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课时作业气体摩尔体积3
一、选择题每小题只有一个选项符合题意
1.常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.分子半径B.分子质量C.分子总数D.分子间的平均距离
2.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为
22.4L•mol1B.25℃,101kPa下，相同体积的压和具有相同的分子数C.1mol气体的体积为
22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol CO2的体积约为
44.8L
3.下列示意图中，代表氢原子，•代表氯原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氯气的是（）A BC D
4.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的M和COB.同温度、同体积的山和总C.同体积、同密度的C2H6和N0D.同压强、同体积的N0和C
0225.如果a g某气体中含有的分子数为6,则g该气体在标准状况下的体积是（式中山为阿伏加德罗常数的值）（）
22.4ab
22.4AB.A.--------L QNKLCM
22.4acC.—-—L
22.4bD.bMacNx L
6.同温同压下，等质量的2和C02相比较，下列叙述正确的是（）A.质子数之比为11B.密度之比为118C.物质的量之比为811D.原子个数比为
117.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小和质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量
8.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等A.原子数相等B.密度相等
9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）C.质量相等D.摩尔质量相等NO
二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意
10.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A.AB2B.A2B3C.AB3D.AB
211.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数少B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
12.标准状况下，一个钢瓶若装满时质量为79g,若装满氮气时质量是71g,若装满某气体X时质量为103g下列说法错误的是（）oA.此钢瓶的容积为
22.4LB.此钢瓶的质量为15gC.气体X的摩尔质量为44g•mol-1D.该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g
13.三个密闭容器中分别充入此、上、三种气体，以下各种情况下排序正确的是A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度HN0P PP222B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强夕H〉夕NJ〉,QC.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积K0KNKH222D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量加山〉勿NJ勿2
三、非选择题
14.同温同压下，同体积的氨气NHJ和硫化氢WS气体的质量比为；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为o在标准状况下，
0.01mol某气体的质量为
0.44g,则该气体的密度为g-f1保留两位小数
15.现有
14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为
8.96L1该混合气体的平均摩尔质量为多少？2混合气体中碳原子的个数为多少？用尽表示阿伏加德罗常数3将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中实验在标准状况下测定o
①气球中收集到的气体的摩尔质量为多少？
②气球的体积为多少？
16.I.标准状况下有
①
6.72L甲烷，
②
3.01X10个氯化氢分子，
③
13.6g硫化氢，
④
0.2molNH3对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空⑴体积:⑵密度:3质量:4MH H.1与17g NH3所含有分子数相同的氧气的体积标准状况是L,氧原子数是
23.65g某气体在标准状况下的体积是
2.24L,则其摩尔质量是III.C0和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得C02的体积为
11.2L标准状况试回答:1混合气体中co的质量是多少？⑵混合气体中C02的标准状况下的体积是多少？⑶混合气体在标准状况下的密度是多少？
17.某同学设计了利用氯酸钾分解制测定气体摩尔体积的探究实验实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为
15.95g
②连接好实验装置，
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为
279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为
15.55g根据上述实验过程，回答下列问题1请补充
②中的实验步骤o2以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是请填写步骤序号进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积填“偏大”“偏小”或“无影响”3实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是保留小数点后两位课时作业3气体摩尔体积
1.解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的答案c
2.解析A项，前提是在标准状况下B项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数C项，该气体不一定处于标准状况下D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积答案B
3.解析等质量的心与He的物质的量的关系为〃上〃He=21,相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为KHrHe=21,C、D均错误；B中氨气应为单原子分子2答案A
4.解析因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个V数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与A密度无关同温、同体积时丁气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，X所以原子个数不一定相等B体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子X个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等C同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不•定相等，X故原子个数不一定相等D答案A
5.解析设该气体的摩尔质量为机则所以〃=g-moPo cg该气体在标=b,」仁o-224he准状况下的体积为F一-一X
22.4L・molf=「一L g•mol答案B
6.解析A项，质子数之比为9X16:片X22=11,正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即32:44=811,错误；C项，物质的量之比为，/=11*8,错误；D项，原子个数之比为X2:gx3=1112,错误答案A
7.解析联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值答案C
8.解析同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，A项未指明是气体，错误；B项，甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关，正确；C、D两项未指明同温同压，均错误答案B
9.解析同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等A项,M每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故正确；B项，根据夕=万知，两种气体的平均摩尔质ym量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；C项，根据加=77〃知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故错误；D项，两个瓶中摩尔质量不一定相等，故错误故选A答案A
10.解析由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，/7（A）〃（BD〃（X）=1232根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3o答案C
11.解析两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由P=彳可知/甲乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故〃水〃乙，B正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A正确；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据必=*可知n必甲》乙，D错误答案:AB
12.解析本题考查物质的量的计算设容器的质量为xg,容积为KL,X气体的相对分子质量为丸448V V则牙+荻7X32=
79、^r+—X28=71,解得x=15,仁448,A项错误，B项正确；根据15+停乙乙.JL乙XM乙.X乙乙.X448=103,解得=44,C项正确；盛满氯气时总质量为15+^^X71=157,D项错误乙乙.JL答案AD
13.解析氢气的摩尔质量是2g•mol-1氮气的摩尔质量是28g•mol-1,氧气的摩尔质量是32g•molT,当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据夕=下知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质nn量知，三种气体的密度大小顺序是夕（HJ〈）（㈤〈夕
（2）,A错误；检据」抑和觊pV=nRT pM=T=P RT,当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是夕（山）＞夕时）＞夕
（2）,B正确；根据夕勺成7=37得当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，V=%所以这三种气体体积大小顺序是/
（0）＜KN）＜KH）,C错误；根据夕―〃〃7=小7得力=*当它们的压222强、体积和温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是/〃（压）＜7（N）ZZ2〈加（O2）,D错误答案B
14.解析根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，故质量之比等于摩m=nM,尔质量之比，即;同温同压下，令=§,即詈=1；标准状况下，
0.01mol某气体的体Z ZP2ImQ44m R积为
0.01mol X
22.4L•0101-1=
0.224L,0=7==
1.96g•L-lo；U.d LV乙乙答案
12121.96896[——144g
15.解析
（1）混合气体的物质的量为刀二六——==
0.4mol,=36g-mor1
（2）
0.4M=八；*o
22.4L•mol
0.4molmol CO和CO2的混合气体中，碳原子为
0.4mol
（3）
①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球zi=
0.2〃i+〃2=
0.4，因此气球中收集到
0.2mol CO,在标的物质的量为mmol,则有:,解得m=
0.228/71+44/72=
14.4中收集到的气体是COCO的摩尔质量是28g-moF^
②设原混合气体中CO的物质的量为外mol,C02准状况下的体积为
4.48Lo答案:136g-mol-
120.4M3©28g-mol-
16.72L_]
16.解析I.
①〃CH=A o
22.4L-mol-1=°*3m°1
②
4.48L
3.01X10_
②〃HC1=
6.02X1023mol-1=0,5m°
113.6g=
0.4mol；34g•mol3/7H2S—@77NH3=
0.2molo在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为
④〈
①〈
③〈
②；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为
①〈
④〈
③②；据勿=〃必可知，质量从小到大的顺序为
④〈
①〈
③〈
②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为
②〈
④〈
③17gH,
（1）气体分子数相同，则物质的量相同〃（NHD=17g.mol1=1所以@=1mol,则标〈
①准状况下O2体积K0=1mol X
22.4L•mol_1=
22.4L2MO=2mol X
6.02X10moP^l.204X1024v/、2/=
72.24L17Mil
3.65gm=
0.1moln
22.4L•mol1=°,1mo1【n.
（1）设混合气体中CO的质量为x占燃2C0+0S^2C044x22百44x
11.2L依题意，有+18g—x=,------尸？X44g•mol-1,解得x=7gzo
22.4L•moi o18—7R R2KC0=77-^——X
22.4L・molf=
5.6L44g•mol2]8g3由CO CO2知，原混合气体为IL2L,则凫
1.607g-L-1X X•乙L〜P=1\io答案I.⑴
④〈
①〈
③〈
②⑵
①〈
④〈
③②⑶
④〈
①〈
③〈
②⑷
②〈
④〈
③〈
①II.
122.
41.204X
1021236.5g•mol-1III.17g
25.6L
31.607g•L-
117.解析1与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性⑵在测量收集到的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积读数时若仰视量筒内的液面，会使读取的体积偏小22所以正确的顺序为bac04R3根据质量守恒定律,产生的质量为
15.95gT
5.55g=
0.4g・0125=32g=°-
0.2797L一2nI则％=
0.0125mol=
22.38L・mol答案1检查装置的气密性2bac偏小
30.
012522.38L•mol。
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