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物质结构某些建筑材料含有放射性元素氢（噂）会对人体产生一定危害研究表
1.Rn,明氢的射线会致癌，认定的种致癌因素中，氢为其中之一，仅次a WHO19于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.222下列关于化学用语的表述正确的是（）
2.A.原子核内有8个中子的碳原子1C B.铁红的化学式FeOC.HC1O的结构式为H-C1-O D.Ca2+的结构示意图为
3.下列变化过程中，破坏了化学键的是（）A.12升华
8.NaCl颗粒被粉碎蔗糖溶于水从中闻到了刺激性气味C.D.NH4HCO
34.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；与同主族；的原子序数是和的原子序数之和的一半；含元素的物X W Y WX ZA.氢化物的稳定性wx B.原子半径ZYX离子的还原性金属性C.xw D.YZ质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）、、、、是五种短周期元素，根据下表信息、，判断以下叙述正确的是
5.L MQ RT元素代号L MQ RT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
0890.
1020.074主要化合价、+2+3+2+62-2最外层有个电子A.T2可以与热水反应产生氢气B.L与在相同周期C.R Q单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为〉〉D.Q LM短周期的三种元素分别为、和已知元素的原子最外层只有一个电子，
6.X Y Z,X元素原子的电子层上的电子数是它的层和层电子总数的一半，元素原子Y MK LZ的电子层上的电子数比元素原子的电子层上的电子数少个L YL2则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ C.X3YZ4D.X4Y2Z73下列叙述中正确的是（）
7.周期表中第列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为A.15H3RO4一与一的具有相同的质子数和电子数
8.022S2所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等C.气化锂、笊化锂、氟化锂可以作为“长征号”火箭发射的重要燃料，、D.2LiH、的化学性质不同LiD LiT
8.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）质子数还原性$A.cd B.氢化物的稳定性原子半径C.H YHZ D.XW
2、、、、为五种短周期元素X、、是原子序数依次递增的同周期
9.X Y Z MWY Z元素，且最外层电子数之和为与可形成分子；与形成的气态15,X ZXZ2Y M化合物在标准状况下的密度为
0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是（）原子半径A.WZYXM、、均为含非极性键的共价化合物B.XZ2M2Z2W2Z2由元素形成的单质有的可以导电C.X由、、、四种元素形成的化合物中不可能含有离子键D.X Y Z M短周期元素、、在周期表中所处的位置如图所示、、三种元素原
10.A BC,A BC子质子数之和为元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的倍则下列32o D2说法正确的是（）A、、原子半径大小A.C DCAD、两种元素的气态氧化物均能与它们对应的最高价氧化B.A BA||C物对应的水化物发生反应，且反应类型相同―B的氢化物比其上周期同族元素形成的氢化物沸点高C.B四种元素形成的气态氢化物中，元素形成的氢化物的最稳定D.CA、NH3B、HF C、NH2D、F与具有相同质子数和电子数的微粒是（）
11.OH—
12.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）两种元素的不同原子两种不同的离子A.B.同种元素的原子和离子两种不同的分子C.D.短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正13X YZ W Q1确的是（）元素与元素的最高正化合价之和的数值等于A.X Z8原子半径的大小顺序为B.7X7Y7ZA/Q离子丫一和的核外电子数和电子层数都不相同C.2Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强短周期元素、、的原D.WQ
14.A BC子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为与同主族，原子的最外10,A CB层电子数等于原子的次外层电子数，则下列A叙述正确的是（）原子半径A.AVBVC的氢化物稳定性小于的氢化物稳定性B.A C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到C.高温下，单质能置换出单质D.A C.有、两种元素的原子序数均不大于的原子半径小于且、原子的最
15.X Y20,X Y,X Y外层电子数相同（选项中a、/、〃均为正整数）下列说法正确的是（）若（）〃为强碱,则（）也一定为强碱A.X OHY OH.若〃为强酸，则的氢化物溶于水一定显酸性B.H.XO X若元素形成的单质是则元素形成的单质也一定是丫C.X X2,Y2若的最高正价为+加，则的最高正价也一定为+D.Y X氯的原子序数为是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
16.17,35cl原子所含质子数为A.35cl18的寸分子所含中子数约为B.l/18mol5cl
6.02X1（）23气体的体积约为气体的摩尔质量为C.
3.5g
1222.4L D.7035cl2运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）
17.皱（）的氧化物的水化物可能具有两性A.Be破为有色固体，不稳定，感光性很强，但不溶于水也不溶于B.At HAtAgAt酸硫酸锢是难溶于水的白色固体C.SrSO硒化氢是有色、有毒的气体，比稳定D.OLSe H2s
18.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；和在同一周期下列有关推测可能正确的是YZ是一种可溶于水的酸，且与可形成共价化合物A.XYZ3X YXY是一种微溶于水的盐，且与可形成离子化合物B.XYZ3X ZXZ是一种易溶于水的盐，且与可形成离子化合物C.XYZ3YZYZ是一种离子化合物，且与可形成离子化合物D.XYZ3YZYZ3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是这种元素的气态氢化
19.1H2XO4,物的分子式为下列物质中互为同素异形体的有填序号，下同，2属于同位素的有,属于同一种物质的有o
①液氯
②③白磷
④氯气
⑤红磷
⑥腿1下列物质中只存在共价键的是填序号，下同，只存在离子键的是,既存3在离子键又存在极性共价键的是,既存在离子键又存在非极性共价键是o
①②③⑤⑥⑦Ar CO2NazCh©KOH MgBnNH4cl CaO
⑧H2so44H、D、T三种原子在标准状况下，它们的单质的密度之比是,在标准状况下，1g各种单质中它们的电子数之比是O多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量填5“较高”或“较低”6某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与〃〃1H原子组成H,X分子在g H,X中所含质子的物质的量是下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出种元素，试回答下列
20.A〜Q14问题在上表所列出的短周期元素中填具体物质化学式1
①性质最不活泼的是；
②原子半径最小的是除稀有气体元素
③形成的气态氢化物O最稳定的是;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是―，单质氧化性最强的是O
⑤形成的阴离子还原性最弱的是—，简单阳离子半径最小的是O用电子式表示与形成的化合物的形成过程2A Co与形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为3F Ko在元素周期表中的位置是元素形成的单质的结构式为形成简单离子4J,B,K的结构示意图为o设的原子序数为则的原子序数为用表示，的原子序数为5P Z,F ZQo
21.现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大
①A的核电荷数小于可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
②和两种元素可形成化10,A C合物C2A3,该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
④B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入C12后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，处于的下一个周期，在理论上单质与冷水反应放出氢气，D B D且D单质与生成的氢气物质的量之比为21写出下列元素的名称；1A Eo写出下列元素的原子序数；2B D写出
⑤中发生的反应的化学方程式:3与溶液反应的离子方程式为:4C2A3NaOH请设计实验比较、的金属性强弱5BD元素实验设计现象结论金属性BD填元素符号分甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一
22.12主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差个电子甲、8乙组成的常见气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物和且酸性YZZ丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐也能与的水溶Y,L,Z液反应生成盐；丙、戊可组成化合物请回答下列问题M戊离子的结构示意图为1⑵写出有甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键有含有非极性键的结构式:;该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式:气体出、质与被还原的物质的物质的量之比为铁jEi⑶戊的单质与反应生成的和的物质的量之比为反应中被氧X YZ24,化的物⑷写出少量的稀溶液滴入过量的稀溶液中发生反应的从离Z L的饱和溶液子方程式:按图电解的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的石墨51—11M总反应方程式将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚醐o试液中，观察到的现象是
23.8分两单质Ax和BY已知L55gAx和
0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为34又知A原子中的中子数比质子数多1,B原子的L层电子数是层的倍，计算写出、的化学式K3Ax BY11-15CBADA16~18BDBBDDBB6〜10ABBCD
19.每空1分共计11分1H X2
③⑤②⑥①④23
②⑧⑤⑦④⑥较低41:2:3,6:3:256mol每空分，共计分
20.114⑴
①Ar
②F
③HF
④HC1O F
⑤F-AP+42答案离子键3第三周期族三4VIA NN⑵.十二-二二二5Z-44Z+26评分标准如下，每空分共计分，
21.191A:氧E:碘2B11；D:1932NaI+C12=2NaCl+l24AbCh+ZOHWAKh+FhO实验设计各取一小块放入水中，观察与水反应的剧烈程度5Na,K,现象与水反应比与水反应剧烈；金属性K NaKNa
22.
（1）cr的结构示意图为故答案为黔
（2）H、N两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质为即心，其结构式为，负极反应氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为N2H4-40田-立二打t-2H0，•2H H故答案为I i；N H4+40H--4e-=N t-2H0；222H+-N-H
（3）氯气与氨气反应生成的NH4cl和HC1的物质的里之比为24,贝口均与门2反应的化学方程式4NH+3C12=N2+2NH C1+4HC1，在反应中氨气做还原刘，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，34被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的里之比二23，故答案为23；4）将少里的盐酸滴入过里NaAlOz溶液中发生反应的离子方程式为A102』H--H20=Al（OH）1，3故答案为A10H+-H0=Al（OH）1；223由解
（5）电解饱和氯化讷溶液，反应的方程式为2NaC1-2H2二匡2NaOH+C12T-Hz T，同时发生反应由解Cl-2Na0H=NaCl+NaC10+H0，故该电解池中发生反应的总反应方程式为NaCl-H0^^NaC10-H2222T，电解后得到\aC10溶液，显碱性，且具有强氧化性，商人酚酬溶液中，荻察到溶液变红后褪色，电解故答案为NaCl-H0^^NaC10-H t；溶液变红后褪色.
2223.（8分）因B原子的L层电子数是K层的3倍可知B为氧原子，这样
0.8gBY零中氧原子物质的量为则的摩尔质量为=
0.05mol,A1log/molM（A）=
1.55g4-
0.05mol=31g/mol（4分）即A为P（2分）因为当原子个数相等时，分子个数比为34则P和O的单质为P4和03（2分）沁园春•雪〈毛泽东》北国风光，千里冰封，万里雪飘望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔山舞银蛇，原驰蜡象,欲与天公试比高须晴日，看红装素裹，分外妖姨江山如此多娇，引无数英雄竞折腰惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕俱往矣，数风流人物，还看今朝薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
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