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文本内容:
题目第一节原子结构2第课时L了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2.能用电子排布式表示常见元素1〜36号原子核外电子的排布
3.知道原子核外电子的排布遵循6缰最低原理学习目标
4.知道原子的基态和激发态的含义
5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用学习疑问一课前准备区［蓊豳构造原理能量最低原理U
2.能量最低原理、基态与激发态、光谱1原子的电子排布遵循原理，使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理2基态与激发态
①基态原子处于的原子叫做基态原子
②激发态原子基态原子的电子能量后，电子会跃迁到能量较高的能级，变为激发态原子上激发态原子，主要形式为3光谱原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用广谱仪摄取各种元素的电子光谱或光谱，总称原子光谱预习交流2在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？斗专合作冢重,玄怀当合作突运点币值合作.次雄,玄雄一课堂活动区
1.构造原理0活动与探究❶阅读教材5〜7页内容，请你与同组同学讨论以下两个问题:1举例说明“能级交错”现象⑵为什么K原子的原子结构示意图6到28991©2881不是,而是o蜕考突而if芬析构造原画…请祢启纳总结下述3个规律:1相同能层的不同能级的能量高低有什么规律？2英文字母相同的不同能级的能量高低有什么规律3不同能层不同能级s、p、d、f的排布遵循什么规律小节
1.“能级交错”现象由构造原理可知，从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序,产生了能级交错排列，即产生“能级交错”现象
2.各能级的能量高低顺序可表示为a.〉/E/S/L1S L2S…b.E〃pipE2p・••C・E,dE〃-ldE〃-2d，・・d.E fE-if-2f**n ne.〈£〃〃表示能层序数X能级交错i dpVE+i s…
52.核外电子排布的表示方法0活动与探究空1画出1〜20号元素的原子结构示意图2写出1〜20号元素的电子排布式3对比12原子结构示意图和电子排布式，谈一谈你对这两种化学用语的认识迁移❷应用下列傥法正确的是^19289A.钾K原子基态的原子结构示意图为J J••B.H O的电子式为H0H2C.Mg的原子基态电子扉布式为Is22s22P63s23PlD.Ca2+的基态电子排布式为Is22s22P63s23P6
①虽然电子排布式是遵循构造原理的，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序整理如铁原子的电子排布式是1S22s22P63s23P63d64s而不宜写成2,Is22s22P63s23P64s23d6
②主族元素的最外层电子就是外围电子，又称价电子过渡元素的外围电子层一般包括能级和次外S层的d能级上的电子，有的还包括倒数第三层的f能级上的电子
③元素周期表中呈现的电子排布式是元素原子的外围电子排布课堂练习
1.有人造小太阳美称的氮灯通电，灯泡发出耀眼的白光，产生这一现象的原因是oA.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红外线以外的光线B.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C.在电流的作用下，氮原子与构成灯光的物质发生反应D.氮原子获得电子后转变成发出白光的物质
2.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是oBI上/燃放焰火霓虹灯广告燃烧蜡烛平面镜成像A BCD
3.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是A.Is22s22P2B.Is22s22P5C.Is22s22P63sl D.Is22s22P
64.下列这些粒子2-、s2-、c「、Al3+,广、Na+、Mg2+、Ca2+.K+1与凝原子电子排布相同的粒子有2与氢原子电子排布相同的粒子有o
5.2011山东理综，10改编某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半请回答下列问题1该元素原子的电子排布式基态为，原子结构示意图为，价电子排布式为O2该元素的单质能与NaOH溶液反应产生H,有关反应2的化学方程式为°⑶对该元素单质及化合物性质的描述正确的是单质常用作半导体材料和光导纤维气态A.在自然界中只以化合态的形式存在B.氢化物比甲烷稳定C.最高价氧化物不与酸反应D.。
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