练习 2.1.2 键参数 等电子体 （人教版选修3）

共价键第课时键参数等电子体

2.12【练基础落实】知识点键参数及其应用

11.下列叙述中的距离属于键长的是（）氨分子中两个氢原子间的距离A.氯分子中两个氯原子间的距离B.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离C.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离D.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

2.键角是描述分子立体结构的重要参数A.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关B.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C.键角的大小与键长、键能的大小无关D.已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定参考下表中化学键的键能数据，判断下

3.列分子中，受热时最不稳定的是（）化学键H—H H—Cl H—Br H—I键能kJ-mol

1436.

0431.

8366298.

7.氢气氯化氢A B.漠化氢碘化氢C.D.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）

4.常温常压下氯气呈气态，而澳单质呈液态A.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸B.稀有气体一般难发生化学反应C.空气中氮气的化学性质比氧气稳定D.知识点等电子原理及应用

25.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）与与A.S0203B.CO2NO2与与C.CS2N02D.PCI3BF3通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空

6.间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）和是等电子体，键角均为A.CE NHI60和是等电子体，均为平面正三角形结构B.NO5COF和是等电子体，均为三角锥形结构C.H3O+PCb和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道D.B3N3H6B3N3H6【练方法技巧】键能与反应热的互求方法.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程化学键的键能是形成化学键时释放的7能量已知白磷和PQ6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ・mo「）P-P198P—03600=0498,则反应P4（白磷）+32=^46的反应热为（）A.—1638kJ・mor】B.+1638kJ・mol」C.—126kJ・mo「D.+I26kj・mo「

8.已知N2+O2=2NO为吸热反应，AH=+180kJ・mo「，其中N三N、0-0键的键能分别为946kJ・mo「、498kJ-mol-1,则N—O键的键能为（）A.1264kJ・mo「B.632kJ・mo「C.316kJ・mor1D-1624kJ・mol」运用键能比较分子性质的技巧从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据

9.键数or O20202据键长一1012m149128121112键能z=494如=kJ.mol1y628X其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为心该规X yzoz律性是成键的电子数越多，键能越大A.键长越长，键能越小B.成键所用的电子数越少，键能越大C.成键时电子对越偏移，键能越大D.【练综合拓展】下列说法中正确的是

10.分子的结构是由键角决定的A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定B.、、中键的键长、键角均相等C.CF4C04CBrCI4C—X4比分子中两个键的键角为D.0O—H180下列事实不能用键能的大小来解释的是

11.元素的电负性较大，但的化学性质很稳定A.N N2稀有气体一般难发生反应B.、、的稳定性逐渐减弱C.HF HCLHBr HI比更容易与反应D.F22H

212.某些化学键的键能如下表所示单位kJ-mor1键H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br键能

436.

0193.

7152.

7242.

7431.

8298.7366中燃烧，放出的热量为llmolH a2moicb kJ22在一定条件下，ImolHz与足量的CL、B「

2、b分别反应，放出热量由多到少的是A.C12Br2bB.l2Br2C12预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热ImolHz F Cl22o年，提出等电子原理原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电

13.1919Langmuir子体等电子体的结构相似、物理性质相近根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是1和；和O此后，等电子原理又有所发展例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，2各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有、NO3o

14.年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家臭氧能吸收有害紫外线，保护1994人类赖以生存的空间分子的结构如图呈形，两个键的夹角为三个原子3V0—

0116.5以一个原子为中心，与另外两个原子分别构成非极性共价键；中间原子提供个电子，O O2旁边两个原子各提供个电子，构成一个特殊的化学键虚线内部——三个原子均等地享O1有这个电子请回答4题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键1臭氧与氧气的关系是2o下列分子中与分子的结构最相似的是33A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCb分字中某原字有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有4Ch对孤对电子具有强氧化性，它能把氧化为而不能，试配平503PbS PbS042PbS+0=PbS0+O2，生成ImolCh，转移电子的物质的量为moL34参考答案

1.C［键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，项不正确］

2.C C

3.D［共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；

4.D物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于分子中共价键的键能N2946kJ・molr比Ch分子中共价键的键能

497.3kJ・mo「大，在化学反应中更难断裂］［由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断的最外

5.A B层电子数为的最外层电子数为、的最外层电子数为、的最外层电子数为］3;C4;N P5;0S6o

6.B［CH4和NHl都是正四面体结构，键角均为109°28,,A项不正确；N05和COM是等电子体，均为平面正三角形结构，项正确；和价电子总数不相等，不是等电子体，项B PCbC不正确；结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，项不正确故答案为B3N3H6D B项］［反应中的键能包括断裂和分子中共价键吸收的能量和形成

7.A1mol P43mol O21mol中共价键放出的能量由各物质的分子结构知含键，含P4O61mol P46moi P—P3moi23mol0=0键，化学反应的反应热八”=反应物的总键能一生成物的总键能故A=198kJ・mol—ix6+498kJ・mol-ix3—360kJ・molrxl2=-l638kJ・mori］

8.B［180kJ・mol「=946kJ-mol「+498kJ-mor,-2E-o,所以EN—o=632kJ・mo「o］N［研究表中数据发现，与的键能大者键长短按此规律，歹中键长比

9.B2Ol00—00中的长，所以键能要小按键长由短而长的顺序为，键能为wzyx故正0—00l02090Bo确，不正确这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，项错误；对于这些微粒，A D在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故不选项］C［分子的结构是由键参数——键角、键长决定的，故项错误；由于、、、

10.B AFClBr I的原子半径不同，故键的键长不相等，项错误；分子中的键角为，故项C—X CH2105D也错］［本题主要考查键参数的应用由于分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需

11.B N2要很大的能量，所以的化学性质很稳定，稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，N2卤族元素从到原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定F I性逐渐减弱由于键的键能大于键的键能，所以二者更容易生成］H—F H—0HF多

12.

1184.92A解析由题中数据和由键能求反应热公式可知H+C1=2HC122AH=436・0kJ・mol-i+242・7kJ・mol-i_2X43L8kJ-mo「i=一184・9kJ・mo「iH+Br=2HBr22AH=

436.0kJ-mor1+

193.7kJ・mo「-2X366kJ・moPi=-

102.3kJ・moLH2+I2U2HlAH=

436.0kJ・mo「1+

152.7kJ・mo「一2X

298.7kJ・moF i=-

8.7kJ・mori

13.1N COCO2N O2SO O2223解析仅由第二周期元素组成的共价分子中，即、、、组成的共价分子，如刈与1C N0F电子总数均为与电子总数均为CO14,CO2N2O22依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，为三原子，2N03其价电子总数为、也为三原子，各分子价电子总数均为义5+6X2+1,S02363=18o

14.⑴o大兀2同素异形体3C45514142解析同种原子之间形成的共价键是非极性键，特殊共价键是中间原子提供的个电子，02和旁边两个原子各提供的一个电子，形成一个三原子四电子大兀键与是同素异形体023等电子体的分子结构相似，与是等电子体分子的两端的原子各有对孤对电子，3S0232中间的原子有一对孤对电子，共有对孤对电子5。