电解质溶液实验报告

电解质溶液实验报告电解质溶液实验报告

一、实验目的

1.理解电解质溶液的基本概念和性质

2.学习使用电导仪测量溶液的电导率

3.通过实验数据分析，了解溶液的离子强度与电导率的关系

二、实验原理电解质溶液是含有自由移动离子或在一定条件下可离解成自由移动离子的化合物溶液电解质在溶液中的存在形态和聚集状态会影响其导电性溶液的离子强度、离子活度及粒子间的相互作用是决定溶液电导率的关键因素本实验通过测量不同浓度电解质溶液的电导率，分析离子强度与电导率的关系

三、实验步骤

1.准备试剂和器材电解质（如KC

1、NaCl、MgC12等）、纯水、电导仪、容量瓶（100ml）、三角瓶（100ml）、磁力搅拌器等

2.配制不同浓度的电解质溶液分别称取适量KC

1、NaCl、MgC12,加入纯水溶解，配制成浓度为

0.1M、

0.5M、IM、2M的溶液

3.测量电导率将电导仪的电极插入每个容量瓶中的溶液中，记录电导仪显示的电导率值为了减少误差，每个浓度的溶液至少测量三次，取平均值

4.数据分析整理测量的电导率数据，计算各个浓度的平均电导率根据离子强度与电导率的关系，分析实验结果

四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示电导率（）电解质浓度（M）uS/cmKC

10.

112.5电导率电解质浓度M Us/cmNaCl

0.

115.8MgC

120.

125.3KC

10.

563.2NaCl

0.

579.6MgC

120.

5124.7KC

11.

0128.5NaCl

1.

0165.7MgC

121.

0257.3KC

12.

0247.9NaCl

2.

0337.6MgC

122.

0486.7根据上述数据，我们可以得出以下结论:

1.随着电解质浓度的增加，溶液的电导率逐渐增大这是因为随着电解质浓度的增加，溶液中自由移动的离子数量增多，从而提高了溶液的导电性

2.对于同浓度的电解质，MgC12溶液的电导率最高，其次是NaCL最后是KClo这是因为MgC12在解离过程中释放的离子数量多于NaCl和KC1,因此其导电性更强

3.根据离子强度与电导率的关系，低浓度的电解质溶液中离子间的相互作用较弱，因此电导率主要受离子强度的控制而高浓度的电解质溶液中离子间的相互作用增强，电导率受离子活度的控制更为显著在本实验中，随着浓度的增加，各电解质溶液的电导率增长趋势逐渐放缓，符合离子强度与电导率的关系。