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文本内容:
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一、最外层电子数规律L最外层电子数为1的元素主族（IA族）、副族（IB、VHI族部分等）
2.最外层电子数为2的元素主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、族（He）、VIII族（26Fe27co等）
3.最外层电子数在3〜7之间的元素一定是主族元素
4.最外层电子数为8的元素0族（He除外）
二、数目规律L元素种类最多的是第IIIB族（32种）
2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有如下三种状况:
（1）第
2、3周期（短周期）相差1；
（2）第
4、5周期相差11；
（3）第
6、7周期相差
253.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为奇数周期为；偶数周期为如第3周期为种，第4周期为种
4.同主族相邻元素的原子序数:第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数二上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目;第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序数二上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目o
三、化合价规律L同周期元素重要化合价最高正价由+1+7（稀有气体为价）递变、最低负价由-4-1递变
2.关系式
（1）最高正化合价+|最低负化合价|二8；
（2）最高正化合价二主族族序数二最外层电子数二主族价电子数
3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及重要化合价也为奇（偶）数
四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，重要表目前第
2、3周期（如U和Mg、Be和Al、B和Si）
五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）
六、金属性、非金属性变化规律L同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强,非金属性减弱金属性最强的位于左下角的铜，非金属性最强的是位于右上角的氟
4.金属性越强，单质越轻易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越轻易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强
七、半径大小规律L原子半径同主族-从上到下逐渐增大；同周期-从左到右逐渐减小（0族除外）
5.离子半径同主族--同价离子从上到下逐渐增大；同周期―阴离子半径不小于阳离子半径；具有相似的电子层构造的离子-核电荷数越大，离子半径越小
6.同种元素的多种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）
八、主族族序数与周期序数的规律L关系式:主族族序数二最外层电子数;周期序数二电子层数2,设主族族序数为a,周期数为b,则:时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强;时，为两性元素（H除外），其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强
九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）L若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a,则有为第IA族元素；
（2）a=l为第IIA族元素或H、He；3a=2为第IVA族元素；4a=3为第VIA族元素；5a=4为0族元素
2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b,则有为Na；2为Mg；3为Li、Si；4b=l为Be、Ar；5b=2为C；6b=3为O；7b=4为Ne
3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c,则有1为Mg；2为Li、P；3为Be；4c=l为H、Heo
4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、AL。
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