第二章化学反应速率和化学平衡专题突破3（人教版选修4）

化学平衡移动及其移动方向的分析与判断3化学平衡移动的分析判断方法

1.速率不变:如容积不变时充入稀有气体r「使用催化剂或气产改变＜平衡不正=磁（体体积前后无变化的反应条件＜移动速率改变压强、改变（浓度］工正会斑压强＞平衡移动I温度I应用上述规律分析问题时应注意（）不要把正增大与平衡向正反应方向移动等同，只有正＞逆时，才使平衡向正1000反应方向移动⑵不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高；当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高化学平衡移动原理（移动方向的判断方法）

2.外界条件对化学平衡的影响可根据勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动⑴对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动⑵移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化,达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向如增大反应物的浓度，平衡正移,A但达到新平衡时，的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相A似实例分析（正移指右移，逆移指左移）

3.达到新平衡时转化率变化情况反应实例条件变化与平衡移动方向增大浓度,平衡正移的转化率增大，的转2SO g+O gSO22222（）.2SO3g化率减小AH0从逆反应角度看，的转化SO3增大浓度，平衡逆移SO3率减小升高温度，平衡逆移的转化率都减小SOO22增大压强，平衡正移的转化率都增大SOO22体积不变时，充入平衡正NO2,NO的转化率增大2（）移2NO g2LN2O4©体积不变时，充入，平衡N2O4NO的转化率增大2逆移从逆反应角度看，的转化H2增大的浓度，平衡逆移H2率减小，的转化率增大12（）（）2HI g-H2g+l2增大的浓度，平衡正移的转化率不变HI HI（）g增大压强，平衡不移动转化率不变【典例一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入和发生下列4]2mol SO1mol O,22反应（）（）值）达到平衡后改变下述条件，（）平衡浓度2SO g+O g2s3SO g223不改变的是（）保持温度和容器体积不变，充入（）A.lmolSO3g保持温度和容器内压强不变，充入）（）B.lmolSC3g保持温度和容器内压强不变，充入（）C.lmolO2g保持温度和容器内压强不变，充入（）D.lmolAr g答案B解析根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，中充入的平衡浓度比原来大A lmolSO3（g）,SO3（g）C中在保持恒压状态下充入必导致容器体积增大，根据勒夏特列原理，的平衡浓度比原来小，2,SO（g）3同理可知在选项条件下，的平衡浓度也比原来小D SO3（g）。