KwKaKbKh的有关计算范本

、、、的有关计算精选Kw KaKb Kh常温时，实验测得溶液中错误!=则溶液的为；向该溶液中加氨水使溶L NH4Hs0315,pH液呈中性时\fcNH+,cS02=o已知:常温时H2sCh的Ka尸15x10-2,0X10-743Ka2=1,答案53变化

2.常温时，实验测得NH4HSO3溶液中溶液的P H为5,则\fc SO2-,H SOC323=响该溶液中加氨水使溶液错误!此时溶液的为.已知:常温时的=3,pH H2s3Kak」答案

1.5x10-2,Ka2=l.0x10157常温下，用氨水吸收可得到溶液，在溶液中,c

2.CO2NH42CO3NH42CO3C OH填“”、V”或“=”；反应一的平衡常数H+NH4++CO32-+H2O-NH3•H2O+HCO3K=已知常温下的电离平衡常数的电离平衡常数NH3-H2O K,=2x10-5,%C O3R=4x1o^2=4x10-11答案分分

112523.T℃时，在

20.00mL

0.10m o1-L』C H3coOH溶液中滴入

0.10mol-L1NaOH溶液，溶液与溶液体积关系如图所下列说法正确pH Na OH5的是A.TC时，CH COOH电离平衡常数瓦a=L0X10-33点对应的溶液体积为点与B.M NaOH200mL C.N Q点所示溶液中水的电离程度点所示溶液中NQ D.N cNa+cOH-cCH COO3常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关

4.NaOH OhX pH心处或棺处6C HXax系如图所示下列叙述错误的是的数量级为A.zWX KT曲线表示与错误!的变化关系B.N pH1gC.NaHX溶液中cH+cOH・D.当混合溶液呈中性时,cNa+c HXc X2c OH=c H+时，与盐酸混合所得的一组体积为的溶液，溶液中部分

5.25℃Oo1mol Na2cO31L微粒与的关系如下图所示下列有关叙述正确的是pH.随增大,错误!数值先减小后增大A pH点所示的溶液中B.bcN a++H+=2CO2-+c0丁+c CrC C3+HCO C3时碳酸的第一步电离常数尸C.25Ka ICT7溶液呈中性时:〉D.c HCO3-c CO32cH2cO3。