练习 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 （人教版选修3）

分子的性质第课时键的极性和分子的极性

2.31【练基础落实】知识点1化学键及其类型

1.下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（），A.CaCL和NaOH B.Na0Na0222C.CO2和CS2D.11C1和NaOH

3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.CaCLB.KBrC.H2O D.NHiF知识点2共价键的极性

4.下列分子中，含有极性键和非极性键的是（）A.H2s B.N2C.CS D.H2O

225.下列物质中含有非极性键且为盐的是（）A.CH C00Na B.NH C134C.CaCl D.H2O

226.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A.HC1B.Na022C.C2H2D.CH

47.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是（）A.HF H0NHCHI23B.CHi NHH2O HF3C.H2O HFCHi NH3D.HF FLOCII NH43知识点3键的极性与分子极性的关系

8.下列叙述正确的是（）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关

9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A.C02和S0B.CH」和SiO22C.BF3和NH3D.HC1和HI【练方法技巧】由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧

10.判断AB2型分子是极性分子的主要依据是（）A.分子中存在离子键B.分子中存在极性键C.分子为直线形D.分子为非直线形

11.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A.XYi B.XY3C.XY D.XY2由分子的极性判断分子性质的技巧

12.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、漠单质在CCL中比在水中溶解度大的是（）A.漠、碘单质和CCL中都含有卤素B.澳、碘是单质，CCL是化合物C.CI

2、Bn、L是非极性分子，CCL也是非极性分子，而水为极性分子D.以上说法都不对

13.下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是（）A.NH B.CHi C.C2H4D.CO23【练综合拓展】

14.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.盐酸和NaOH溶液反应B.氯化氢溶于水C.澳化氢与氨反应D.锌和稀H2SO1反应

15.氮化钠（NasN）是一种重要的化合物，它与水作用可产生N%请回答下列问题（DNeuN的电子式为,该化合物是通过键形成的

（2）NasN与盐酸反应生成种盐，其电子式是3Na N与水的反应属于反应34比较Na N中两种粒子的半径大小o

316.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形V形、直线形回答下列问题DY的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是2D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式3D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；D原子的轨道杂化方式是o X与Z构成的分子是分子填“极性”或“非极性”4写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式o5金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是O参考答案

1.D［化学键的定义强调两个方面一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正:确只有D正确］

2.C［A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na中含非极性共价键，故A、B错；D项中HC1只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确］

3.D

4.D

5.A［CHsCOONa属于盐且碳原子间为非极性键］

6.C［NazOz为离子化合物，HC三CH分子中碳原子间为非极性键］

7.A［共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强］

8.C［含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H0；非极性分子中不一定含有非22极性键，如CH,、C02均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关］

9.D

10.D

11.D［XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性］

12.C［相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律一般非极性溶质或极性小的易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂］

13.A

14.C［原物质为共价分子的只有B、C,但HC1溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr+NH3=NHBr过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键］3复分解4rNa+rN3-

16.⑴S0Is22s22P63s23P5⑵N0⑶直线形32sp杂化非极性4Ck+S2-=S!+2cr5Mg3N+6H0=3Mg OH1+2NH3t222解析短周期元素的氢化物有NH

3、

40、HF、SHU PH

3、H2S、JIC1,空间构型呈正四CHK面体的有CH”、SiHn呈三角锥形的有NH

3、PH3,呈角形的有上

0、H S,呈直线形的有HF、HClo2由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。