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文本内容:
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第课时）2课前预习学案
一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理
二、预习内容气体摩尔体积
1.概念O
2.符号；单位o
3.标准状况下（0℃,lOlkPa）V=m
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案
一、学习目标
1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，
3、学会运用该定律进行有关简单推理学习重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解
二、学习过程
（一）气体摩尔体积【互动探究】
1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么Imol气体在标准状况下所占的体积都约是
22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题:A.实验探究1电解水实验不同时间阶段生成的2和心的体积比各约为o2假设电解了L8gH2，根据方程式计算生成的、山的质量及物质的量气体质量物质的量山、0物质的量之比2H20结论在相同温度和压强下，lmol02和ImolHz的体积B.计算验证C观察分析下表列出了0℃、lOlkPa标准状况下2和正的密度，计算lmol02和ImolW的体积物质名称物质的量mol摩尔质量g/mol密度g/L体积DH
120.
0899201.4291322结论在相同温度和压强下，1m01和ImolHz的体积2化学式物质的量mol体积0℃lOlkPa20℃lOlkPa0℃、202kPaFe1—
7.2cm；—NaCl1—
27.0cm3—Il01—
18.0cm3—2C2H5OH1—
58.3cm
322.4LH
122.4L
24.0L
11.2L
20122.4L
24.0L
11.2L2CO
2122.3L
24.0L
11.2L结论1同温同压下，Imol不同的固态或液态物质，体积o结论2同温同压下，Imol任何气体的体积均oD.理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素1Imol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距，使得固体和液体物质的体积主要取决于o但因粒子的大小是的，所以Imol不同的固态物质和液态物质的体积o2对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当Imol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于o同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此Imol任何气体的体积oE、概念填空
1.概念O
2.符号____；单位o3•标准状况下0℃,lOlkPa V产
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式oF.气体摩尔体积应用的注意事项
2、气体应用知识拓展知识点1气体密度公式
1.气体密度P与摩尔质量M关系是o标准状况下任何气体的密度P
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为o思维训练
11.同温同压下,等质量的C02和S02两种气体的密度之比是o
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为
0.5,求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
2.推论同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比用符号表示为相同T、P
三、反思总结物质的量与物质所含的微粒数N、质量小气体体积V之间的关系
四、当堂检测
1.下列说法中，正确的是A.Imol某气体的体积是
22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下，IniolOz的体积必定不是
22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为
22.4LD.标准状况下，lmolH2和2的混合气体的体积不一定为
22.4L
2.山和C0的混合气体
5.6L（标准状况）充分燃烧,需要的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下，同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比（）；原子个数比（）；物质的量之比（）；质量之比（）A.1:1B.2:5C.1:8D.1:5（
4.下列说法正确的是N表示阿伏加德罗常数）AA.在常温常压下，
11.2LN2含有的分子数为
0.5NA
8.在常温常压下，ImolHe含有的原子数目为NAC.71gC12所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满N0,另一个容器充满M和0%两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.电子数C.中子数D.质量
6.标准状况下，
1.7gNL和LH2s含有相同的氢原子数.
7.2molS03和3molS02其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为;氧原子数之比为.
五、课后练习与提高
1.对Imol H2O的说法正确的是（A含有
6.02X1023个氢分子B含有
6.02X2X1023个氢元素C质量为18g D氢原子与氧原子的物质的量之比为2:
12.跟
2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）A16g氧气B
0.1mol甲烷分子C
1.8g水D
3.01义1（）22个磷酸分子
3.下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A标准状况下
11.2升CO2B
0.2mol NHC
13.5g水D
6.02X1（）23个原子A「
34.同温同压下，下列气体的密度最大的是（COA FB ClC HC1D
2225.下列叙述正确的是（）48go3和L5mol O2所含氧原子数相等28gA Imol任何气体的体积都约为
22.4L B氮气所含原子数为阿伏加德罗常数C17g OH-和19g H3O+所含电子数相等D
6.下列说法正确的是（）A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C速的摩尔质量在数值上等于它的原子量D Imol氤气和Imol氟气具有相同的质子数
7.在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98g H2SO4B
6.02X123个氮分子
44.8L HC1D6g氢气B
8.
0.5mol H2SO4的质量是g,含个分子，含mol氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3Po4或g HC1中所含氢元素的质量相同.
9.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为.
10.
12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同.
六、参考答案预习内容单位物质的量的气体所占的体积V,
22.4L/mol Vm=V/nW\A互动探究
1、构成这种物质的粒子数目粒子大小粒子间的距离
2、分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是
22.4L/me3单位物质的量的气体所占的体积Vm L/mol OX:,lOlkPa
4、Vm=V/nWSA实验探究12m队蜩不同相同理论解释粒子数目粒子大小粒子间的距离
（1）粒子数非常小粒子大小不同不同
（2）远远大于气体粒子间距离相等相同概念填空
1.单位物质的量的气体所占的体积
2.V,
322.4L/mol4Vm=V/nF适用于气体，标私下为
22.4L/mol知识拓展1P=M.Vm P2P1:P2=M1:M2思维训练111:
162160.55
（二）阿伏加德罗定律及推论1阿伏加德罗定律2物质的量粒子个数VI/V2=nl/n2当堂检测1A2BC3ABC4BC5A
63.36L72:32:31:
1、课后练习与提高1CD2BC3c4B5BC6CD7D
8493.01X102395:45:45:
61017.
920.4。
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