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文本内容:
知识点
一、溶液
1、溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物溶质被溶解的物质可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂能溶解其他物质的物质只能是一种可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特性均一性、稳定性的混合物均一性指溶液各部分的性质、构成完全相似，外观体现为透明、澄清、颜色一致稳定性指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层
3、溶液的构成由溶质和溶剂构成
4、溶质和溶剂的判断⑴固体、气体溶于液体液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体有水，水为溶剂，其他为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
5、常见溶液中的溶质和溶剂溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca0H2水同0盐酸氯化氢HC1水乩0碘酒碘酒精L
6、溶解时的热现象吸热（如硝酸镂）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）
7、加紧物质溶解速度的措施有⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末
8、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量注意a、溶液不一定无色，如CuSOi为蓝色，FeSOi为浅绿色，Fe2（S0-）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积#溶质的体积+溶剂的体积（阐明物质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在的重要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，因此溶液透明，注意透明和无色是两个概念e、均一稳定的液体不一定是溶液知识点
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层
2、常用的乳化剂洗涤剂（具有乳化作用）
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层知识点
三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
2、不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
3、辨别浓溶液与稀溶液的原则是溶液中溶质含量的多少注意a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A,不过还可以溶解其他物质，例如B等等c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液d、相似温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓e、饱和与不饱和之间的转化（变化溶质、变化温度、变化溶齐I」），注意氢氧化钙的特殊性知识点
四、溶质的质量分数
1、定义溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数
2、数学体现式溶质质量分数
（3）二
3、理解:
①溶质的质量分数只表达溶质质量与溶液质量之比，并不代表详细溶液质量和溶质质量
②溶质的质量分数一般用百分数表达
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占所有溶液质量的比例
4、有关溶液中溶质的质量分数计算的详细状况
①若溶质所有溶于水，且不与水发生化学反应，直接运用上述计算公式进行计算
②若溶质虽不与水反应，但没有所有溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量由于结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了
5、配制一定溶质质量分数溶液试验仪器烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管试验环节计算、称量对固体溶质或量取对液体物质、溶解、装瓶，贴签以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例阐明1计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的
①蔗糖质量50gX5%=
2.5g,
②水的质量50g-
2.5g=
47.5go2称量用托盘天平称
2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取
47.5mL水3溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解4装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的措施环节⑴溶解将混合物放入烧杯中加适量水溶解⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中⑶蒸发将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热知识点
五、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度⑴、定义在一定温度下，该物质在克溶剂一般溶剂为水里到达饱100和状态时所溶解的质量⑵、意义:例:在20℃时氢氧化钙Ca0H2的溶解度为
0.165克，表达的意义为20℃时氢氧化钙Ca0H2在100克水中溶解
0.165克后，就到达了饱和状态
2、溶解度曲线1影响固体物质溶解度的外界原因是温度，内在原因是溶质和溶剂的性质将溶解度与温度的对应关系表目前直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线2溶解度曲线的涵义如图有ABC三种物质的溶解度曲线:I.A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小II.A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小III.3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为CBA t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为ABCP点意义t2时，A、C物质溶解度相等
3、影响气体物质溶解度的原因是温度和压强打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，阐明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，阐明气体的溶解度随温度升高而减小
4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶一般有两种方式
①溶解度受温度变化影响小的物质一一蒸发的措施（如上图中B物质）
②溶解度受温度变化影响大的物质一一冷却热饱和溶液的措施（如上图A物质）
5、结晶法分离混合物⑴、合用范围结晶法合用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如硝酸钾中混有少许氯化钠）⑵、操作环节
①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液
②冷却结晶
③过滤。
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