常见的酸和碱教案

常见的酸和碱

8.2主备人段春芳授课人—教学目标

1.相识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质

2.知道酸和碱的腐蚀性，能娴熟取用酸和碱与其溶液

3.通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验，学会浓硫酸的稀释方法

4.通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简洁的归纳出几种酸和碱各自相像的化学性质教学过程第一课时加入紫色石蕊溶液后的颜色改加入无色酚醐溶液后的颜色改变变稀HC1变红色不变色稀H2so4变红色不变色石灰水变蓝色变红色NaOH溶液变蓝色变红色由上述试验得出以下结论、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色即酸红碱蓝

1、酚醐遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色2归纳、汇总常见的酸有盐酸HC

1、硫酸H2so

4、碳酸H2co

3、醋酸CH C00H等从名称上3推断最终一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来探讨常见酸的性质展示盐酸和硫酸，让学生完成表格:无色液体无色液体J J瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味［引导］探究了盐酸、硫酸的一些简洁性质，你是否想了解它们的用途呢用途重要化工产品用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化盐酸（HC1）锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料用于生化肥、农药、火药、染料以与冶炼金属、精炼硫酸H S024石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它作干燥剂［引导］通过试验我们就会发觉:浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会汲取空气中的水分质量增加因此，试验室中常用浓硫酸做干燥剂那在运用浓硫酸时应留意哪些问题进行完下面的活动与探究，你就会明白运用浓硫酸的留意事项［活动与探究一］（投影展示）试验内容一浓璇眩在纸［用木棒蘸浓硫酉将浓硫酸滴到布工—*J J尸段时间后纸张的笔画木棒上蘸有浓硫酸滴到酸的布由黄变黑，的现象部分变黑的部分变黑简洁破损结论或缘由浓硫酸有很强的腐蚀性张7冰缸而甚至皮肤脱水而腐蚀启发运用浓硫酸时要特＜当心:讲解:从试齐惦购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平常运用的硫酸通常是稀硫酸，那总样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答很多同学可能会说简洁，加点水不就行了吗？［活动与探究二］:按学生猜想，照教材P229页图8-6装置当心进行试验讲解通过试验大家不难发觉，简洁的向浓硫酸中加点水是特别危急的因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危与人身平安则，正确的稀释方法应当怎样呢？［活动与探究三］:依据教材P229页图8-6装置当心进行试验提问这两个试验在装置上和操隹依次上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言精确的描述出乘吗？小结稀释浓硫酸时应当酸入水（或大入小），沿内壁，渐渐倒，不断搅【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危急提问浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论应马上用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【生结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的运用原理,还看几种帝见的酸【板书设计】常见的酸

一、几种常见的酸:

1、盐酸无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有剧烈的腐蚀性

二、浓硫酸的腐蚀性其次课时【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，常见的酸有哪些？【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，则这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深化进行学习一-酸的化学性质【讲授新课】【酸的化学性质】

（1）酸溶液能与指示剂反应加紫色加无色石蕊溶液酚醐溶液稀盐酸变红色无改变稀硫酸变红色无改变结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酸试液遇酸不变色

（2）酸溶液能与某些金属反应（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl+H fMg+H SO=MgSO+H t222442锌Zn+2HCl=ZnCl+H tZn+H2soi=Z11SO4+H2t22铁Fe+2HCl=FeCl+H fFe+H S0=FeS0+H t222442探讨上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论酸+活泼金属一盐+氢气

（3）酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈消逝，铁钉变得JFe0+6HCl====2FeCl+3H02332光亮，无色溶液变黄铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe23+3H2so FeSO43+3H2O尸二二二探讨

①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论金属氧化物+酸f盐+水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属接着反应，造成金属制品的腐蚀

（4）酸溶液能与某些盐反应化学方程式盐酸+石灰石2HCl+CaC0=CaCl+H0+C0t3222盐酸+纯碱2HCl+Na C0F2NaCl+H0+C0t222盐酸+硝酸银HCl+AgN0=AgCl1+HNO33硫酸+氯化钢H S0+BaCl=BaS01+2HC12424探讨

①上面反应的生成物有什么共同之处结论酸+盐一新酸+新盐

（5）依据上面的试验和探讨，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相像的化学性质、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色A、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；B、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水C、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐D【小结】本节课主要驾驭酸的相关化学性质，会运用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了【板书设计】酸的化学性质

1、石蕊试液遇酸变成红色，酚醐试液遇酸不变色

2、酸+洁泼金属f盐+氢气

3、金属氧化物+酸f盐+水

4、酸相像的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐第三课时【导入新课】展示稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶提向这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？假如不是全部都是酸,则除了酸之外，另外的各属于什么呢？【常见的碱】

（一）氢氧化钠NaOH1俗称火碱烧碱苛性钠2物理性质

（1）是白色固体

（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）（氢氧化钠暴露在空气中简洁汲取水分，表面潮湿并渐渐溶解这种现象叫做潮解）一一可做干燥剂【留意】不能干燥酸性气体（HC

1、C0S（kH2s等）23氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，运用时必需特别当心!【留意】假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液问假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应当如何处理呢？应马上用大量的水冲洗，然后涂上3%〜5%的NaHCO,溶液试验i见象分析祝察扫色块状固体放表囿皿上文囿潮湿氢氧化钠汲取空气中的水分5式首外壁温度较图溶解时放热放入水中i【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途

（二）氢氧化钙[Ca（OH）2]1俗称熟石灰、消石灰2物理性质

（1）是白色固体

（2）微溶于水溶解度随温度上升而减小3制取方法CaO+H0=Ca（OH）（放出热量）（CaO可做干燥剂）

224.氢氧化钙也有腐蚀性，运用时应留意平安

5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）化学方程式为Ca.（OH）2+CO2=CaC（X+H2O常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3・乩0）等[NaOH.Ca（OH）2的比较学习】比较项目氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色、固体白色、粉末状敞口放置一会儿潮解尢改变溶解性易溶，放出大量热微溶腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较强俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应留意什么要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质氢氧化钙会变质【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？浓硫酸（不行干燥NH3）、可干燥乩、

2、瓯CO、CO

2、HC1等氧化钙、氢氧化钠固体（不行干燥CO2HC1H SS0）22

（三）碱的化学性质

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚醐溶液变红色

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（碱+非金属氧化物f盐+水）2NaOH+C0=Na C0+H0（汲取C0）22322氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必需密封保存Ca（OH）+CO=CaCO I+H0（检验C0）22322

（3）碱能与酸反应生成盐和水Na0H+HCNaCl+H02

（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐（）2Na0H+CuS0=Cu OH I+Na S04224【探讨】结合课本，探讨酸溶液为什么具有一些相像的化学性质碱溶液为什么也具有一些相像的化学性质在水溶液中电离

1、酸------------------------►H++酸根离子在不同的酸溶液中都含有相同的中，所以，酸有一些相像的性质在水溶液中电离

2、碱金属离子+0H在不同的碱溶液中都含有相同的0H-,所以碱也有一些相像的性质【板书设计】常见的碱

（一）氢氧化钠NaOH1俗称火碱烧碱苛性钠2物理性质

（1）是白色固体

（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（二）氢氧化钙[Ca（OH）2]1俗称熟石灰、消石灰2物理性质

（1）是白色固体

（2）微溶于水溶解度随温度上升而减小3制取方法CaO+H0=Ca（OH）（放出热量）（CaO可做干燥剂）22

（三）碱的化学性质

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酸溶液变红色

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（碱+非金属氧生物f盐+水）2NaOH+C0=Na CO+H0（汲取CO）2232氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必需密封保存Ca（OH）+C0=CaC0I+H0（检验CO2）2232

（3）碱能与酸反应生成盐和水Na0H+HCl=NaCl+H02

（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐（）2NaOII+CuSO=Cu0HI+Na SO4224教学反思:。