强酸强碱混合溶液的pH计算

强酸强碱混合溶液的计算pH强酸强碱混合溶液的pH计算

一、基本概念

1.pH溶液中氢离子浓度H+的负对数，即pH=-log[H+]o

2.强酸完全电离的酸，如盐酸HC

1、硫酸H2so

4、硝酸HN03等

3.强碱完全电离的碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca0H2等

二、计算方法

1.酸碱中和反应当强酸与强碱混合时，会发生中和反应，生成水和盐中和反应的实质是H+与0H-结合生成水

2.过量判断根据酸碱的物质的量浓度和体积，判断反应后溶液中哪种离子过量

3.计算pH根据过量离子的浓度，计算溶液的pH

三、实例分析假设有20mL O.lmol/L的盐酸HC1与30mL

0.2mol/L的氢氧化钠NaOH混合，计算混合溶液的pHo

1.酸碱物质的量nHCl=

0.Imol/L X

0.02L=

0.002moln NaOH=

0.2mol/L X

0.03L=

0.006mol

2.中和反应HC1+NaOH fNaCl+H

200.002mol

0.002mol

0.002mol可见，NaOH过量，过量的NaOH物质的量为

0.006mol-

0.002mol=

0.004mol

3.计算过量OH-浓度:c0H-=

0.004mol/

0.02L+

0.03L=

0.08mol/L

4.计算H+浓度cH+=Kw/cOH-=1X10=14/

0.08=

1.25X10^-13mol/L

5.计算pH pH=-log[H+]=-logl.25X10^-13=

12.92

四、注意事项

1.必须考虑过量离子强酸强碱混合后，必须判断哪种离子过量，然后根据过量离子的浓度计算pHo

2.注意单位换算物质的量浓度单位一般为mol/L,体积单位一般为L或mL,进行计算时要确保单位统一

3.注意水的离子积常数在不同温度下，水的离子积常数Kw不同常温25℃下，Kw=1X10=14如果题目中给出了温度，要用相应温度下的Kw进行计算

4.注意有效数字计算结果的有效数字要与题目中给出的数据保持一致例如，题目中给出的数据是两位小数，那么计算结果也应保留两位小数。