（资料）4-酸碱滴定习题答案

（精编资料推荐）-酸碱滴定习题答4案酸碱滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度下面是一些酸碱滴定习题的答案，供参考.题目用的盐酸溶液对的氨水溶液进行滴定，直到

10.Imol/L

0.Imol/L溶液呈现红色，需要滴加多少毫升的盐酸溶液？答案:根据化学方程式可以知道氨水需要盐NH3+HC1-NH4C1,Imol Imol酸滴定所以的氨水需要的盐酸进行滴定滴定至红色出

0.Imol/L

0.Imol/L现时，表示所有氨水已经被中和，所以需要滴加的盐酸溶液

0.Imol/L

0.Imol/LX1L=

0.Imolo.题目用的硫酸溶液对的氢氧化钠溶液进行滴定，

20.05mol/L

0.Imol/L滴加硫酸溶液的过程中，需要添加多少毫升的硫酸溶液才能使溶液中的氢氧化钠完全中和？答案根据化学方程式可以知道NaOH+H2S04-Na2s04+2H20,Imol的氢氧化钠需要的硫酸滴定所以的氢氧化钠需要Imol

0.Imol/L

0.Imol/L的硫酸进行滴定滴定至中和点时，硫酸和氢氧化钠的摩尔比为所以需要滴1:1,加的硫酸溶液但是硫酸的浓度是

0.Imol/L

0.Imol/L X1L=

0.Imolo

0.所以需要滴加.以要.的硫酸溶液05mol/L,0105mol/L=2L.题目用的硝酸溶液对的氨水溶液进行滴定，滴加

30.05mol/L

0.1mol/L硝酸溶液的过程中，需要添加多少毫升的硝酸溶液才能使溶液中的氨水完全中和？答案根据化学方程式可以知道的氨水需要NH3+HN03-NH4N03,Imol Imol的硝酸滴定所以的氨水需要的硝酸进行滴定滴定至中

0.Imol/L

0.Imol/L和点时一，硝酸和氨水的摩尔比为所以需要滴加的硝酸溶液1:1,

0.Imol/L但是硝酸的浓度是所以需要滴加

0.Imol/L XIL=

0.Imolo

0.05mol/L,的硝酸溶液

0.lmol/

0.05mol/L=2L.题目用的氢氧化钠溶液对的硫酸溶液进行滴定，4O.lmol/L O.lniol/L滴加氢氧化钠溶液的过程中，需要添加多少毫升的氢氧化钠溶液才能使溶液中的硫酸完全中和？答案根据化学方程式可以知道H2s04+2NaOH-Na2S04+2H20,Imol的硫酸需要的氢氧化钠滴定所以的硫酸需要的氢2mol

0.Imol/L

0.2mol/L氧化钠进行滴定滴定至中和点时，硫酸和氢氧化钠的摩尔比为所以需要滴1:2,加的氢氧化钠溶液但是氢氧化钠的

0.Imol/L

0.lmol/L X2L=

0.2molo浓度是所以需要滴加的氢氧化钠溶液

0.Imol/L,

0.2mol/

0.Imol/L=2L。