重要的含氮化工原料第1课时 氨气教案高一化学苏教版2019必修第二册

7.

2.1重要的含氮化工原料（第1课时）

一、教学目标

1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因

2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质

二、教学重点及难点重点氮气的物理性质和化学性质；难点氨气的化学性质

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法

四、教学工具PPT、视频、浓氨水、浓盐酸等相关试剂

五、教学过程【导入】展示液氨的用途及安全注意事项【问】视频中关于氨气的信息有哪些？【讲述】

一、氨气的物理性质视频中有桶装液氨【展示】氨气液化过程沸点高，易液化应用液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂总结颜色状态气味密度溶解性沸点极易溶于水,1体积水大约能无色气体刺激性气味小于空气沸点高，易液化溶解700体积的氨气因氨气极易溶于水，故可做喷泉实验【展示】氨气喷泉实验视频【总结】实验操作打开活塞，并挤压滴管的胶头实验现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色实验结论NH3极易溶于水，水溶液呈碱性1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3H2O【生】NH3+H2O=NH3H2O3）NH3・H2可以小部分电离成NH4+和0H-【生】NH3H2O#NH++0H-4氨水具有弱碱性，能使酚酥溶液变红色（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色）4）NH3H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水△【生】NH H O NH3T+H2O32【问】喷泉现象产生的原因？【生】存在压强差【展示】三种喷泉实验的装置【生】甲打开止水夹，捏胶头滴管乙、打开止水夹，手捂圆底烧瓶丙、打开止水夹，从导管通入相关反应气体【问】喷泉实验的试剂可以是哪些？气体HC1NH CO

2、

02、SO

2、H sNO与2322吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水

2、NH3与酸反应【展示】浓盐酸和浓氨水反应的实验视频【生】现象集气瓶中产生大量白烟NH3+HCI==NH CI4【问】用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？【生】浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无因浓硝酸挥发出的硝酸气体与浓氨水挥发出的氨气，在空中反应生成硝酸镂固体小颗粒+===NH HNONH NO3343NH+H2SO==NH2SO4344【问】氨气能与酸反应生成镂盐，本质是什么？【生】++===+NH HNH

343、NH3与氧气反应【问】氨气中氮元素化合价是多少？【生】-3,处于最低价态，因此NH3具有还原性催化剂【总结】4NH g+5O g4NOg+6H O1AH=-904kJ-mobl322这个反应叫氨的催化氧化，【展示】氨的催化氧化实验视频是工业上制硝酸的基础【展示】工业制硝酸的装置工业制硝酸原理N——NFh——NO——NO——HNO223【展示】氨气还原氧化铜的实验视频【生】反应原理2NH+3C UO^=N+3C U+3H O322

三、氨气的用途【展示】氨气的用途照片［课堂练习］某实验、组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验:氢氧化钠溶液1盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为O⑵实验时发现如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是O3烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是o催化剂答案⑴锥形瓶4NH+5O=^=4NO+6HO322⑵一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸镂⑶吸收N%等尾气，防止空气污染【课堂小结】师生一起回顾和总结

一、氨气的物理性质

二、氨气的化学性质

三、氨气的用途。