，已知有机物A的相对分子质量是28,它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜周催化齐］Cu、O2△一审虫剂¥

①0

④，浓硫酸、△

（1）写出E、F的结构简式E Fo

（2）写出C中官能团的名称

（3）写出下列反应的类型

②④

（4）写出下列物质转化的化学方程式B--C；B+D--E o

（5）分子式为C H O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有种，其中512能够发生催化氧化生成醛的有种

19.（12分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下:1I2s02g+02g=2S03g△［【1=—

197.7kJ/molKi浓度平衡常数为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2Q5催化剂的密闭容器装置在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按211101s

2、lmol02进行投料，达平衡时，三个容器中S02的转化率从大到小的顺序为用“甲、乙、丙”表示2在容器丙中，O.IMPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表:

①表中a=0

②已知用平衡分压分压二总压X物质的量分数代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，贝UKp尸MPa-1o

③45VC时,若按

0.4mol SO

2、

0.4mol

00.4mol SO3进行投料,则反应开始时v正SO2v逆52填2“”、“〈”或“二”3将上述固体催化剂V2O5换成叫气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下IIS0g+N0g=S0g+N0gAH L浓度平衡常数2232III2N0g+0g=2N0gAH=-

114.1kJ/molKK浓度平衡常数223△11=;K=用含有Ki、心的表达式表示23化学参考答案1-5A DB AC6-10B BC BC11-15C AD CB

16.每空2分，共14分1C+2H S0浓A S0+S0t+2H0控制反应的发生和停止U CU2442225s+2MnO+2H0=5S01+2Mn2++4H+423吸收SO2气体，防止污染空气S0+2NaOH==Na SO+H02232黑，4

①cd

②18-

12517.每空2分，共14分1

①负极

②电极aD0+4e-+2H0=40H-22

④NaClO+2NH=NaCl+H0+N2H”322CH g+2N0g==C0g+N g+2H01AH=-955KJ/mol422223S0-2e-+2H0=S02-+4H+1629224各2分2醛基1分3氧化反应,1CH3coOCH2cH

318.共15分Cu酯化反应（或取代反应）（各分）（）142CH3CH2OH+O2------2CH CHO+2H O32△（各2分）CH3COOH+C2H5OH CH3COQC2H5+HO2

（5）84（各2分）

19.（每空2分，共12分）

（1）丙〉甲〉乙

（2）

①

118.62KJ

②135

③》

（3）-

41.8kj/mol K/K2t2。