2022-2023学年贵州省贵阳市“三新”改革联盟校高二上学期月考六化学试题解析版 1

贵州省贵阳市“三新”改革联盟校学年2022-2023高二上学期月考

（六）化学试题学校:姓名班级考号

一、单选题.化学与人类生活、生产息息相关下列说法不正确的是1碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好A.施肥时，草木灰（有效成分为彳）不能与镂态氨肥混合使用B.K2co医院做光造影时的钢餐主要成分是C.X BaSO,用氯气处理水中的、等重金属离子D.Cu2+Hg2+【答案】D【详解】碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A.溶液中的氢氧根离子增大，去除油污能力增强，所以碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好，故正确；A碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，钱态氨肥中的钱根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，B.施肥时，草木灰若与钱态氨肥混合使用会发生反应使肥效降低，所以施肥时，草木灰不能与镂态氨肥混合使用，故正确；B硫酸银不能与胃液中的盐酸反应，所以医院做光造影时的领餐主要成分是硫酸钢，故C.X正确；C氯气与溶液中的铜离子、汞离子不反应，所以不能用氯气处理水中的铜离子、汞离子等D.重金属离子，故错误；D故选D下列过程中，不会使化学反应速率增大的是

2.与稀硫酸的反应换成浓硫酸A.Zn合成氨中使用铁触煤催化剂B.镀铜的钢管破损C.大理石与盐酸的反应中将大理石研磨成粉末D.【答案】A【分析】增大反应速率的措施有升温、增压、加催化剂、增加浓度、增大接触面积、形成原电池等；【详解】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，加热生成二氧化硫，故选；A.A在反应中加入催化剂，降低反应的活化能，增大反应速率，故不选；B.B镀铜的钢管破损后形成原电池，铁作负极，被氧化，铁的腐蚀速率加快，故C.Fe-Cu不选；C将大理石研磨成粉末，增大接触面积，反应速率加快，故不选；D.D故选Ao时，水的电离々-达到平衡，下列叙述不正确的是

3.25°H2O H++OH加入几滴盐酸，水的电离受到抑制A.将水加热至呈酸性B.100℃,pH=6,加入固体，水的电离平衡向右移动C.CH3coONa加入固体，水的电离平衡向左移动D.NaHSO4【答案】B【详解】加入几滴盐酸，氢离子浓度增大，水电离平衡左移，水的电离受到抑制,A.正确；AB.加热，水的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，pH减小，但c（H+）=4OH-）,呈中性，错误；B加入固体，和结合生成弱电解质水的电离平衡向右C.CH3coONa CH3coeT H+CH3coOH,移动，正确；C加入固体，电离产生氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，D.NaHSO’NaHSO,H+,D正确；故答案选B一定条件下在密闭容器中发生反应

4.CO（g）+3H（g）^CHOH（g）+HO（g）AHOo当到达平衡时,下列各项措施中能2232提高的转化率的是H2恒压状态下通入及时分离A.N B.CH30H增大的物质的量加入催化剂C.H2D.【答案】B【分析】该反应为放热反应；且为分子数减少的反应；欲使提高的转化率，则AH0,H2使平衡向正反应方向移动，或增加另一种反应的量，以此作答；【详解】恒压状态下通入体积增大，体系内各物质分压减小，平衡向逆向进行，A.N2,凡的转化率降低，故不选；A及时分离使生成物浓度降低，平衡向逆反应方向进行，应的转化率增大，故B.CH3OH,B选；增大的物质的量，虽然平衡正向移动，但是氢气增多，凡的转化率降低，故不选；C.H2C加入催化剂，平衡不移动，凡的转化率不变，故不选；D.D故选B能说明的溶液一定呈酸性的是

5.O.lmoLb NaHA

①H2A是弱酸；

②常温下，溶液的pH7；

③溶液中c（Na+）=c（A2）

④HA」的电离程度大于水解程度A.

①②③④B.

①②③C.

①③④D.

②③④【答案】D【详解】

①是弱酸，溶液中既能水解也能电离，若电离程度大于水解程度，H2A NaHAHA-溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性；

②常温下，溶液的溶液一定显酸性；pH7,

③NaHA溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（0H—）+c（HA-）+2c（A2）当c（Na+）=c（A2—）时，c（H+）=c（0H-）+c（HA—）+c（A2—）,贝I]{H*）《OH-），溶液呈酸性；

④HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；一定能判断溶液呈酸性的是

②③④；故答案选D年月，神舟十三号载人飞船成功发射载人飞船中通过如下过程实现再生

6.2021102信+凡

①CC24g=CH4g+2H2Dl AH=-

252.9kJ-mol1

②2H O1=2H2g+2g AH=+

571.6kJ-mol-122下列说法不正确的是A.H的燃烧热AH=-

285.8kJ•mof12的燃烧热B.CH AH=-89O.3kJ-mof4C.反应2H2（g）+O（g）=2H O（g）的AH=-

571.6kJ・moP122D.反应:CH,（g）+O2（g）=1cO（g）+HO

（1）的AH=-

445.15kJ.mo尸22【答案】c【详解】A.由热化学方程式

②可得氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2⑴氢气的燃烧热是氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的

571.6kJ/mol,1mol燃烧热为故正确；57L6kJ/mol,A由盖斯定律可知一

①一

②可得甲烷燃烧的热化学方程式B.x2CH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2HO（l）AH=—

890.3kJ/mol,甲烷的燃烧热是1mol甲烷42完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷的燃烧热为△”=—故

890.3kJ/mol,B正确；C.由热化学方程式

②可得氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△=—57L6气态水的能量高于液态水，所以氢气燃烧生成气态水的反应热不可能为kJ/mol,故错误；

571.6kJ/mol,C由盖斯定律可知一

①一

②可得甲烷燃烧的热化学方程式D.x2则甲烷燃烧的反应热为△”二CH g+2O g=CO2g+2H2OlAH=—

890.3kJ/mol,J mol42—

890.3kJ/molx；=—

445.15kJ/mol,故D正确；故选C根据下列图示所得出的结论正确的是

7.。