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i根据化学方程式的简单计算4■七学方修计算的依■«化学方程式计算化学方程式计算的f步・利用化学方程式的简单计算目脚识檐理
一、根据化学方程式计算的依据、理论依据11以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应2要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等、基本依据2化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比注意在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量或相对原子质量与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数
二、根据化学方程式简单计算的步骤设、写、找、歹U、答，即:比较第二次和第三次实验数据可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量26g-4g=2go在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合3一岸多件、工业合成氨的相关反应式为冲+比二居室工532NH3合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是1o当前，原料气小可用天然气来制取，理论上每生产吨压会同时产生吨有科学家
215.5C02正在研究一种不生成的新方法来制取原料气也若需要合成万吨氨，改用新方法制取CO5原料气上可以减少排放多少万吨C02【答案】岫或氮气万吨
128.25【解析】氮气是空气中含量最多的气体，正常的空气中是没有氢气的，因此可以从空气中1分离出氮气；设需要心的质量为2m二N2+3H2=±»2NH3634万吨m
8.5万吨m=l.5少排放的质量=万吨二万吨CO
1.5X
5.
58.
25、尿素［，］是一种常见的氮肥，工业上制备尿素的反应如下6CONH一定条件请计算CO2+2NH3CONH22+H2O,尿素中氧元素与氮元素的质量比；1生产吨尿素理论上需要多少吨的氨气？218【答案】；吨
147210.2【解析】根据尿素的化学式计算尿素中氧元素和氮元素的质量比;1根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量2解尿素中氧元素和氮元素的质量比；11614X2=47设理论上需要氨气的质量是2x正条件下CO2+2NH-NH2+H2O23460吨1834x=的二18吨解得:吨x=
10.2答（）尿素中氧元素与氮元素的质量比是；（）生产吨尿素理论上需要吨的氨
14721810.2气、己知浓盐酸（气体的水溶液）与二氧化镒可以用于实验室制取氯气（）化学方式7HC1Ck,为:MnO+4HCl=Cl1+X+2H0o222（）物质为（填化学式）；1X（）质量分数为的浓盐酸与足量二氧化锌反应制取氯气的质量为多少？2200g
36.5%【答案】（）（）1MnCb
235.5go【解析】根据的质量和对应的额化学方程式求算生成的氯气的质量HC1根据质量守恒定律可得，生成的的化学式为X MnCl2o设生成的氯气的质量为yMnO+4HCl=C12t+MnCl+2H0o22214671200gX
36.5%y146200gX
36.5%=~TLxx=
35.5g答（）物质为；1X MnCl2（）质量分数为的浓盐酸与足量二氧化镒反应制取氯气的质量为2200g
36.5%
35.5g、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下8实验将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸10g充分反应后，称得反应剩余物为（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算90g,
97.8g（）生成的二氧化碳的质量是1g;（）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数2【解答】解:（）生成的二氧化碳的质量是故填:110g+90g-
97.8g=
2.2g,
2.2o（）设碳酸钙质量为2x,CaC0+2HC1—CaC12+H2O+CO2t,310044x
2.2g100_44x
2.2gx=5g,该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为^-x100%=50%,10答该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%康卜根据题意，设未知数叵上正确写出有关反应的化学方程式砂找出已知量和未知量的关系同一列比例式，求解曾卜作答答题模板以“求分解可以得到氧气的质量”为例:
6.8gHzOz答题模板解题步骤解:设
6.8gHJ）2分解可
①设未知数得到的质量为化2设未知数不带单位/MnO,人
②正确书写反应方2H O-=2H O+O t2222程式6832别忘记乘计量系数/
③找未知量与已__________X—知量的关系
6.8g x\带入量必须是/纯净物质量/V比例式32_%
686.8/--—书写不能错、
⑤求出未知数x=
3.2g_____________/单位不能少
⑥简明地写出答案答
6.8gH分解可得到氧气的质量为
3.2go【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不能错；准确寻找质量比，纯量代入不掺假;所有单位要一致，列式计算解决它【温馨提示】化学方程式计算的注意事项
①设未知数时不带单位；
②化学方程式要配平，并标注反应条件及气体、沉淀符号；
③相对分子质量的单位为，且需要与相应的化学计量数相乘；“1”
④已知量应为纯净物的质量且应带单位；
⑤列出的比例式两边化学意义应相同，计算结果要带单位；
⑥不能漏写作答
3.根据化学方程式简单计算的常见类型（）纯净的反应物（或生成物）质量的计算1（）含杂质的反应物（或生成物）质量的计算2）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为:纯度二纯物质质量1含杂质物质质量纯物质质量二含杂质物质质量纯度；X）将纯物质质量代入化学方程式进行计算;2）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量含杂质物质质量二纯物质质量3（）气体参加反应或求气体体积的计算3化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量=气体的体积义气体的密度❽I典例精讲、在反应壁婪中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）12Mg+022MgOA.483280B.243240C.243264D.243280【答案】Ao占燃【解析】…母、2Mg+0,2Mg
0483280、将克物质、克物质、克物质混合加热，充分发生化学反应，经分析得知反应215A24B8C后的混合物中，含有克，克，还有一种物质若、、、的相对分子质量依次为A8C30D.A B C D、、、则它们之间所发生的化学方程式为（）28324418,A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.A+3B=C+2D D.A+3B=2C+2D【解答】解由题意知，和反应后质量减小，和是反应物，质量增加，是生成物，A BA BC C并且生成了新物质减少了克克克，减少了克，则参加反应的和的质量分D,A15-8=7B24A B别为克和克，增加了克克克，则生成了克，生成的质量为克克-724C30-8=22C22D7+2422克克，从而可以求出四种物质的质量比为24把相对分子质量代入上述选项，只=97229,有选项符合D、己知、两种物质反应生成用和或和充分反应都可以得到3A BC A+B-C.7gA2gB4gA5gB6gC.现取、固体混合物共充分反应后得到此混合物中和的质量分别是.A B9g,
7.5gC.A B【解答】解:由和或和充分反应都可以得到可知和恰好完全反7gA2gB4gA5gB6gC,4gA2gB应，即和的质量比为A B4g2g=21A+B-C21当、恰好反应得到时，需要的质量为:的质量为:A B
7.5gC A
7.5gx|=5g B
7.5gx=
2.5g混合物要得到需要恰好为或恰好所以有两种可能・或9g
7.5gC,B
2.5gB A5g,A=
6.5g,B=25g A=5g,B=4g.、工业上常用电解氧化铝的方法制取金属铝，反应原理为，通电―12Al2O34A1+302t,现要制取吨的金属铝，需要电解多少吨的氧化铝？216【答案】解设至少需要电解氧化铝的质量为X通电—2Al234A1+302t204108x216t204x=108=216tx=408t答至少需要电解氧化铝才能得到所需的铝408t、实验室需要制取氧气，应至少用多少克的高镒酸钾？248g【答案】解设高锌酸钾质量为x,2KMD0,===^K2Mn0+Mn0+02t,4231632x48g316二32x-48gx=474g答需要高镒酸钾的质量是474g、尿素［是一种常见的氮肥，工业上制备尿素的反应如下3CONHJ/一定条件请计算C02+2N CONHz2+H2O,尿素中氧元素与氮元素的质量比；1生产吨尿素理论上需要多少吨的氨气？218【答案】；吨
147210.2【解析】根据尿素的化学式计算尿素中氧元素和氮元素的质量比；1根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量2解尿素中氧元素和氮元素的质量比；11614X2=47设理论上需要氨气的质量是2x」一无条件下］CG+2NH CONH2+H2O23460吨x1834x=的二18吨解得吨x=
10.2答尿素中氧元素与氮元素的质量比是；147生产吨尿素理论上需要吨的氨气
21810.
2、某炼铁厂用含氧化铁的赤铁矿冶炼生铁，若要炼出含铁的生铁，需要含480%1120t95%高温氧化铁的赤铁矿多少吨？反应的化学方程式为相对原子质量80%Fe03+3C0^2Fe+3C0,22相对分子质量:Fe-56,Fe23-160【答案】设需要含氧化铁的赤铁矿的质量为则80%m,Fe23+3C0==2Fe+3cO2160112m*80%1120f95%列比例式:二比例160/nr80%=112/1120f95%,m t【解析】化学方程式所反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物质的计算应转移为纯净物之间的计算、发射通信卫星的火箭用联氨作燃料，用四氧化二氮月助燃，生成物不会对大气造5NHD4成污染⑴反应的化学方程式为即仝请在横线上填写化学式以完成该化学方程式221+0=3+4H0,2⑵请计算完全燃烧需要助燃物冲的质量
9.6g N2H44【答案】⑴g解设需要助燃物的质量为心2占燃2N H.I+N2O1仝丝+4H2O2=
9.6g x
649.6g92xx=
13.8g答完全燃烧需要助燃物的质量为
9.6g N2H4N2O
413.8go【解析】（）反应前反应物中、、元素的原子个数依次为、、反应后生成物中、1N H684,H原子个数为、；比较反应前后原子种类及个数可得知，个未知物的分子中应含有个原08436N子，所以，未知物的化学式为弗（）利用反应的化学方程式，根据联氨的质量计算助燃物四2氧化二氮的质量.、铜是一种重要的金属，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用工业上常用制高温6MoO3备车目，有关反应原理是.请计算MoO3+3H2===Mo+3H2（）中铝元素的质量分数是（结果精确到）1MoO3o
0.1%（）欲制得金属铝，理论上至少需含的粗产品多少吨？（已知粗产品杂质中不2192M0O38O%含铝元素）【答案】（）；（）
166.7%236to一96【解析】（）中铝兀素的质量分数是--------------；1MoO3xioo%=
66.7%96^16x3设理论上至少需含的粗产品的质量为M0O38O%Xo高温MOO3+3H2===MO+3H2O14496・80%X
19.2t144X=36t
19.21答理论上至少需含的粗产品M0O38O%36t、过氧化钙（）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为7CaO22CaO2+2H2O=2Ca（）某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品投入盛OH2+O2J
15.0g有水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为计算该样品中过氧
108.0g
3.20g,化钙的质量分数（写出计算过程）【答案】96%【解】设过氧化钙质量为x,，2CaO2+2H2O=2Ca OH2+O2T14432x
3.20g14432■«■■,x=
14.4g,-X
3.2Qg该样品中过氧化钙的质量分数是丝*（）10%=96%,1s
0.l答该样品中过氧化钙的质量分数是96%、铁红的主要成分是含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催高8Fe2O3,温化剂，其反应原理为现将炭（）和铁红的固体混合物高温加热，2Fe O3+3C=4Fe+3cO2J C
53.2kg2炭与铁红中的恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为（铁红中的杂Fe2O340kg质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，的相对原子质量为）请计算Fe56（）中铁元素的质量分数是（直接填结果）1Fe2O3（）生成二氧化碳的质量是（直接填结果）2（）反应后固体混合物中的质量分数是多少？3Fe【答案】（）（）（）170%.
213.2kgo356%O【知识点】（）根据化学式的意义计算中铁元素的质量分数；（）根据质量守恒定律1Fe2O32计算出生成二氧化碳的质量；（）根据生成的二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出反应后3固体混合物中的质量，即可计算出铁的质量分数Fe56x2【解析】⑴中铁元素的质量分数是--------------------K100%^70%oFe2O356x2+16x3（）由题意可知,生成的的质量是:2CO
253.2kg-40kg=
13.2kgo（）设生成的质量是3Fe x高温）2Fe2C3+3C===4Fe+3co2T
22413213.2kg2r Xx----=-----------解得x=
22.4kg；132132kg反应后固体混合物中的质量分数是一『闺四%二Fe*10056%崛5§,2*
073.2答反应后固体混合物中的质量分数是Fe56%oi I点缄巩固、高锌酸钾分解反应后得到了试管中剩余固体的成分是（）
115.8g L5g02,A.KMnOi,K MnO,Mn0B.K MnO,Mn0242242C.KMnOi,Mn0D.KMnOi,K MnO224【答案】A【解析】设生成氧气需要分解高镒酸钾的质量为力热
1.5g x,n2KM11O4K2M11O4+MnC）2+2T31632x
1.5g31632-----------=•xl.5g解得:；x=
14.8g因为所以剩余固体里面除了生成物还有没有分解的
14.8g
15.8g,LMnOi,MnO,2故选KMnOio A、镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（）2克镁在克氧气中反应生成克氧化镁A.101020克镁与克氧气反应生成克氧化镁B.3050804克镁与4克氧气反应生成克氧化镁C.8克镁与克氧气反应生成克氧化镁D.325【答案】D【解析】镁和氧气反应，生成氧化镁，反应的方程式为占燃姐+；22=2MgO根据方程式可知，镁和氧气的质量之比为时，二者才能完全反应，4832804832=32故、A、错误；克镁与克氧气质量之比正好为二者恰好完全反应，且生成氧化镁的质量BC3232,等于二者质量之和故正确3g+2g=5g,D故选Do、在的反应中，和恰好完全反应生成和若和的相对分子质量之3A+3B=2c+2D7gA24gB C D,B D比为则生成的质量为169,CA.16g B.22g C.44g D.88g【答案】B【解析】根据题意，在的反应中，和恰好完全反应生成和和的A+3B—2c+2D7gA24gB CD,B D相对分子质量之比为利用化学方程式可计算出和的质量比，由反应的化学方程式列169,B D式计算出生成的质量，进而质量守恒定律，计算出生成的质量即可在的反D CA+3B—2c+2D应中，和恰好完全反应生成和则生成和的质量之和为7gA24gB CD,CD7g+24g=31g设生成的质量为D xA+3B-2c+2D481824g x48T二x生成的质量为x=9g C31g-9g=22go、把硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答44g第一次第二次第三次的质量2g346的质量SO2g688上述实验中，第次实验恰好完全反应；1上述实验中，第次实验中氧气有剩余，剩余克；2在这三次实验中，符合质量守恒定律的是3o【答案】二三；都符合1223【解析】根据第一次数据可知，氧气反应生成二氧化硫，那么第二次应该生成二氧化13g6g硫6gx^=8g,则第二次的氧气完全反应第三次加入氧气时，二氧化硫的质量保持不变，6g这说明其中的硫已经完全反应，则第二次实验时恰好完全反应。
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