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第三节溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶质的质量分数=xlOO%=xlOO%溶液质量溶质质量+溶剂质量牢记下面的公式使用该公式时的注意事项■溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑溶解度）■溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量■上下的单位要统一•饱和溶液中溶质的质量分数=--—xlOO%s+100g
二、配制一定质量分数的溶液步骤计算、称量、溶解配制
1..仪器彳称托盘天平、药匙2称,量:＜量量筒、胶头滴管溶解烧杯、玻璃棒
1.在农业生产中，有时用质量分数为10%20%的食盐水来选种要配制20kg质量分数为16%〜的食盐水，所需食盐的质量是（）A
2.Okg B.
3.2kg C.
4.Okg D.32kg
2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒
3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下密度/g/cm
1.
071.
141.
301.
501.
731.84溶质质量分102040608098数/%
（1）.由上表可以看出的规律是
（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL,需98的浓硫酸mL,需再加也.mL
4.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液现有I.托盘天平，H.量简（10mL、50mL、100mL）,HL药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成lg/cmz）
（1）.具体配制步骤可概括为.
（2）,完成本实验还需要的主要玻璃仪器是__________o
（3）.本实验取水应选用______mL的量筒量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或等于）5%
3.常见题型及基本思绪
（1）溶液加水稀释的计算根据稀释前后溶质的质量相等，可用如下计算式计算m（浓）Xa%（浓）二［m（浓）+m（水）］Xa%（稀）
（2）溶质质量分数不一样的同溶质溶液混合问题一般可用下式计算m（浓）又@%（浓）+01（稀）X a%（稀）=m（混）Xa%（混）⑶求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般措施质量守恒法.溶液质量二m反应物-in l-mt.
二、经典例题例1既有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为
1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解设需加水质量为x,100gX15%=100g+x XI.5%x=900g.例2配制g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解设需浓硫酸的质量为xgX20%=xX98%x=
408.2g浓硫酸体积=
408.2g4-l.84g/cm3=
221.8mL水的体积=g-
408.2g4-lg/cm-
1591.8mL例3试验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yxx95%+y x5%=x+yx20%x+y=180gx=30g y=150g例4200g稀硫酸与足量锌反应，生成
0.4g氢气,求
①原硫酸溶液中溶质的质量分数.
②所得溶液中溶质质量分数.解设参与反应的H2s0」质量为x,生成ZnSOi的质量为y.Zn+H S04=ZnS0+H f242981612982161_2X
0.4g x=19,6g丫04g y=
32.2gx y
0.4g^-^xl00%-
9.8%
32.2gxlOO%-
15.15%⑵
32.2g200g-
0.4g-F⑴200g例5把
16.9gNaCl和Na2c3的混合物加入到100g
7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解盐酸中溶质质量为100gX
7.3%=
7.3g设NazCO,质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na CO+2HC1=2NaC1+H O+CO t23221067311744x
7.3g ym1067311773x73g x=
10.6g y73g y=n.7g4473m
7.3g m=
4.4g
11.7g+
16.9g-
10.6gx100%-160%
16.9g+100g-
4.4g所得溶液溶质质量分数为:
三、检测题
（一）选择题
1.配制90gl0%的NaNQ，溶液后，向其中加入lOgNaNCh搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNOs质量分数是（）A.19%B.10%C.9%D.无法计算
2.把40g5%的CaCb溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的措施是（）A.把溶剂蒸发掉二分之一B.加入2gCaC12固体C.加入40gl5%的CaCb溶液D.把溶剂蒸发掉20g
3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为
1.19g/cm3）的体积为（）A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL
4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（）A.50%B.25%C.46%D.
33.3%
5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为（）A.1g B.2g C.5g D.8g
6.20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不也许为（）A.20%B.
26.5%C.25%D.30%
（二）填空题
1.配制
360.0g10%的盐酸，需要36%的盐酸（密度为L18g/cm）毫升，水毫升.
2.向90gl0%的NaCl溶液中加入10gK2s0,搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为
3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60gl0%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为______
4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水—g,溶液的密度约为一］葡萄糖注射液g/cm\规格含葡萄糖
250.L
12.6生产批号02032032有效期至年月200435%
（三）计算题
1.为了给水果消毒，某同学要把30gl5%的KMnO4溶液稀释成
0.3%的溶液，需加水多少克？
2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算
（1）取一份，其中溶质质量分数是多少？
（2）取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KN03多少克？
（3）取一份，欲使其溶质质量分数减小二分之一，需加水多少克？
3.t°C时，
4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4,取
22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaC03与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为
139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
5.常温下，将
18.9gKCl和K2c3的混合物溶于149g水中,向其中加入
36.5g稀盐酸,恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
6.将10g不纯的MgCL样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充足搅拌，待样品中MgCb所有溶解后过滤.将所得滤液与
63.3gNa0H溶液恰好完全反应，生成
5.8g白色沉淀.求
（1）样品中MgCk的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数7•甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量（g）101020稀硫酸质量（g）100120100反应后，过滤得干燥固体质量（g）2212计算
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数.
一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的某些操作环节见下图，对的的操作次序是（）
1、若配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液
①计算需要氢氧化钠固体的质量为g;水的体积为ml.
②称量调整托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最终添加氢氧化钠固体，直至天平平衡
③溶解用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温
④存贮把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方
2、误差分析用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平假如俯视读数，会引起量取水的体积，导致溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”或“不变”）假如仰望读数，会引起量取水的体积，导致溶液质量，溶质的质量分数会.
二、溶解度与质量分数的应用经典例题L
1、20℃时，NaCl的溶解度为36克，含义是.则该温度下溶质的质量分数是o
2、在20℃时，食盐溶解度是36g在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是规律小结运用溶解度计算质量分数时注意溶解度是该温度下溶解溶质的回学以致用
1、一定温度时，某物质的溶解度为g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a与b的大小关系为（）A.a不小于b B.a等于b C.a不不小于b D.无法判断
2、60cH寸，50gH2中最多溶解55gKN03若把60℃时的210gKN（）3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是.经典例题2右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,…请根据图示填空
（1）伴随温度的升高其溶解度反而减小的是;在℃时，甲与丙的溶解度相等
（2）时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为o
（3）t「C时,，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“、V”或“=表达）
（4）
①t3℃时甲的饱和溶液「降温到匕℃时，其溶质质量分数将（填“变大、变小或不变”下同）
②tJC时甲的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将______.⑸
①时丙的饱和溶液降温到tJC时其溶质质量分数将.（同上）
②时丙的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_________.⑹将13c时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到匕℃时，______析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的次序为.⑺判断下列说法与否对的
①t2℃时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等（）
②12c时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等（）
（8）丙的不饱和溶液变为饱和溶液的措施是_______________________________________【当堂作应）
1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法对的的是（）A.时，甲物质的溶解度不不小于乙物质的溶解度B.t2℃时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
2、试验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.
（1）计算需要氯化钠的质量为.
（2）某同学按下图所示环节依次操作其中操作错误的环节是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是.
（3）若上图A中祛码的质量为5g,游码为
2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为。
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