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（十八）（30分钟50分）
一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）
1.氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施下列各种措施不合理的是（）A.将人群向高处疏散B.将人群逆风向疏散C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰
2.据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉溶液跟空气中的CO反应充分,生成了较多量的HC10D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
3.（双选）如图所示,从A处通入,新制备的Cl,关闭B阀时,C处的红色布条看不2到明显现象；当打开B阀，后,C处红色布条逐渐褪色D瓶中装的是（）A.浓硫酸B.NaOH溶液C.H0D.饱和NaCl溶液
24.（2019•济南高一检测）在下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制备的是A.FeCl B.FeCk C.NO2D.Na O
325.用下列两种方法制取氯气
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化镒反应
②用87克二氧化镒与足量的浓盐酸反应则所得氯气（）A.
②比
①多B.
①比
②多C.一样多D.无法比较
6.检验某未知溶液中是否含有氯离子（CU）,正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNQs溶液，有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生
二、非选择题（本题包括2小题,共20分）
7.（10分）（2019•昆明高一检测）甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O⑵取少量消毒液滴加AgNOs溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有_____离子⑶消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式；该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式
8.（10分）（2019•泉州高一检测）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图⑴反应前,在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称），装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为
（2）装置B中的现象是o反应的化学方程式为⑶装置D中所装试剂是，作用是_o
（4）装置F中发生反应的化学方程式为答案解析
1.【解析】选CCI2是一种有毒气体，其密度比空气大，易与碱性物质发生反应,因此当储存液氯的钢瓶发生泄漏时，应立即将人群往逆风向高处疏散，向泄漏地点撒一些石灰与CL反应；也可用浸有稀NaHC03溶液的毛巾捂住口鼻，但不能，用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻（因为NaOH溶液碱性太强,,有腐蚀作用）
2.【解析】选C真正有漂白性的是HCIO,漂白效果会更好是因为漂白粉跟空气中的C02反应生成更多的HClOo
3.【解析】选A.B本题解题关键在于明确HCIO有漂白作用，干燥的CI2不具备漂白作用先应判断A处通入的CI2是否带有水蒸气根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处CI2为潮湿的；潮湿的CI2在B阀关闭时通过D,看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气因此正确选项为A.Bo
4.【解析】选BA项，Fe与CL发生反应Fe+3cL警2FeCL;B项，Fe与CL反应只生成FeCL,不生成FeCL;C项，点燃条件下Na与2发生反应2Na+（）2警岫22；D项，常温下Na与2发生反应4Na+0====2Na0o22【易错提醒】CL与金属的反应变价金属与CI2反应时，全部生成高价态金属氯化物，部分学生错误认为当Cl少量2时，Fe与CL反应生成FeCI;当CL足量时，Fe与C.L反应生成FeCI o实际上Fe与23CL反应只生成FeCL,与通入CL量多少无关
5.【解析】选A浓盐酸与MnOz反应的化学方程式为4HCI（浓）+MnO22=MnCl2+CI T+2H0,随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnOz反应22146g
①中HOI=
36.5g-mol=4mol,不能完全反应，产生的nCI1mol,
②中87gn2nMnO=87g-mol=1mol,能完全反应，制得n C12二1mol故产生CI2的量
②①2o【互动探究】1实验室用浓盐酸与Mn0反应制取C12时，氧化剂与还原剂的物质的2量之比是多少？提示:MnO+4HC I浓AMnC I2+C12T+2H0,该反应中MnO作氧化剂，HCI作还原剂，22每4moi HCI参加反应，只有2moi HCI被氧化生成CL,所以氧化剂与还原剂物质的量比为1:2o⑵上述.反应中若有2mol HCI参加反应，转移电子的物质的量是多少？得1x2e-个Mn2+4HC1浓=MnCU+C12t+2H O2_I______________T提示失2xe一上述反应中有2mo IHC I参加反应，转移1mo I电子
6.【解析】选C°A操作不正确，它不能排除C°23的干扰;B操作不正确，因为Ag2c跟HCI反应时，生成的AgCI仍是白色沉淀;C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了CI；3无法确定原溶液中是否有CTo【技法小结】离子检验答题模板以检验溶液中存在C「为例
7.【解析】DCL与NaOH发生反应的离子方程式为CI2+20H二二二二C「+CI0+H22消毒液中含有NaCI、NaCIO两种溶质，其中NaCI与AgNOs溶液反应生成白.色沉淀AgC103消毒液喷洒在空气中，NaCIO会与空气中CO2发生反应2CI0+C0+H0====C°23+2HCI0«C10+C0+H0====HC°3+HC10,HC10具有漂白2222性，但HCIO不稳定，光照下会发生分解反应2HC10型2HCI+2T答案⑴C1+20H====C10+CI+H0⑵氯CI2232C10+H0+C0====C023+2HC10CI O+H O+CO====HC03+HCI022222HC10壑2HCI+0T
28.【解析】1实验室中常用MnO一2与浓盐酸在加热条件下制取CL,其中MnOz放入圆底烧瓶中，浓盐酸放入分液漏斗中，反应的化学方程式为MnO+4HCI;与MnCl+CI T+2H02222o2CL与KI发生反应C12+2KI==2KCI+12,淀粉遇L变蓝色⑶干燥C12应用浓硫酸作干燥剂⑷多余CL一般用NaOH溶液吸收答案1分液漏斗圆底烧瓶MnO+4HC I;^MnC1+C1T+2H02222⑵溶液变蓝Cl+2KI==2KC l+l22⑶浓硫酸干燥CL4C12+2NaOH二二二二NaC I+NaC10+H02关闭Word文档返回原板块。
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