第01章从实验学化学知识点总结（2）-人教版高中化学必修1全册（课件教案习题）

高中化学必修一化学水平测试必要知识点第一章从实验学化学一，化学实验基本方法、化学实验安全1（）浓酸撒在实验台上，先用（或）溶液中和，后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布1Na2c NaHC03拭去，再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀溶液淋洗，然后请医生处理NaHCOs

（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖

（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖

（5）实验操作中注意六防A,防爆炸可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热防暴沸加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌防失火可燃性物质要B,C,远离火源防中毒有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液防倒吸排水集气结束时，D,E,先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶防污染有毒气体通风厨;有毒物资先处理后排放F,混合物的分离和提纯

2.萃取分液的操作步骤查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液分离和提纯分离的物质应注意的事项应用举例的方法应用于固，液混合物的分过滤一贴，二低，三靠如粗盐的提纯离加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水银球在蒸储提纯或分离沸点不同的互烧瓶支管口处；冷凝管中的水，下口进，上口出；液蒸播如石油的蒸储溶液体的混合物体体积为烧瓶容积的1/3—2/3,最好1/2利用溶质在互不相溶的溶选择的萃取剂应符合下列要求剂里的溶解度不同，用一b和原溶液中的溶剂互不相溶；用四氯化碳萃取滨水里萃取种溶剂把溶质从它与另一的澳、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂溶质与萃取剂种溶剂所组成的溶液中提2,3,易于分离；取出来的方法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对如用四氯化碳萃取漠水分液分离互不相溶的液体准，使漏斗内外空气相通打开活塞，使下层液体慢里的澳、碘后再分液慢流出，及时关闭活塞；上层液体由上口倒出；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶用来分离和提纯几种可溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加执

八、、蒸发和结晶分离和混合物NaCl KN03性固体的混合物、常见离子的检验列表如下:3离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式溶液和稀有白色沉淀cr AgN03HN03Ag++CF=AgCl!AgN（）3溶液和稀有浅黄色沉淀Br Ag+Br==AgBr1H ANgNO C3»3溶液和稀有黄色沉淀Ag++I-==Agl IrH稀N HCCh1和BaCk溶液先加稀HCL再加BaCk溶液有白色沉淀Ba2++S02==BaS0Isot44稀和澄清石灰水C02-+2Hf==H2O+CO2tHC13C02-有能使石灰水变浑浊的气体3CO2+Ca OH2==CaC0I+H032硫酸或可溶性的硫酸Ba2+有白色沉淀Ba2++S02-==BaSOi14盐Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加Al3++30r=Al OH3!溶液沉淀溶解NaOH A1OH3+0H-=A10J+2H2ONaOH溶液或KSCN Fe3++30H.=Fe OH!红褐色3Fe3+有红褐色沉淀或溶液呈血红色溶液Fe3++SCN~==[FeSCN『血红色

①NaOH溶液

①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿@Fe2++20H.=Fe0H2白色沉淀4FeOH+2色，最后变为红褐色沉淀红褐色O2+2H2O==4Fe OH3Fe2+

②2Fe++Cl==2Fe3++2C「，2

②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶Fe34+3SCN==FeSCN3

②氯水和溶液液呈血红色KSCN稀或可溶性的氯IIC1Ag+有白色沉淀Ag+cr=AgCl I化物,稀HN03加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气+△NH；NaOH溶液体，变蓝NHt+OH----------N压t+H2O、除杂4注意事项为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等

二、化学计量在实验中的应用

（一）物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔

2.摩尔（mol）:把含有

6.02义1（）23个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔.阿伏加德罗常数把摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，31符号NA,数值约为

6.02X1023mol-1,物质的量=二物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数二4n N/NA

5.摩尔质量（M）

（1）定义单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位g/mol或g・.molT

（3）数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.,物质的量=物质的质量/摩尔质量二6m m/M7,求物质摩尔质量的方法

（1）定义式法

（2）气体标况密度法肥=

22.4*d

（3）气体相对密度法（同温同压下）M/M尸/4

（4）物质的蚩分数法M=n/n*M Wn*Ml1J

（5）气体体积分数法V=%八*虬（二，气体摩尔体积L气体摩尔体积（Vm）

（1）定义单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位L/mol或L.mol2,物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/V.

3.标准状况下（0°C,l.OlXlO^a）,气体的V.=

22.4L/mol4,气体状态方程PV=nRT

（三）、物质的量在化学实险中的应用L物质的量浓度.

（1）定义以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的蚩来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

（2）单位mol/L或moLL-

（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

（4）定义式Q=m/V.一定物质的量浓度溶液的配制2（）主要操作1检验容量瓶是否漏水.配制溶液步骤

①计算.

②量取.

③溶解.

④冷却，

⑤转移.洗涤.

⑦振荡，定容.摇匀a.b.

69.10,贮存.注意事项选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶,容量瓶的规格有使用前必须检查容量瓶A100ml,250nli,500ml,1000ml;B是否漏水.不能在容量瓶内直接溶解.溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中.定容时，当液面离刻度线C I）E时改用胶头滴管滴加蒸储水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.学¥科网1—2cm

（2）所用仪器天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管

3.溶液稀释稀释前后，溶质的物质的量不变C（浓溶液）・V（浓溶液）二二C（稀溶液）・V（稀溶液）稀释前后，溶质的质量不变m（浓溶液）・w（浓溶液）二川（稀溶液）・w（稀溶液）。