练习 2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 （人教版选修3）

分子的性质第课时范德华力和氢键

2.32【练基础落实】知识点范德华力与化学键1下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（

1.）升华

②氯化钠溶于水

③氯化氢溶于水

④碳酸氢镂中闻到了刺激性气味

①LA.

①②B.

①③C.

②③D.

③④下列变化中，不需要破坏化学键的是（

2.）加热氯化镂干冰汽化A.B.石油裂化氯化氢溶于水C.D.下列关于范德华力的叙述正确的是

3.（）是一种较弱的化学键A.分子间存在的较强的电性作用

8.直接影响物质的熔、沸点C.稀有气体的原子间存在范德华力D.知识点氢键及其对物质性质的影响2关于氢键的下列说法正确的是（）一

9.由于氢键的作用，使、丛、的沸点反常，且沸点高低顺序为〉A.NL0HF HFH20NH3氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内10没有氢键，就没有生命C.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多D.下列说法中错误的是（）11卤化氢中，以沸点最高，是由于分子间存在氢键A.HF HF山的沸点比的高，可能与氢键有关120HF氨水中有分子间氢键C.氢键的三个原子总在一条直线上13X—I1-Y【练方法技巧】分子间范德华力大小的判断方法卤素单质从到在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）

6.F2L原子间的化学键键能逐渐减小A.范德华力逐渐增大B.原子半径逐渐增大C.氧化性逐渐减弱D.

7.罗马大学等人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如右图所示Fulvio CacaceM N”（与白磷相似已知断裂键吸收热量，生成三键放出热量R1mol N—N167kJ ImolNN942kJ由此判断下列说法正确的是）（凡属于一种新型的化合物A.吊与互为同分异构体B.N此沸点比白磷）高c.PM气体转变为将放出热量D.1mol HN2882kJ由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是

8.（）乙醇与氯乙烷A.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

9.对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸C.与D.H/Fe10右图中每条折线表示周期表中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代WA〜VIIA表一种氢化物，其中点代表的是（a）A.H2s B.HC1C.PH D.SiH34【练综合拓展】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

10.（）A.NHEl^^NH3t+HC1tB.NH3+C0+H0=NH HC03224C.2NaOH+C1=NaC1+NaC10+H022D.2Na0+2C0=2Na C0+0222232已知和碳元素同主族的元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素原子

11.X Y的最外层电子数比内层电子总数少它们形成化合物的分子式是试回答3,XY,

（1）X元素的原子基态时电子排布式为____________________________________，元素原子最外层电子的电子排布图为Y o⑵若、两元素电负性分别为和试判断中与之间的化学键为（填“共X Y

2.

12.85,XY4X Y价键”或“离子键”）（）该化合物的空间结构为形，中心原子的轨道杂化类型为,3分子为（填“极性分子”或“非极性分子）o该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是4o⑸该化合物的沸点与比较填化学式的高，原因是SiCL参考答案［碘升华共价键没被破坏氯化钠溶于水破坏的是离子键氯化氢溶于水破坏的是

1.D共价键碳酸氢镂分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏］

2.B［范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只

3.D能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合］［项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序

4.C A可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；项，氢键存在于不直接相连但相邻的B H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；项正确，因为氢键造成了常温、常C压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；项，在气态时，分子间距离大，分子D之间没有氢键］［因氟化氢分子之间存在氢键，所以是卤化氢中沸点最高的；氨水中除也分子

5.D HFN之间存在氢键，与丛丛与乩之间都存在氢键，正确；氢键中的三原子应NH30,00C X—H…Y尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上,故错］D［卤素单质从到结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德

6.B F2L华力就越大，分子的熔、沸点就越高］［皿属于一种新型单质，与凡互为同素异形体的相对分子质量小于所以

7.D NM P,，N4的沸点比PK白磷低A，=6X167kJ•mol-1-2X942kJ•moJ-1=-882kJ•mol-1o］

8.B［在中的氢化物里，、分子间因存在氢键，故沸点高于同主族

9.D WA〜V11A NH,ILO HF3相邻元素氢化物的沸点，只有族元素氢化物沸点不存在反常现象，故点代表的应是］IVA aSillio［中无离子键形成，中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；中无非极性

10.D A B C键形成，所以、、项不符合要求中含离子键、非极性共价键，含极性键，ABC DNazOz CO含极性键、离子键，含非极性共价键，故正确］Na2c2D

11.1Is22s22P63s23P63dzs24P2共价键正四面体杂化非极性分子范德华力23sp45GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高解析第四周期族元素为其核外电子排布式为元素原子的IM Ge,Is22s22P63s23P63dzs24P2,Y最外层电子数比内层电子总数少是氯，元素原子最外层电子的电子排布图3,Y Y为:,XY,中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原.子为杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力sp3。