必修一化学第二单元知识点

必修一化学第二单元知识点必修一化学第二单元知识点离子反应

一、电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

1、化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（如:酒精［乙醇］、蔗糖、S

02、S

03、NH

3、C02等是非电解质）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊盐酸（混合物）电解质溶液）

（3）能导电的物质不一定是电解质能导电的物质电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质（如NaCl晶体）不导电，液态酸（如液态HC1）不导电

2、溶液能够导电的原因有能够自由移动的离子

3、电离方程式要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒如A12S043=2A13++3S042-

二、离子反应

1、离子反应发生的条件生成沉淀、生成气体、水

2、离子方程式的书写（写、拆、删、查）

①写写出正确的化学方程式（要注意配平）

②拆把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式常见易溶的强电解质有三大强酸（H2S

04、HC

1、HN03）,四大强碱［NaOH、KOH、Ba（OH）

2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式

③删删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒

3、离子方程式正误判断（看几看）

①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）

②看是否可拆

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）

④看“二〃”〃”［〃”〃是否应用恰当

4、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存生成沉淀AgCh BaS

04、BaS

03、BaC

03、CaC

03、Mg（OH）

2、Cu（OH）2等o生成气体C032-,HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存生成H20

①H+和0H-生成H20

②酸式酸根离子如HCO3-既不能和H+共存,也不能和0H-共存如HCO3-+H+=H20+C02不HC03-+0H-=H20+C032-

（2）审题时应注意题中给出的附加条件

①无色溶液中不存在有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常见这四种有色离子）

②注意挖掘某些隐含离子酸性溶液（或pH7）中隐含有H+,碱性溶液（或pH7）中隐含有OH-o

③注意题目要求“大量共存〃还是“不能大量共存〃化学定义化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学,化学研究的原子分子离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一常见粒子的饱和结构

①具有氨结构的粒子

（2）H-、He、Li+、Be2+；

②具有氤结构的粒子（

2、8）N3-、02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、A13+；

③具有氮结构的粒子（

2、

8、8）S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；

④核外电子总数为10的粒子阳离子Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H30+；阴离子N3-、02-、F-、OH-、NH2-；分子Ne、HF、H

20、NH

3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、C1-；分子Ar、HC

1、H2S、PH

3、SiH

4、F

2、H

202、C2H

6、CH30H、N2H

4.。