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文本内容:
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要浓盐酸易挥发，因此不能直接配的准确浓度的溶液，只能先配制近似的浓度然后HC1用基准物质标定其准确浓度也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求的该溶液的浓度再用标定后的盐酸测得碱灰的碱度
一、关键词配制标定浓度滴定碱度实验仪器与试剂
二、仪器酸式滴定管支；容量瓶℃；移液管；分析天平；锥1250mL,2025mL
三、试剂:6mol•盐酸溶液;s；碱灰;甲基:形瓶；洗耳球试验方法:
一、配制盐酸溶液和碳酸钠溶液先取6moi盗酸溶液
8.4mL,然后入492mL的水，配制得到近似
0.1mol•的盐酸溶液称固体
1.1135g,然后加入175mL的水配制得到
0.06mol•的碳酸钠溶液
二、盐酸的标定取六份碳酸钠溶液于锥形瓶中，每个瓶中滴加两滴甲基橙溶液然后用上述的盐酸溶液进行滴定，读出起始数据和终点数据并计算出盐酸的物质的量浓度
三、碱灰的滴定称取碱灰
2.003g,用容量瓶配制250mL的溶液取配置好的溶液每次
25.00mL共5次用上述配好并滴定过的盐酸溶液来滴定碱灰溶液读出碱灰消耗的盐酸溶液体积—d
0.046=
0.15%
0.2%---4===r x
31.58
三、结果分析与讨论:盐酸滴定数据处理与分析盐酸的滴—V1V2V3V V5V64定
0.
200.
050.
010.
010.
020.05—起始读数mL终点读
31.
8231.
5931.
4931.
6231.
6131.71数mL
31.
6231.
5431.
4831.
6131.
5931.66滴定体积v=
31.58mL根据计算得到mol•碱灰滴定数据处理与分析碱灰碱度滴—%V2v V4V53定
0.
010.
020.
020.
070.04起始读数—mL
37.
0137.
1537.
1237.11终点读数
37.9mL
537.
9937.
1337.
0537.07滴定体积v=
37.
0436.94mL—d
0.1647d「===-----=
0.44%r x
37.04根据代入数据得在滴定盐酸的过程中，指示剂加的少有可能造成显色不明显导致盐酸的体积滴加过量造成理论值偏小一些人为因素也是存在的，例如在对溶液进行滴加的过程中未对移液管进行处理，尖嘴处有气泡造成误差参考文献分析化学实验第三版》川大化工学院浙大化学系编高等教育出版社。
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