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物质的量及有关计算【基础知识】
一、物质的量符号n
2.物质的量是含有一定数目粒子的即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的L国际单位制规定的七个基本物理量之一（长度、质量、时间、物质的量等）多少
3、物质的量的单位符号mol
4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，lmol任何粒子集体所含有的粒子数相等
二、阿伏加德罗常数符号NA
1、lmol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子通常使用m卜这个近似值例在任何情况下，都含有个分子，约为个lmolCO2N
826.02x1023A
2、物质的量（n\阿伏加德罗常数（N\粒子数（N）三者的关系A
三、摩尔质量符号M
1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的、单位:或2g/mol kg/mol
3、物质的量（n\物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下M=二n
四、气体摩尔体积符号Vm例ImoICCh的质量为44g,CO2的摩尔质量为44g/mol
1、表示单位物质的量的气体所占有的体积
2、单位常用的是L/mol；
3、定义式:Vm二上（即n=V/Vm）该关系式只适用于气体nVm——气体摩尔体积（单位L/mol）,V——气体的体积（单位常取L）,n——气体的物质的量（单位mol）
4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol不在标准状况时，气体摩尔体积不一o定为
22.4L/molo、用到时一定要同时满足两个条件
①标准状况；
②气体
522.4L/mol
五、阿伏加德罗定律内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数即三同定一同
1..注意阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体2阿伏加德罗常数这类题的解法1状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，
1.01xl05pa、25℃HWo2物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如W
0、乙醇等3物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体、等为单原子组成的分子He Ne
六、物质的量浓度符号CB、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
1、单位:常用2mol/L
3、C=BV（n—溶质的物质的量（单位mol）,V—溶液体积单位常取L）,B------C是V与的比值（单位mol/L）B FIB七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤计算、、L注意j\转移、、、、装瓶贴签
八、本节书所涉及到的公式包括VVm1000--w【难点突破】
1.方法与技巧1充分利用物质的量与各量间的关系曰物质的质量物质的微粒数气体的体积物质的量=-----------------------=------------------------=----------------------=物唐的量浓度X体积物质的摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积⑷人口里孔反人心aJ充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系“2物质的量浓度=100°*密度x溶质质量分数,饱和溶液溶质质量分数=溶解；厂.溶质的摩尔质量溶解度100+充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧
3.解题注意点21对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与此4的平衡转换2对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应,对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质看成、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等A B以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼
3.命题趋向1有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现2有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中3在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果【典例解析】［例］、下列几种说法中正确的是1A.摩尔是和化学上常用的一个物理量.某物质含有个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是B
6.02x10231molo摩尔氢气分子可以表示为C.11mol H2O.硫酸的摩尔质量为D98g0［例2］、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH^n10gO B、
5.6L N2和
0.5mol CO222C、14g CO和14g ND、
0.5N个H和O.lmol N2A22［例3］1已知FeS+2H+:Fe2++H2ST，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热,冷却后，加入多少毫升的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共b mol/L是多少升？2把O.lmol铁粉和
1.6g硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2s4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于
2.24L,其原因是O【例4】在2LFeSO43和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L
0.25mol/L的FeSO溶24液以及26g固体沉淀物求原混合溶液中FeSO3和CuSCU的物质的量浓度24【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应，生成
1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少【例6】有NaCI和KCI的混合物25g,溶于水形成溶液，加入1000g
7.14%的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入片，过一段时间取出反应完全，洗涤干燥称其质量为求原100g Cu
101.52g,混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少【例7】有一块AL Fe合金，将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧彳导到的残留物恰好与原来的合金质量相等，则此合金中AI的质量分数为A.
22.2%B.30%C.
75.5%D.
80.6%【例8］配制100mLlmol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶【巩练习】沿着玻棒往容量瓶中加蒸储水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切D.
1.
1.204x1024个O中，H O的〃物质的量〃是氢原子的数目是H22氧兀素的质量是O.下列说法正确的是（）
2.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一的摩尔质量是A B.Cl71g/mol
2.标准状况下，的物质的量为的质量是C
22.4LH Olmol D.lmolK1g
2.下列叙述正确的是（）A的质量为的摩尔质量为
3.1mol H O18g/mol B.CH416g2C.
3.01x1023个so分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为
22.4L
24.下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、
5.6L N2（标准状况）和llgCChC、9gH2O和OSmoIBn D、224mLH2（标准状况）和O.lmolN2下列有关的说法中正确的是
5.A.28g N2含有的原子数为2N B.4gCa变成（于+失去
0.IN个电子A AC.lmol的CFU和2质量相等D.2g H2中含有lmol氢
6.下列各组物质中，所含离子数为N的是A2A.27g AHB.l molNaCI C.2mol SOD.lOg Ch
47.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为
6.02x1023）A.在标准状况下，
22.4L苯所含分子数目为
6.02x1（）23溶液所含数目为23B.lmol/L K2so4K+2x
6.02xl0C.在常温常压下，16g O2和3的混合气体所含原子数目为
6.02x1023与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为（）D.
2.4g Mg
0.1x
6.02x
123.下列说法正确的是:（）8在标准状况下水和氢气的体积都约是升A.lmol lmol
22.4克氢气和克的体积相等B.244CO2氮气和氧气体积相同C.1mol1mol在标准状况下氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为D.1mol
22.4L.实验室中需要配制的溶液配制时应选用的容量瓶的规格和称取92mol/L NaCI950mL,的质量分别是NaCI.任意规格，A.950mL,
111.2g B.500mL117g C.1000mL117g Dlll.2gz zA.50mL
1.5mol・S的KCI溶液B・50mL
0.5moLI/i的FeCL溶液
10.下列溶液中的氯离子浓度与100mL
0.5mollP氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是C.100mL11的MgCb溶液D.450mL
0.5mol!/1的NaCI溶液
11.有5瓶溶液分别是
①10ml O.BOmol-L^NaOH水溶液，
②20ml
0.50mol・L-iH2so4水溶液，
③30ml
0.40mokL-iHCI水溶液以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（
①＞
③C.
②①
12.硫跟热的氢氧B.
②〉化钾溶液发生反应3S+6K0H==2K2s+K2SO3+3H O2该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是（）B.物质的量之比为1:3物质的量之比为D.1:
213.将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3,反应中关于物质的量之比为质量之比为A.2:1B.23:27钠和铝说法正确的是:C.摩尔质量之比为23:27D.体积之比为2:1同的.质量质子总数密度原子总数A B.C.D..两个体积相同的容器，一个盛有,另一个盛有和,在同温同压下，两容器的气体一定具有相14NO N
202.物质的量浓度相同的三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中的物质15NaCI MgCIAICI33:2:12A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3的量浓度之比为（）
16.下列说法中不正确的是（）A.1mol氧气中约含有
12.04x1023个氧原子，B.1mol臭氧和
1.5mol氧气含有相同的氧原子数在标准状况下占有体积C.1mol H
22.4L2D.等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1:1,氧原子数之比为12将・的溶液与1的溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假
17.40mL
1.5mol L-i CuSO30mL3mol-L NaOH4如溶液中（）或（）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）c CW+c OH-A.C OHU2B.C SOOHU4U2（）（）CC SO-2C OHD.C SO-3C OHU4U2U4U
218.在100mL
0.10mo『L-i的AgNC3溶液中加入100mL溶有
2.08g BaCL的溶液,再加入100mL溶有
0.010mol CSO-5HO的溶液充分反应下列说法正确的是（）U42A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，CI-的物质的最为
0.02mol在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为
1.在密闭容器中充入、、的混合D.CW+
0.01mol-L19H22CI2气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温,测得所得盐酸的质量分数为，则充入也、、的物质的量之比是
25.26%2Cl22:1C.13:6:1D.8:3:
220.右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变和化的曲线现分别在50g A冷80g B中加入水150g,加热溶解并都蒸去50g水后,的是（）却到tEC下列叙述正确A.t/C时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）B.B.七℃时溶液中A的浓度小于B时二者均无固体析出C.时析出固体D.ti°C B.在由、和％组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出21Fe FeO23100mL2mol/L448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子则下列判断正确的是（不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变）（）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与CI-离子的物质的量之比为12混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多C.FeO FeFe O
23.混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多D FeO FeFeO
23.把通入含（）的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（）22x mol CO ymol CaOH22A.当x《y时，产生100x g沉淀B.当y《x时，产生100y g沉淀C.当yx2y时，产生100（2y-x）g沉淀D.当2”x时，产生的沉淀将全部溶解
23.U2CO3和BaC03的混合物与盐酸完全反应,所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消A.3:5B.5:3C.7:5D.5:7耗盐酸的量相等.则混合粉末中Li2c3和BaCO的质量之比为（）
324.将a L出和CL的混合气体点燃发生反应后，全部通入含b mol的NaOH的热溶液中，气体恰好全被吸收,无剩余，测得反应后的溶液中含有、、且其物质的量之比为，则原混合气体中NaOH CI-CIO-CIO3-,9:1:1所含CL的物质的量为（）（）（）A.-mol B.-molC.a-b molD.^—--mol
2222.4225下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL碱式滴定管量取
14.80mLNaOH溶液用量筒量取盐酸B.100mL
5.2mLC.用托盘天平称取
25.20gNaCID.用100mL容量瓶配制50mL
0.10mol/L溶液.某固体氢氧化钾样品含的水份和的，将样品与盐酸反应,再用
267.55%
4.32%K COa gb mL1mol/L23c mol/L KOH溶液恰好中和乘除的盐酸.若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）A.
0.8ag B.
0.0745bg C.
0.0375cg D.无法计算有和的混合溶液中，现按横坐标依次加入溶液、盐酸,再通气体271mol Fe3+1mol AP+NaOH CO2纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线写出通入后的有关CO2的离子方程式激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐-11-T~1111111111111-111标）的物质的量之间关系如图所示则加入的1r--4-1-一-4-I U--4111111|11■1■|1111|淡黄色固体是,溶液中含有的离子是,各种离子之间的物质的量之比为二」沉淀:£
28.溶液可能含有Fe2\Mg2+、Cu2\NH\AF+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有
424689129.某Na2s03已部分氧化成Na2so4,经测定该混合物中硫的质量分数为物质的量Fm mol25%,求混合物中Na2s3和Na2so4的物质的量之比（整数比）？1物A―1234567891012加入（溶液）——触魄|赛覆露NaOH108E，
4230.14g铁粉全部溶于某稀HNO中放出NO气体后称得溶液的质量比稀HNO3增重8g，已知稀HNO的体积33为,反应中体积可以认为不变，求（）溶液中金属离子的浓度？（）原稀硝酸的物质的量浓度1L
12.取一定量的粉末与稀硫酸充分反应后,将一根铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化31CuO
0.5L50g时,铁棒增重
0.24g.并收集到224mL气体（标准状况\求此CuO粉末的质量
32.配制1mol/L的CuSO溶液480ml,需胆研g;用称出，把称好的胆帆放入4里，用适量蒸储水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入中，用适量蒸储水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入2~3中,然后慢慢地加入蒸储水到液面在刻度线下,改用滴加蒸储水到刻度,使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手,将瓶底倒转、摇匀从配好的溶液中取出,此时溶液的物质的量浓度为10mL。
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