离子反应复习公开课教案教学设计课件资料

考前整理与量有关的离子方程式的书写类型

一、连续反应型碱溶液与酸性氧化物反应向［、、氨水］中通入酸性气体、⑴向澄清石

1.CaOH2NaOH CO2SO2灰水中通入气体CO2少量与溶液反应C0CaOH22过渡反应过量与溶液反应C0CaOH22⑵向溶液中通入气体NaOH CO2少量与溶液反应C0NaOH2过渡反应过量与溶液反应C0NaOH2⑶向氨水中通入气体CO2少量与氨水反应C02过渡反应过量与氨水反应C02向澄清石灰水中通入气体4SO2少量与溶液反应S0CaOH22过渡反应过量与溶液反应S0CaOH22⑸向溶液中通入气体NaOH SO2少量与溶液反应SO NaOH2过渡反应过量与溶液反应SO NaOH2向氨水中通入气体6SO2少量与氨水反应S02过渡反应过量与氨水反应S02可溶性多元弱酸与碱溶液反应

2.⑺向弱酸溶液中滴入溶液H2A NaOH少量溶液与溶液反应NaOH HA2过渡反应过量溶液与溶液反应NaOH H S2向溶液中滴入溶液8HSNaOH2少量溶液与溶液反应NaOH H2s过渡反应过量溶液与溶液反应NaOH HS2向溶液通入气体9NaOH HS2少量与溶液反应H2s NaOH过渡反应过量与溶液反应H2s NaOH多元弱酸的正盐［、、］与强酸的反应

3.Na2c03Na2sO3NazS向溶液中滴入稀盐酸10Na2c3少量溶液与溶液反应HC1Na2cCh过渡反应过量溶液与溶液反应HC1Na2cCh向溶液滴入稀盐酸11Na2s3少量溶液与溶液反应HC1Na2so3过渡反应过量溶液与溶液反应HC1Na2so3向溶液滴入稀盐酸12Na2s少量溶液与溶液反应HC1Na2s过渡反应过量溶液与溶液反应HC1Na2s多元弱酸或其酸酊与更弱酸的盐溶液反应

4.向漂白粉［］的水溶液中通入气体13CaClO2CO2少量与溶液反应C0CaC1022过渡反应过量与溶液反应C0CaC1022向溶液中通入气体——无少量、过量问题14NaClO CO2少量与溶液反应C0NaClO2向溶液中通入气体15NaAKh CO2少量与溶液反应C0NaA1022过渡反应过量与溶液反应CO2NaA102向溶液中通入气体16NazSKh CO2少量与溶液反应CO NaSiO223过渡反应过量与溶液反应CO NaSiO223与有关的几个重要的反应

5.S02向溶液中通入气体17NaClO SO2气体与少量溶液反应SO2NaClO过渡反应气体与过量溶液反应SO2NaClO向溶液中通入气体18CaClO2SO2气体与少量溶液反应SO CaC1022过渡反应气体与过量溶液反应SO CaC1022与“铝”有关的离子反应

6.向溶液中滴入溶液19AlCb NaOH少量溶液与溶液反应NaOH AlCh过渡反应过量溶液与溶液反应NaOH AlCh向溶液中滴入稀盐酸20NaAlCh少量稀盐酸与溶液反应NaAKh过渡反应过量稀盐酸与溶液反应NaAlCh其它连续反应型

7.与稀硝酸的反应22Fe过渡反应氯水与过量溶液反应Na2s3澳水与溶液的反应25Na2s3滨水与少量溶液反应Na2s03过渡反应滨水与过量溶液反应Na2so3碘水与溶液的反应26Na2s3碘水与少量溶液反应Na2s3过渡反应碘水与过量溶液反应Na2s03与溶液的反应27Cb Na2cCh少量与溶液反应Cl Na2c032过量与溶液反应Cl Na2cCh2类型

二、离子配比型【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应

①根据相对量将少量物质定为，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离“1mol”子的物质的量之比与物质组成之比相符

②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量

③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法”

8.向澄清石灰水中滴入溶液28NaHCO3本质反应少量溶液与溶液反应NaHCO CaOH32过量溶液与溶液反应NaHCO CaOH32向滴入溶液29CaHCO2NaOH3本质反应少量溶液与溶液反应NaOH CaHCO32过量溶液与溶液反应NaOH CaHCO32向溶液中滴入溶液30Ba0H2NaHCCh本质反应少量溶液与溶液反应NaHCO BaOH32过量溶液与溶液反应NaHCO BaOH32向碳酸氢锁溶液中滴入溶液31[BaHCO32]NaOH本质反应少量溶液与溶液反应NaOH BaHCO32过量溶液与溶液反应NaOH BaHCO32向溶液中滴入溶液——无少量、过量32CaOH2CaHCC32溶液与过量溶液CaOH CaHCO223向溶液中滴入溶液——无少量、过量33NaOH NaHCCh溶液与过量溶液NaOH NaHCO3向溶液滴入溶液34BaOH NaHSO24本质反应少量溶液与溶液反应NaHSCh BaOH2过量溶液与溶液反应NaHSO BaOH42向溶液中滴入溶液35BaHCO32NaHSCh本质反应少量与溶液反应NaHSO BaHCO432过量与溶液反应NaHSO BaHCO432其它离子配比型——“定一法”

9.向明矶溶液中滴入溶液36BaOH2沉淀完全冗淀的物质的量最大AF+G沉淀完全沉淀的质量最大soF与溶液反应37NH A1SO2BaOH442n[NH4AlSO]n[BaOH]=l1422[NH A1SO42]H n[BaOH]=l242类型

三、先后反应型“假设定序”法这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了在不明确离子反应的先后顺序时，可假设先与反应，则生成的澳单质还要氧化生成这样即可确定先Cb Fe2+Fe3+,Cb与反应，后与「反应，然后再根据量的关系书写即可Fe2+B

10.因发生氧化还原反应而且与、量〃和反应顺序〃有关的离子反应还原性rFe2+Br■溶液与氯气反应38FeBr2少量与溶液反应Cb FeB12过量与「溶液反应Cb FeB2时nFeBr2:nC12=1:1溶液与氯气反应39Feb少量与溶液反应CL Feb过量与溶液反应ci Feb2〃〃时FeL C12=4:5其它先后反应型

11.为

①②③④⑤向含有、、的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式依次为43H+AF+NHj NaOH

①②③④。