高中 课时提能演练（三）课后巩固作业

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（三）/课后巩固作业

（三）

一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分）

65301.（2012•赣州高一检测）下列各组物质中，互为同位素的是（）A.强Mg和;;Mg B.O2和3C.N0和N0D.和2H

222.一种比黄金贵百倍的朋2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功Im1这种电2气体中含中子的物质的量为（）A.10mol B.16mol C.20mol D.36mol

3.（2012•东阳高一检测）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上,氮元素主要以42He的形式存在下列说法正确的是（）A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He的最外层电子数为2,所以42He容易失去电子

4.（2012•成都高一检测）物质的量相同的Mg+、F\乩0三种微粒，一定含有相同的（）A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数

5.Se是人体必需微量元素下列关于78Se和80Se的说法正确的是（）34A.78Se和80Se互为同素异形体B.78Se和80Se互为同位素C.78Se和80Se分别含有34中子和46个质子D.78Se和80Se的化学性质不同

6.（2012•宁波高一检测）［X与/X+两种微粒，下列叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D.核电荷数和核外电子数一定相同

二、非选择题（本题包括小题，共分）

2207.（8分）有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2,乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族

（1）甲、乙、丙元素的元素符号分别是、、⑵甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是（填化学式）

8.（12分）

（1）A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为,该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为,中子数是9的核素表示为O

（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为3A、B形成11型化合物的相对分子质量是答案解析

1.【解析】选A同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体；C项是两种物质，D项是同一物质【误区警示】该题易误选B或D把同位素和同素异形体的研究对象搞混了而误选B项，因为唱和2H是同位素，易思维定势而误判D项是同位素

2.【解析】选C1个1为2分子中中子数为18-8X2=20,故1mol与2中含中子20mo Io

3.【解析】选C；He原子核内含有2个质子，最外层电子数为2,不容易失去电子，也不易得到电子，属于稳定结构，A、D错误；32He原子核内含有1个中子，与42He互为同位素，B错误，C正确

4.【解析】选A三种微粒的电子数均是10,质子数分别是

12、

9、10,A正确，B错误；因为三种微粒对应原子的质量数不确定，故中子数不一定相同，C、D错误

5.【解析】选B78se和叱6互为同位素，不是同素异形体，A项不正确，B项正确；78se和8°Se都含34个质子，分别含有44和46个中子，C项错误；两种核素的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，D错误【方法技巧】元素、核素、同位素的判断方法判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素

6.【解析】选C11FT中无中子，无电子，A错误；AZX为原子，A+1ZX+为离子,二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别为A-Z,A+1-Z,C正确；对于离子A+1ZX；核电荷数为Z,核外电子数为Z-1,D错误

7.【思路点拨】解答该题要注意以下三点1亢原子无中子；⑵第

2、3周期同主族两元素的原子序数差是8;⑶原子的相对原子质量近似等于其质量数【解析】乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是X、y,则有x+8=y,x+x+2=y,解得x=6,y=14,即甲是碳，丙是硅答案1C HSi2CH

48.【思路点拨】解答该题要明确以下三个关系式1阴离子核外电子数=核电荷数十所带电荷数；⑵阳离子核外电子数=核电荷数一所带电荷数；⑶质量数=质子数+中子数【解析】1核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素，质量数是17,可表示为17802B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40—19=21o3两元素形成11型化合物是人2,其相对分子质量是40X2+17X2=114答案181017802213114。