高三年级第一次模拟考试

高三年级第一次模拟考试原子量H:10:16S:32Cl:

35.51:127Na:23Cu:64第卷（共分）I44

一、选择题（本题包括小题，每题分，共分每小题只有个正确选项符合题意）102201•••♦通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断破（原子序数为）及其化合物的叙述

1.85正确的是（）由的水溶液制备的化学方程式为A.KAt At2KAt+Cl==2KC1+At22相同条件下，比难分解B.HAt HI是一种易溶于水的固体C.AgAt在第五周期族D.At VIIA某溶液中含有的溶质是、若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中

2.FeB12Feb,滴加少量的溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是（）KSCN

①原溶液中的一定被氧化Br2通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化3不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+@若取少量所得溶液，加入静置，向上层溶液中加入足量的溶液，只产生白色沉C04,AgNCh淀，说明原溶液中的「、Fe2\Bd均被完全氧化A.

①②③B.

②③④C.

①③④D.

①②③④一定温度下，向质量分数为的乙月青（）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙睛质

3.CH CN3量分数为，则乙月青的密度5）与水的密度（）关系是（）

0.4a无法确定A.p\p2B.p\p2C.p\=p2D.某研究性学习小组为了探索镁粉与溟水反应的机理，做了如下四组实验

①将镁粉投入冷水

4.中，未见任何现象；

②将镁粉放入滨水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但滨水的颜色全逐渐褪色；

③将镁粉放入液漠中.未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溟中滴加几滴水，观察到澳的红棕色很快褪去则下列关于镁与滨水的反应机理的论述中正确的是（）镁粉只直接与澳水中的漠反应A.镁粉只与滨水中的酸反应B.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到C.镁粉在水的催化下与漠发生反应D.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）

5.从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中会与杂质发生反应A.SO2硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧B.用的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以便使吸收完全C.SO

398.3%H2s04SO3氧化为时需使用催化剂，这样可以提高的转化率D.SO2SO3SO2有一铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下

6.5moi/L140mL

0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式是（）、、、A FezChB FesO4C FeQsD FesO相对分子质量为的某物质，在室温下溶解度为此时测得该物质饱和溶液的密度为

7.M Sg,-g/cm3,则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A.一月加o〃L B.10003mol/L C.-^―mol/L D.MQOO+s）l/L MM（100+5）1叱mo10005p某无色气体可能含有、、、气体中的一种或几种将气体通入氯水后

8.H2S SOCO2HI HC12得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钢溶液产生白色沉淀则下列叙述正确的是（）该气体中肯定含有和该气体中肯定含有A.H2s SO2B.SO2该气体中肯定含有和该气体中肯定含有、和C.CO2SO2D.H2S CO2HI充分燃烧黄铁矿反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是生成为则

9.Wg,mg,SO2VL,黄铁矿中的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与反应）（）FeS2SO2（）A.60V/

22.4W B.

22.4V/60W C.80V/

22.4W D.3W-m/W将时物质的溶液分成两等份，向其中一份加入结果只溶解了就不再

10.30℃A136g10gA,2g溶解；将另一份溶液降温至析出此时溶液中的质量分数为已知中不含结0℃A

5.5g,A20%,A晶水，则在的溶解度为（）A30℃A.10g B.20g C.30g D.40g

二、选择题（本题包括小题，每题分，共分每小题有一个或两个选项符合题意）8324下列离子方程式书写正确的是（）

11.A.将6moicb通入含有5moiFeb的溶液中6Cl+2Fe2++10r=12Cr+5I+2Fe3+22含有等物质的量的与（）的溶液混合加热B.NH4HSO3Ba OH2NH++HSO+Ba2++2OH-™=NH3T+2H O+BaSO；4323过量的气体通入漂粉精溶液中_通电C.SO2C1O-+SO+H O=HSO+HC1O223电解饱和溶液D.MgCl Cr+2H O==2OH+H2T+CI2T22下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）

12.气体通入到滨水中使滨水褪色A.SO2氯水使滴有酚猷的溶液褪色，加入后不变红B.NaOH NaOH将气体通入到滴有酚献的溶液中，溶液褪色C.SO2NaOH在含有碘单质的淀粉溶液中，加入溶液后蓝色褪去D.KOH关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

13.加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有厂存在A.AgNCh CB.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO’一存在通入后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有「存在C.Cb加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量一D,CO3z下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

14.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.气体摩尔体积是指加任何气体所占的体积约为D.

122.4L常温下跟镁粉、澳水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）

15.溶液溶液溶液溶液A.H SB.K2sO4C.NHJ D.NaOH2下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）

16.粉末加入溶液中气体通入短水中A.NaHSCh HNO3B.H2s溶液滴入）溶液中气体通入澄清石灰水中C.NaOH BaCHCOj:D.CO由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐在酸性条件下可以产生

17.CaOCb沉Cl淀o下列关于混盐CaOCL的有关判断不正确的是（）2质•••量A.该混盐与硫酸反应产生ImolCL时转移2NA个电子该混盐的水溶液呈中性B.溶液体0NaOH该混盐具有较强的氧化性C.该混盐中的氯元素的化合价为和一D.+11在含大量厂的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是（）

18.A.Mg2+、Ag+、HCOcr B.H+、A10-CrSO2324C.K\Fe3+s SO2S Br-D.H0\Ca2+C「、N0433第卷（共分）n56

三、填空题（共分）24新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡其中罪魁祸首是

19.喷出大量的有毒气体为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧的化学方程式，H2S,但是会造成空气污染，易形成o

20.设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是

①标准状况下，

22.4LSO3所含分子数为NA

②常温常压下，16g O2和3的混合气体所含氧原子数为NAO

③

12.5mL16mobf1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为

0.2NA

④含ImolFeCb的溶液中，Fe3+离子的数目为NA

⑤

7.8g NazCh含有的阴离子数目为0ANA

⑥

0.05mol熔融的KHSO4中含有

0.1NA个阳离子

⑦4g重水（D2O）中所含质子数为2NA

⑧电解精炼铜时转移O.INA个电子时阳极溶解

3.2g铜据著名网站一网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了

21.新型的氧分子它的结构很复杂，可能具有与相似的长方形结构4,S4

（1）下列有关4的说法正确的是分子内存在极性共价键A.04合成的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化B.04与、都是氧的同素异形体C.0432将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂D.04

（2）制备

01、0；甚至0；的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的020202上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原（）写出一的电子式3Ch2o

（4）O2[PtF6]是一种含有0；的化合物，请写出一种含有的氧化物的化学式

22.氯酸（HC103）是一种强酸，氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为它可以使带火476星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色试完成下列各题（已知有关物质的氧化性顺序为C12IO-l2）3

（1）该气体的组成是，气体混合物的物质的量比为o

（2）写出氯酸分解方程式并配平_______________________________________________该反应的还原产物是（写化学式）（）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因:3下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知、、、

23.B DE密封、均为单质，试填空F X线（）写出、的化学式1A BA,Bo

（2）写出［和J反应的化学方程式o写出和反应的离子方程式E H02

（3）写出C溶液和D反应的离子方程式________________________________________内某一反应体系有反应物和生成物共五种物质、（）已知

24.2H CrOCr OHH0H O243222该反应中只发生如下过程H2O2H O—0222不

（1）该反应中的还原剂是o（）该反应中，发生还原反应的过程是一2o（）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目3o

（4）如反应转移了

0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为o

四、实验题（共分）16硫酸工业测量尾气、、的混合气体中含量的装置如下图；反应管中装有碘

25.S02N22S02的淀粉溶液和发生的反应为（、不与反应）S0212SO2+I2+2H2O=H2so4+2HI N202I2⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水T7的体积等于的体积（填写气体的分子式）

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止混X体通气，气则测得的含量管S02（选填偏高，偏低，不受影响）⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用1代替（填写物质名称）

（4）若碘溶液体积为VamL,浓度为cmol・L-i,N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）用、小、表示的体积分数为Vb SO2o⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列•••仪器的编号）烧杯双孔塞广口瓶容量瓶量筒单孔塞a.b.c.d.e.f.

五、计算题（共分）

6、向和的混合液中缓慢加入足量的稀完全反应后，得到沉淀和26Na2s2O3Na2s H2SO4,

3.2g标准状况下气体，溶液总体积为溶液中的浓度为336ml100mL H2s

0.100mol/L

（1）写出各反应的化学方程式；

（2）求原混合溶液中Na2s2O3和Na2s的物质的量

一、

二、选择题:题号123456789答案题号101112131415161718答案密答案纸

三、填空题封、,19o、20o线、2112,o o34o o内、221,o2,.不3,_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O得、231A,Bo2__________________________________________________________________________答__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

3.、2412,o o4_______________________________________________________________________5o

四、实验题、2512o3o4_______________________________5o

五、计算题、解:26参考答案

一、

二、选择题（共分）44题号123456789答案A B B DC DBBD题号101112131415161718答案C ABC CB ACD ABCD

三、填空题共分

40、酸雨192H S+3O_2SO+2H O

2222、

②⑤⑦

2021、1CD2

①；

②③3[:O:O:]2-4KO••♦•

222、1O2和2;3228HCIO3_30+2C1T+4HC1O+2H O2242淀粉遇变蓝；又玲一+可3Cl+2r==2Cr+l,b5cl2+12+60=100—+

21031222、231NaCl S4Na O+SO===Na2sO42Na+2H2O===2Na+4-2OH-+H T2222「5SO+CI2+H2O™SO j+2H++2C、241H2O22H CrOCrOH2436e、I I32H CrO+3H O—2CrOH+202T+2H2O

43.36L24223

四、实验题共分

10、、的体积偏低酸性高猛酸钾溶液或溟水251N2O223其它合理答案也给分

422.4cra/

22.4cVa+Vb5bee

五、计算题共分

626、解1Na S2O3+H2SO4=Na SO4+SO2T+S；+H2O22Na2S+H2SO4=Na2sO4+H2ST2H2S+SO2=3S1+2H2O设的物质的量为2Na2s2O3xmolNa2s2O3+H2sO4=Na2sCU+SChf+Sl+HzO2H S+SO2=3S；+2H O22x x x2xx3x有nS==x+3x=

0.1mol,nNa2s2C3=x=

0.025mol出沉淀的溶于水的逸出的nNa S=nH S,+nH2S,+nH2S,22=2x+

0.01+

0.015=

0.075mol。