课题： 第一节 弱电解质的电离第2课时

课题第一节弱电解质的电离（第课时）2【学习目标】能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响【学习重点】弱电解质电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习难点】弱电解质的电离平衡【学法指导】从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动★预习导学

二、弱电解质的电离阅读课本页，思考并完成下列问题P41LCH3C00H（弱电解质）在水中的电离是_____（可逆或不可逆）的.

2.写出CH3COOH的电离方程式_________________________________

3.CH3COOH的电离过程（请在右边画出V-t图像）（）开始时，电离和结合怎样变化？1V V（）当电离=结合时，可逆过程达到一种什么样的状态2V V⑶关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？完成教材的思考与交流

4.P41-42★互动课堂二.弱电解质的电离

1.电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子和相等时，电离过程就达到了做电离平衡/电离平衡的特征是、、、、

2.【思考与交流】氨水中存在电离平衡:加入下列物质，将对电离平衡产生怎样的影N%•H2O=NH4++OH--,响？完成下列表格加入物质盐酸NaOH溶液NH C1溶液水升高温度4平衡移动方向【讨论分析】,电离平衡是否符合勒夏特列原理？.影响电离平衡的因素有哪些12【总结归纳】弱电解质电离平衡的特点和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡也是动态平衡，电离平衡的最显著特点是电离过程是吸热的1分子、离子共存，这完全不同于强电解质2

③浓度/;同离子反应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；

④加入能反应的物质，将电离［例2］欲使醋酸溶液中的CH3COO一浓度增大，且不放/出气体，可向醋酸中加入少量固体A.NaOH B.NaHCO3C.CH3COOK D.Mg解析:项由于加入会减少的物质的量，使平衡向右移动；项由于加入会增加A NaOH H+C CH3coOK CH3co0一物质的量，故均可以；项中加入会降低的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了；AC BNaHC03H+CO2项中加入会降低的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了故和错误答案:D MgH+H2,B DAC点评醋酸中存在电离平衡，欲使醋酸溶液中一浓度增大，应使平衡向右移CH3coOH/CH3co0—+H+CH3co0动而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分例

3.在25C时，用蒸储水稀释lmol/L氨水至O.Olmol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A...B..C….D./解析一水合氨平衡移动方向cH+CCH COO溶液导电能力3加少量硫酸力口CH COONas3力U NaOHs加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸镂晶体【变式训练2］

0.1mol.L—1的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c（H+）前者比后者（）大小相等不能肯定A.B.C.D.思考感悟:在的平衡体系中，力口入使（）增大，则电离平衡CH3coOH^^CH3coeT+H+CH3coOH,c CH3co0H是否移动如何移动？

2.相同物质的C H+pH中和碱的能力与足量活泼金属产生开始与金属反量浓度、相同H2的量应的速率体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强酸一元弱酸一..j

三、电离常数.表示方法1对于AB/A++B—,K=o的意义

2.K用于比较弱电解质的相对强弱,K值越大，电解质越_________o对一元弱酸来说酸性越强

3.多元弱/酸的电离常数之间关系一般KI K2K3,因此，计算多元弱酸溶液的（）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离C H+【课堂小结】［来源:学#科#网］【学习效果检测】在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）LNaHS04A.H+B.Na+C.SO42-/D.HS04-.下列关于强弱电解质的叙述中错误的是2强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡A.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质B.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同C.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D..已知的醋酸溶液中存在电离平衡要使溶液中值增大，可以采3CH3coOH/CH3coO-+H+cH+/cCH3COOH取的措施是・.A.加少量烧碱溶..B.升高温..C.加少量冰醋・.D.加水在水溶液中/存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂红色黄色

4.HIn HInaq/H+aq+In—aq向的水溶液中分别滴入浓度为的下列各溶液

①盐酸

②石灰水

③溶液HIn

0.02mol.L—l NaCl溶液

⑤溶液

⑥氯水，其中能使该水溶液变红色的是/@NaHS04NaHC03

①④⑤②⑤⑥①④②③⑥A.B.C.D.同体积的的、、分别加入过量的下列叙述中正确的是

5.lmol/L HC1H2s

04.CH3coOH HN03Mg/中放出的速率相同..、中放出的量相等A.HN

03.HCL H2so4H2B.HQ HN03H2中放出的量相等中放出的量最多，其余的相等C.HCL CH3co0H H2D.H2so4H2一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，[来源

6.:1]⑴点导电能力为的理由是00⑵、、三点溶液的由小到大的顺序是a bc cH+⑶、、三点醋酸的电离程度最大的是a bc⑷要使点/增大,减少，可采取的措施是至少写出三种方法c cAc-cH+★.下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流7强度随物质加入量的变化曲线，其中与图变化趋势一致的是，与图变化趋I mA B势一致的是，与图变化趋势一致的是C

①溶液中滴入溶液至过量

②醋酸溶液中滴入溶液至过量Ba OH2H2so4NH3H2O

③澄清石灰水中通入至过量

④溶液中逐渐加入适量固体C02NH4cl NaOH

⑤盐酸中通入适量的

⑥氢氧化钠溶液中通入适量NH Cl

32.在、两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、8a b相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白、两支试管中的现象相同点是；不同点是/la b原因是/O、两支试管中生成气体的体积开始时是反应完毕后生成气体的总体积是填“大于”、2a ba b,a b“等于”或“小于”,拓展探究★双氧水和水都是极弱电解质，但显极弱的酸性

9.H2O2H2O2⑴若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式:H2O2o⑵鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”请写出与H2O2H2O2作用形成“正盐”的化学方程式:Ba0H2o⑶水电离生成和一叫做水的自偶电离同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程H30+0HH2O2式为-将溶液滴入含有酚酷的溶液中，红色消失甲同学认为这是由于是二元弱酸，消耗了4H2O2NaOH H2O20H-而使红色褪去乙同学认为具有强氧化性将酚献氧化，红色消失试设计一个简单的实验论证甲、乙H2O2同学的解释中谁正确【学习反馈和反思】在点醋酸未电离，无自由离子存在

6.D02cab3c⑷

①加固体

②加少量的碳酸钠固体

③加入镁等金属

④醋酸钠固体NaOH、

②①③④⑤⑥7都产生无色气泡；中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中大

8.1a cH+/大于；等于；开始反应时，盐酸溶液中较大，但总的物质的量相等2cH+H+分

9.1H OH++HO2122分HO-2-^H++O，1分2H2Ch+Ba OH2=BaCh+ZHzO2⑶分…“H2O2+H2O2H02+HO223向红色消失后的溶液中滴加足量的溶液，若红色再现，则为的酸性所致，甲同学的见解4NaOH H2O2正确；分若不再变为红色，则为酚猷;被氧化所致，乙同学的见解正确分[来源:3H2O22Zxxk.Com]。