第四节常见的碱碱的通性

第四节常见的碱碱的通性

一、素质教育目标

（一）知识教学点氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1.氢氧化钠和氢氧化钙的用途

2.碱的命名和通性

3.酸性氧化物

4.

（二）能力训练点.培养学生利用实验分析、解决问题的能力

1.培养学生使用“对比类推”的研究方法2

（三）德育渗透点培养.生庙互联系看待事物，研究问题的观点

二、教学重点、难点、疑点及解决办法重点

1.掌握氢化钠、氢氧化钙的性质难点

2.书写化学方程式疑点

3.碱性溶液一定是碱溶液吗？解决办法

4.采用由“对比”的教学方法来强化重点突破难点的方法是抓物质的组成、结构和化学反应原理在分析碱跟酸性氧化物反应时，关键是抓住反应后生成盐和水，将参加反应的非金属氧化物化学式中的氧的角数加后成为生成物盐的酸根，与参加反应的碱提供的金属元素组合即得到生“1”成物盐的化学式疑点的突破是采用一组对比实验，如氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液分别与酸碱指示剂反应，由实验现象分析得出碱性溶液是指呈碱性的溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液如碳酸钠的水溶液呈碱性，但它不是碱而是盐

三、课时安排课时2

四、教具准备氢氧化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，石蕊试液，酚醐试液，氧化铜粉末，蒸储水，氢氧化钙粉末，澄清石灰水，浓碳酸钠溶液，蒸发皿，试管，烧杯，玻璃棒，镶子，表面皿

五、学生活动设计教师提问酸有哪几条化学通性及其它们具有通性的原因是什么？

1.（目的使学生明确电离出的离子对物质性质起决定作用）学生活动写出氢氧化钠，氢氧化钙的电离方程式

2.（目的对比氢氧化钠、氢氧化钙的电离与酸的差异，引导学生推想出氢氧化钠，氢氧化钙可能具有的化学性质，把学生引人探求答案的学习情境之中，产生了学习的动力）学生分组进行［实验、、

3.8—238—258—26J0（目的培养学生的观察，动手操作能力及对比能力）.学生分组进行［实验、、］并分析，讨论48—248—278—28目的培养学生的观察及实验操作能力，并培养学生的综合分析能力学生俩俩讨论氢氧化钠，氢氧化钙应如何保存如何鉴别？

5.目的培养学生综合应用知识的能力，明确理论对实践的指导作用学生分组实验氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液分别与酸碱指示剂反应

6.目的培养学生用实验手段解决疑难问题的能力

六、教学步骤一明确目标知识目标

1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质1了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途22了解碱的命名和通性33了解酸性氧化物44能力目标

5.培养学生利用实验分析，解决问题的能力1培养学生使用“对比类推”的研究方法

2.德育目标6培养学生相互联系看待事物，研究问题的观点二整体感知本节以氢氧化钠的性质为重点，在教师的引导下，由学生自己动手做实验,采用边实验、边讨论、边讲授的教学方法以学生原有的氢氧化钙的知识，带动氢氧化钠知识的学习最后以氢氧化钠和氢氧化钙为例，了解碱的命名，并归纳出碱的通性三重点、难点的学习与目标完成过程复习提问

1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？1写出氢氧化钠，氢氧化钙的电离方程式2学生根据氢氧化钠，氢氧化钙电离出的离子，俩俩讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？学生分组进行［实验、、］

2.8—238—258—26通过实验对比出氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质学生分组进行［实验、、］并分析，讨论

3.8—248—278—28最后在教师的引导下，对比出氢氧化钠，氢氧化钙的化学性质学生阅读课本了解氢氧化钠，氢氧化钙的性质决定了它们具有哪些重要用途

4.学生分组实验氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液分别与指示剂反应并分析，讨论

5.碱性溶液一定是碱溶液吗？通过复习氢氧化钠，氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并根据熟悉的碱引出

6.碱的分类和命名四总结,扩展

（五）智能反馈下列物质中，不能用化学式表示的是（）

1.NaOH苛性钠烧碱纯碱火碱A.B.C.D.可用固体氢氧化钠干燥的气体是（）

2.氯化氢氢气二氧化碳二氧化硫A.B.C.D.下列物质中的是（）

3.PH7石灰水磷酸溶液食盐水烧碱溶液A.B.C.D.下列属于可溶性碱的是（）

4.氢氧化铜氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铁A.B.C.D.某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酬试液变（）

5.蓝色红色紫色无色A.B.C.D.

七、布置作业教材第页习题、、（口头作业），习题（思考题）1691234

八、板书设计第四节常见的碱碱的通性（说明第一部分先用胶片提前写好，上课投影，然后根据实验逐条讨论完成下列板书内容）

一、氢氧化钠与氢氧化钙的性质及用途（页图表）.JL-F

二、碱的分类，命名及通性分类

1.溶性碱（）KOH NaOHBa OHNH3H2O按碱是否溶于水分为微溶性碱（）J CaOH2难溶性碱）（）（）等大部分1MgOH FaOH CuOH223碱命名根据组成一匚氢氧根离子和金属离子的名称，叫“氢氧化某，具有可

2.变化合价，把具有低价金属离子的碱叫“氢氧化亚某”通性

3.（）与酸碱指示剂反应1（）碱+酸性氧化物一盐+水2（）碱+酸f盐+水3（）碱（可溶）+盐（可溶）一新盐+新碱4氢氧化钠（）氢氧化钙［（））］NaOH CaOH2俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰物颜色、状态白色固体白色粉末状固体理溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低性潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量水分质腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaOH=Na++OH-CaOH2=Ca2++2OH-使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酸使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酸试液酸碱耘剂试液变红变红CO+2NC l=Na CO+H O2232CO+CaOH2=CaCO!+H2O23化酸性氧化物SO2+2NaOH+Na2sO3+H2O SO+CaOH2=CaSO I+H0232学SiO+2NAOH=Na SiO3+H O222性NaOH+HCl=NaCl+H O CaOH+2HCl=CaC12+2H O酸222质2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2OCaOH2+H SO+CaSO41+H2O242NaOH+CuSO=CuOH142CaOH2+Na CO=CaCO1+2NaOH233士卜,rm+Na2SC4NaOH+FeCl=FeOH NaOH+CuSO=CuOH I+CaSO3324241+3NaCl化工原料，用于肥皂、石油、造纸、建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良用途纺织、印染等工业酸性土壤，配制农药波尔多液，石硫合剂

九、参考资料《化学教师参考用书》

1.《中学化学教学参考》

2.。