练习 3.4.1 离子晶体晶格能 （人教版选修3）

离子晶体第课时离子晶体、晶格能

3.41练基础落实知识点1化学键与离子键

1.现有如下各种说法

①在水中H、0原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引

④根据电离方程式，判断HC1分子里存在离子键HC1=H++C1

⑤乩分子和Ck分子的反应过程是山、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后R、C1原子形成离,子键的过程其中正确的是（）A.

①②⑤正确B.都不正确C.

④正确，其他不正确D.仅

①不正确

2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电知识点2离子晶体与离子键

3.下列说法正确的是（）A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素

4.下列说法正确的是（）A.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3离子晶体的结构

5.萤石（CaFj晶体属于立方晶系，萤石中每个C/+被8个厂所包围，则每个F一周围最近距离的Ca+数目为（）A.2B.4C.6D.

86.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为一2价如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个

08.晶体中每个K+周围有8个每个『周围有8个CC.晶,体中与每个C距离最近的K+有8个D.晶体中，0价氧原子与一2价氧原子的数目比为11知识点

4.离子晶体的性质特点

7.为了确定SbCh、SbCk、SnCl」是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是（）A.观察常温下的状态，SbCLs是苍黄色液体，SnCL为无色液体结论SbCk和SnCli都是离子化合物B.测定SbCL、SbCk、SnC的熔点依次为

73.5℃、

2.8℃、-33℃结论SbCk、SbCl5SnC都不是离子化合物C.将SbCk、SbCL、SnCL溶解于水中，滴入HNCh酸化的AgNOs溶液,产生白色沉淀结论SbClSbCk、SnCL都是离子化合物3D.测定SbCk、S.bCL、SnCL的水溶液的导电性,发现它们都可以导电结论SbCk、SbCl5SnC都是离子化合物知识点5晶格能及其对离子晶体性质的影响

8.下列关于晶格能的说法中正确的是（）A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1川1离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KC

1、NaCK CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaClD.CaOBaONaClKCl【练方法技巧】判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法

10.下列大小关系正确的是（）A.晶格能NaCKNaBrB.硬度:MgOCaOrC.熔点NaDNaBrD.熔、沸点CO NaCl

211.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定【练综合拓展】

12.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因物质A NaClKC1CsCl熔点点10741049918物质B NaMg Al熔点点317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小A组是晶体，晶体微粒之间通过,相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是o B组晶体属于晶体，价电子数由少到多的顺序是，离子半径由大到小的顺序是o金属键强度由小到大的顺序为o参考答案

1.B

2.D

3.B［A1CA是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中.非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；镂盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错］

4.D［根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子.键，如岫22中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确镂盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NHCL故A错由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错］

5.B

6.A［由题中的晶胞结构图可知有8个K+位于顶点，6个K+位于面心，则晶胞中含有的K+数为8X1+6X〈=4个；有12个0「位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的0『数o N为12X；+1=4个，所以超氧化钾的化学式为KO设晶体中0价氧原子和一2价氧原子数—2V1分别为x、y,则有R7=—2即x7=31］

7.B［离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HC1等；HC1溶于水电离产生C1，也能与HN03酸化的AgNOs溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠］

8.C

9.D［对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为Ba2+K+Ca2+Na+；阴离子半径cro2-,比较可得只有D项是正确的］

10.B［对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高半径CrBr_r,Mg2+Ca2+,故A、C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D错误］

11.C

12.离子离子键NaCDKCDCsCl金属NaMgAl Na+Mg2+Al3+NaMgAl解析A组NaCl、KC

1、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低而Na+、K+、Cs+的离子半径逐渐增大，故Na+与C1，C与Cl，Cs+与的离子键逐渐减弱，NaCK KC

1、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。